Mravlja kiselina

1670. engleski botaničar i zoolog John Ray (1627. - 1705.) izveo je neobičan eksperiment. Stavio je crvene šumske mrave u posudu, natočio vodu, zagrijao je do vrenja i propustio mlaz vruće pare kroz posudu. Kemičari taj postupak nazivaju destilacijom parom i široko se koristi za izolaciju i pročišćavanje mnogih organskih spojeva. Nakon kondenzacije pare, Rey je dobio vodenu otopinu novog kemijskog spoja. Pokazivao je tipična svojstva kiselina, pa je dobio naziv mravlja kiselina (suvremeni naziv je metan). Imena soli i estera metanske kiseline - formati - također su povezana s mravima (latinski formica - "mrav").

Nakon toga, entomolozi - stručnjaci za insekte (od grčkog "entokon" - "kukac" i "logos" - "doktrina", "riječ") utvrdili su da ženke i radni mravi imaju trbušne žlijezde u trbuhu koje proizvode kiselinu. Šumski mrav ima oko 5 mg. Kiselina služi kao oružje za zaštitu i napad insekata. Teško da postoji osoba koja nije doživjela njihove ugrize. Osjećaj je vrlo sličan opeklini koprive, jer je mravlja kiselina također sadržana u najfinijim dlačicama ove biljke. Uronivši u kožu, oni se odlome i njihov sadržaj bolno sagorijeva.

Mravlja kiselina se nalazi i u pčelinjem otrovu, borovim iglicama, gusjenicama svilene bube, u malim količinama nalazi se u raznom voću, u organima, tkivima, izlučevinama životinja i ljudi. U XIX stoljeću. Mravlja kiselina (u obliku natrijeve soli) dobivena je umjetno djelovanjem ugljičnog monoksida (II) na vlažne lužine pri povišenoj temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Suprotno tome, pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline, mravlja kiselina se raspada oslobađanjem plina: NSON = SO + N2O. Ova se reakcija koristi u laboratoriju za proizvodnju čistog CO. Snažnim zagrijavanjem natrijeve soli mravlje kiseline - natrijevog formata - odvija se potpuno drugačija reakcija: čini se da su atomi ugljika dviju molekula kiseline umreženi i nastaje natrijev oksalat - sol oksalne kiseline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Važna razlika između mravlje kiseline i drugih karboksilnih kiselina je u tome što, poput dvostranog Janusa, ima svojstva i kiseline i aldehida: u svojoj molekuli s jedne strane možete vidjeti kiselinsku (karboksilnu) skupinu —CO - OH, a s druge strane - isti atom ugljika koji je dio aldehidne skupine H - CO—. Stoga mravlja kiselina reducira srebro iz svojih otopina - daje reakciju "srebrnog zrcala", što je karakteristično za aldehide, ali nije tipično za kiseline. U slučaju mravlje kiseline, ovu reakciju, koja je također neobična, prati oslobađanje ugljičnog dioksida kao rezultat oksidacije organske kiseline (mravlje) u anorgansku (ugljičnu) kiselinu koja je nestabilna i razgrađuje se: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2 + H2O.

Mravlja kiselina je najjednostavnija i najjača karboksilna kiselina, deset puta je jača od octene kiseline. Kada je njemački kemičar Justus Liebig prvi put dobio bezvodnu mravlju kiselinu, pokazalo se da je to vrlo opasan spoj. U dodiru s kožom ne samo da gori, već je doslovno rastvara, ostavljajući teške zacjeljujuće rane. Kao što se prisjetio Liebigov suradnik Karl Vogt (1817.-1895.), Na ruci je doživotno imao ožiljak - rezultat "eksperimenta" provedenog s Liebigom. I ne čudi - kasnije je utvrđeno da bezvodna mravlja kiselina otapa čak i najlon, najlon i druge polimere, koji ne uzimaju razrijeđene otopine drugih kiselina i lužina.

Mravlja kiselina našla je neočekivanu primjenu u proizvodnji takozvanih teških tekućina - vodenih otopina u kojima ni kamenje ne tone. Takve su tekućine potrebne geolozima da odvoje minerale po gustoći. Talijev format NSOTOTl dobiva se otapanjem metala talija u 90% -tnoj otopini mravlje kiseline. Ova sol u čvrstom stanju možda ne drži rekord u gustoći, ali se odlikuje izuzetno visokom topljivošću: 0,5 kg (!) Talij-formata može se otopiti u 100 g vode na sobnoj temperaturi. U zasićenoj vodenoj otopini gustoća varira od 3,40 g / cm3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm3 (pri 90 o C). Još veća gustoća u otopini smjese talij-formata i talij-malonata - sol malonske kiseline CH2(COOTl)2.

Kada se te soli otope (u omjeru 1: 1 težine) u minimalnoj količini vode, nastaje tekućina jedinstvene gustoće: 4,324 g / cm3 na 20 ° C, a na 95 ° C gustoća otopine može se povećati na 5,0 g / cm 3. U takvoj otopini plutaju barit (teška lopatica), kvarc, korund, malahit, pa čak i granit.!

Mravlja kiselina ima jaka baktericidna svojstva. Stoga se njegove vodene otopine koriste kao konzervans hrane, a u parovima dezinficiraju posude za prehrambene proizvode (uključujući bačve s vinom) i uništavaju pčelinje grinje. Slaba vodeno-alkoholna otopina mravlje kiseline (mravlji alkohol) koristi se u lijeku za trljanje.

Bromova mravlja kiselina

Uspostavite korespondenciju između reaktanata i proizvoda koji nastaje tijekom interakcije ovih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

A) mravlja kiselina s bromnom vodom

B) octena kiselina s bromom

C) natrijev etilat s vodom

D) natrijev etilat s brometanom

Zapišite brojeve u odgovor, poredajući ih redoslijedom koji odgovara slovima.

REAKTIVNE TVARIREAKCIJSKI PROIZVOD
IBNAD

1) Mravlja kiselina, za razliku od ostalih karboksilnih kiselina, obezboji bromnu vodu stvaranjem vodikovog bromida i ugljičnog dioksida. Odgovor 6.

2) U reakciji octene kiseline s bromom, proton u alfa položaju prema skupini zamjenjuje se bromom. Odgovor 2.

3) Interakcija natrijevog etilata s vodom reakcija je izmjene tijekom koje nastaju etanol i natrijev hidroksid. Odgovor 5.

4) Interakcija natrijevog etilata s brometanom reakcija je izmjene tijekom koje nastaju dietil eter i natrijev bromid. Odgovor 3.

Mravlja kiselina. Svojstva, primjena i cijena mravlje kiseline

U 17. stoljeću pronađen je u mravima i odlučeno je nazvati ga mravom. Insekti luče kiselinu kad ugrizu.

John Reyem, koji je otkrio spoj, proučavao je crvene mrave. Uz njihovu pomoć dobio sam reagens.

Kasnije se pokazalo da mravlja kiselina uopće nije mravlja, ili bolje rečeno, ne samo.

Tvar se nalazi u voću, biljkama, ljudskom znoju, mokraći. Osim mrava, pčele luče kiselinu, također uz ugrize.

Dakle, svi će se sjetiti osjećaja unošenja u kožu. Ovo je peckanje. Iako reagens nije jak, ipak je kiselina.

Naziv razreda je opravdan. Svi su njegovi spojevi kiselog okusa. Ali, sada, ne o općim svojstvima, već o svojstvima reagensa za mravlje.

Svojstva mravlje kiseline

HCOOH, je formula za mravlju kiselinu. COOH kemičari nazivaju karboksilnu skupinu.

U junakinji članka ona je jedno, stoga je veza jednostrana. CH4 - metan. Sukladno tome, metanska kiselina.

Sastavljanjem podataka dobivamo monobazni karbonski spoj metana. Biogeni je, jer ga proizvode živi organizmi, a ne samo sintetiziran.

Lanac molekule kiseline je otvoren. Ako dođe do interakcije s alkoholom, dobit će se esterificirani oblik spoja.

To je tipično za ulja, voskove, općenito, biljne i životinjske masti. Stoga se metanska kiselina naziva masnom.

Međutim, u svojoj seriji spoj stoji sam, budući da je ugljik karboksilne skupine vezan za vodik.

Međutim, obično dolazi u kontakt s alkilom, odnosno ugljikovodičnim radikalom. Kao rezultat toga, heroina članka može se poredati ne samo među masnim kiselinama, već i aldehidima, već jednostavno alkoholima.

Kao i oni, i mravlja kiselina je oksidirajuća. Rezultat reakcije je ugljična kiselina.

Spoj je također uzeo od aldehida sposobnost smanjenja soli i živih oksida. Mravlja kiselina reagira s njima zagrijavanjem..

Rezultat je živin dušikov oksid, a ponekad i njegov metalni oblik. Slična reakcija događa se sa srebrom..

Interakcija daje sol mravlje kiseline. Jednostavno se raspada, dajući opet čisti Argentum.

Mravlja kiselina nema kristalno stanje. Spoj je u početku tekući, lako se miješa s acetonom, glicerinom, benzenom.

Potonji su aromatične tvari. Mravlja kiselina također ima miris. Aroma je specifična, oštra.

U vodenim otopinama spoja on se disipira kako se koncentracija kiseline smanjuje. Miris je oštar samo u svom bezvodnom obliku.

Iako se u njemu može naći voda. Samo trebate pomiješati sumpornu kiselinu s mravljom kiselinom. Rezultat reakcije su ugljični monoksid i voda.

Potonji se koristi za potrebe kućanstva. Ali ugljični monoksid je proizvod potreban za stvaranje sintetičkih tekućih goriva, organskih kiselina, alkohola.

Ugljični dioksid se također može dobiti iz mravlje kiseline. Junakinja članka raspada se na nju i vodik u prisutnosti dva metala - iridija i rodija.

Jedan od njih dovoljan je za reakciju. Jednostavno rečeno, ugljični dioksid je ugljični monoksid.

Međutim, to trebaju i industrijalci. Spoj se dodaje sode, pivu i šećeru.

Treba vidjeti zašto je potrebna sama mravlja kiselina. Recenzije industrijalaca, i ne samo, daljnjih.

Primjena mravlje kiseline

Spoj je pronašao primjenu u prehrambenoj industriji. Na pakiranju ćete vidjeti E236, znate, ovo je mravlja kiselina. S njom nude pića, bezalkoholna i alkoholna, na primjer vina.

E236 se također dodaje hrani za životinje i konzerviranom povrću. Sukladno tome, aditiv pomaže proizvodima da duže traju. Zaključak: - reagens ima antibakterijska svojstva.

U tijelu, otopina mravlje kiseline ne zadržava se, brzo se izlučuje. Glavna stvar je ne pretjerivati.

Ako koncentrat spoja slučajno dođe na kožu ili iznutra, ne mogu se izbjeći opekline, trovanja, gubitak vida.

Životinjama se nude i proizvodi s mravljom kiselinom. Više se ne radi o kućnim ljubimcima i njihovoj hrani.

Smjesa mrava također se dodaje sijenu i silaži za stoku. Kiselina usporava procese propadanja. Razgradnja sijena usporava, ostaje zdrava i ukusna do proljeća.

Mravlja kiselina u ljekarnama se prodaje ne samo kao dezinficijens, već i kao lijek protiv varikoznih vena..

Ulazeći u krv u malim količinama, reagens potiče vazodilataciju, što znači da poboljšava protok krvi.

To služi za sprečavanje nastanka krvnih ugrušaka - smrtonosnih posljedica proširenih vena..

Krv stagnira u venama, stvaraju se ugrušci koji se pričvršćuju na zidove posuda. Otkinuvši se, pohrle u srce.

Ako to učine, uslijedit će trenutna smrt. Kao što vidite, problem je akutni i ništa manje "akutni" lijek - mravlja kiselina pomaže u njegovom rješavanju.

Liječnici koriste metansku kiselinu kao imunostimulans. Spoj igra tu ulogu u liječenju tuberkuloze..

Reagens je također sposoban za borbu protiv gljivičnih bolesti. Iako su neki od farmaceutskih proizvoda više kozmetičke prirode.

Dakle, na temelju heroine članka, oni čine lijekove protiv akni. Možete kupiti i kremu s mravljom kiselinom.

Obično se uzima za solarije. Proizvod blago nadražuje, što znači da zagrijava kožu.

Kao rezultat, metabolički procesi odvijaju se brže, čini se da kože privlače ultraljubičasto.

Dakle, mravlja kiselina za tamnjenje omogućuje vam skraćivanje vremena provedenog u solariju, istovremeno postižući željeni učinak..

U kemijskoj industriji mravlja kiselina služi kao redukcijsko sredstvo. Pomogla svojstva posuđena od aldehida.

Reagens je također potreban u tekstilnoj industriji za bojanje tkanina. Mravlja kiselina djeluje kao sredstvo za mrvljenje.

Potrebno je pripremiti površinu materije, inače će boja ležati neravnomjerno.

Zanimljivo je da se mravlja kiselina koristi i izvan ljudskog društva..

Dakle, nakon hibernacije medvjedi odlaze u mravinjake i leže na njima. Divovi ne zamjeraju insekte.

Stopala se žele riješiti nametnika koji su se preko zime nakupili u njihovom krznu. Boje se kiselina.

Mravi ugrizu medvjeda, ali ne dođu do kože ubrizgavajući ekstrakt u gust sloj. Paraziti bježe "s broda koji tone u reagensu".

Ekstrakcija mravlje kiseline

Dobivanje mravlje kiseline put je koji se račva. Postoji nekoliko načina za dobivanje reagensa.

Prva je proizvodnja mravlje kiseline iz ugljikovih spojeva kao što je kloroform. Izložen je razrijeđenoj lužini.

Također je moguće saponizirati cijanovodičnu kiselinu, djelovati s ugljičnim dioksidom na kalijev hidrit, zagrijavati oksalnu kiselinu u prisutnosti glicerina.

Međutim, postoji samo jedna metoda koju koriste industrijalci. Ovo je prolazak ugljičnog monoksida kroz kaustičnu soda.

Vodena otopina reagensa može se dobiti destilacijom oblika soli i sumporne kiseline.

Ako trebate ukloniti vodu, djelujte s koncentratom oksalne kiseline. Uobičajena frakcijska destilacija vodenih otopina neće pomoći.

Na 107 stupnjeva, smjesa metanske kiseline i vode je stalno kipući spoj. Štoviše, heroine članka u njemu su samo 77%.

Cijena mravlje kiseline

Cijena mravlje kiseline uglavnom ovisi o koncentraciji. Najčešće prodaju otopine, a ne dehidrirani reagens.

U medicinske svrhe, na primjer, potrebna je koncentracija od samo 1,4%. Lijek se naziva mravlji alkohol i košta oko 20 rubalja za bocu od 50 ml.

Ako se spoju dodaju dodatne komponente, na primjer za njegu tijela, cijena će biti drugačija. Dakle, bočica balzama za kožu od 75 ml može koštati 110, pa čak i 200 rubalja..

Za industrijalce se reagens isporučuje u spremnicima ili limenkama od 25 i 35 kilograma. Za posljednje, oni traže u regiji od 3000-4000 rubalja.

Cijena po kilogramu je 50-150 rubalja. Ovo su upiti prodavača za 85 posto kiseline.

Raspon cijena povezan je s čistoćom smjese i osobnim ambicijama gospodarstvenika, kao i mjestom proizvodnje.

Najisplativiji su proizvodi iz Kine i domaći uzorci. Spremnik djelomično utječe na cijenu. Može biti metal ili plastika.

Uzima se u obzir prisutnost prikladnog odvoda, poput limenki. U bačvama to, u pravilu, nije. Postoji niz spremnika koji se ne mogu zatvoriti otvaranjem..

Za takve neugodnosti trošak se malo smanjuje. Smanjite ga za veletrgovce. Kod velikih narudžbi moguće je uštedjeti od 5 do 20, a ponekad i 25%.

Posebno je odan odnos prema stalnim partnerima. Neki od njih isporučuju kiselinu i bez pretplate..

Mravlja kiselina: opće karakteristike i primjena

HCOOH je racionalna formula mravlje kiseline, zasićene jednokomponentne karboksilne kiseline koja pripada takozvanoj karboksilnoj skupini. Trenutno mravlja kiselina ima sustavni naziv metan, organski je spoj registriran kao dodatak hrani E236.

Povijest pojave mravlje kiseline

Otvor

1670. godine prirodoslovac, član Kraljevskog društva u Londonu, John Ray, proveo je eksperiment čiji je rezultat bila pojava nove vodene otopine kemijskog spoja koja pokazuje tipična svojstva kiselina. Rey je kipući vodu u posudi u koju su stavljeni crveni šumski mravi izveo postupak destilacije vodenom parom.

Postupak je sada zamijenjen sintezom mravlje kiseline iz ugljičnog monoksida i vode. Kasnije će entomolozi potvrditi da tijelo mrava u trbušnoj šupljini sadrži otrovne žlijezde koje proizvode kiselinu kao sredstvo obrane od napada..

Crveni šumski mravi nisu bili jedini nositelji ove vrste kiseline. Mravlja kiselina, doduše u manjim količinama, nalazi se u pčelinjem otrovu, gusjenicama svilene bube, iglicama borova, koprivi, voću, kao i životinjskim, pa čak i ljudskim izlučevinama. Kisele soli i esteri, formati, također su dobili ime po latinskom formica - ant.

Primanje

Od 19. stoljeća mravlja kiselina proizvodi se kemijski u obliku natrijeve soli. Velika količina mravlje kiseline dobiva se kao nusprodukt tijekom oksidacije butana i frakcije benzina u tekućoj fazi u proizvodnji druge kiseline - octene kiseline.

Oko 35% svjetske proizvodnje dobiva se hidrolizom formamida. Glavna industrijska metoda za proizvodnju mravlje kiseline je reakcija ugljičnog monoksida s natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH. Proces je podijeljen u dvije faze:

  • Faza 1. Ugljični monoksid propušta se pod tlakom od 0,6 - 0,8 MPa kroz 120 - 130 ° C natrijevog hidroksida.
  • Faza 2. Obrada natrijevog formata sumpornom kiselinom i vakuumska destilacija proizvoda.

Drugi način je razgradnja estera glicerola oksalne kiseline. Kada se oksalna kiselina i bezvodni glicerin zagriju, destilacijom vode nastaju oksalni esteri. Razgradnjom oksalnih estera zagrijavanjem dobiva se ugljični dioksid i nastaju mravi esteri. Potonji razgradnjom s vodom stvaraju glicerin i mravlju kiselinu.

Fizička i kemijska svojstva mravlje kiseline

Jedna od najjednostavnijih karboksilnih kiselina, mravlja je istodobno i najjača. U dodiru s kožom uzrokuje opekline, pečenje, otapanje. Otapa najlon, najlon i druge polimere.

Mravlja kiselina je bezbojna tekućina oštrog i oštrog mirisa. Može se miješati s vodom, etanolom, dietil eterom. Topivo u acetonu, benzenu, glicerinu i toluenu. Ima svojstva kiselina i aldehida, u molekularnoj formuli postoji kiseli dio (CO-OH) i atom ugljika (H-CO). Ova je značajka dovela do posebne reakcije na smanjenje srebra, što je tipično za aldehide, ali ne i za kiseline..

Važna značajka mravlje kiseline je proizvodnja "teških" tekućina. Koriste ih geolozi, mineralozi, gemolozi, pomažu u identificiranju i razdvajanju minerala prema njihovim svojstvima gustoće.

Kada se metal talija otopi u 90% -tnoj otopini mravlje kiseline, dobiva se formatij talija. Kad se takve tvari i njihove soli otope, dobije se otopina u kojoj plutaju teški lopatica, korund, malahit.

Mravlja kiselina poznata je po svojim baktericidnim svojstvima. Koristi se za dezinfekciju posuda za hranu. Kiselina se koristi kao koncentrat hrane. U medicini se koriste slabe otopine.

Primjena

Glavna upotreba mravlje kiseline je konzervans, to je zbog njegovih visokih baktericidnih i antiseptičkih svojstava. Mravlja kiselina (hrana razreda E236), koja zaustavlja truljenje, široko se koristi u mnogim područjima, uključujući:

  • hrana:
    • očuvanje sokova, povrća
    • čišćenje od nečistoća šećera u proizvodnji meda, marinada
    • dezinfekcija cisterni za vino i pivo
  • medicinski:
    • analgetik i protuupalno sredstvo
    • liječenje gljivičnih bolesti, modrica, uganuća, proširenih vena
    • otopine protiv tuberkuloze
    • anestetici
  • kozmetika:
    • sredstva za čišćenje za liječenje akni
    • stimulacija rasta dlake
    • proizvodi za sunčanje i štavljenje
  • kućanstvo:
    • sredstva za čišćenje protiv hrđe i kamenca
  • Poljoprivreda:
    • priprema zimske hrane
    • suzbijanje grinja u pčelarstvu

Za više informacija o područjima primjene mravlje kiseline, pogledajte publikaciju "Upotreba mravlje kiseline u raznim industrijama".

Sigurnost i prihvatljivost

Treba napomenuti da je upotreba mravlje kiseline u prehrambenim proizvodima dopuštena u Rusiji, Bjelorusiji, kao i u zemljama EAEU-a. U zemljama Europske unije dozvoljeno je koristiti E236 u kozmetici, a u SAD-u kao dio sintetičkih aroma za hranu.

Nerazrijeđena mravlja kiselina izaziva ozbiljne kemijske opekline, 10% ili više ima korozivno djelovanje, manje od 10% - nadražuje.

Glavna značajka metanske kiseline je nepostojanje proizvodnih pogona u Rusiji. Ipak, mravlja kiselina se uvijek može kupiti u tvrtki Everest LLC. Saznajte više ovdje.

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina odnosi se na zasićene monobazne karboksilne kiseline.

Mravlja (inače - metanska) kiselina je neobojena tekućina, topljiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak prehrani, mravlja kiselina registrirana je kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

  • Lijek kao vanjsko sredstvo za ublažavanje boli;
  • Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane za životinje. Usporava procese propadanja i propadanja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
  • Kemijska industrija kao otapalo;
  • Tekstilna industrija za bojenje vune;
  • Prehrambena industrija kao konzervans;
  • Pčelarstvo kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka "Sintez" službeni je distributer BASF-a za opskrbu mravljom kiselinom u Rusiju.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Dakle, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i nadražujućom, visoka koncentracija već ima korozivno djelovanje.

Dakle, koncentrirana mravlja kiselina može izazvati ozbiljne opekline i bol u dodiru s kožom..

Također, kontakt s njegovim koncentriranim parama nije siguran, jer mravlja kiselina, ako se udiše, može oštetiti dišni put, kao i oči. Ako se slučajno proguta, dovodi do razvoja teškog nekrotizirajućeg gastroenteritisa.

Sljedeće svojstvo mravlje kiseline je sposobnost da se tijelo brzo izlučuje, a da se u njemu ne akumulira..

Dobivanje mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline - HCOOH.

Po prvi puta ga je engleski prirodnjak John Rayem u 17. stoljeću mogao izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda). Pored ovih insekata, po kojima je i dobila ime, mravlja kiselina se u prirodi nalazi u nekim biljkama (kopriva, iglice), voću, kao i u kaustičnim sekretima pčela.

Mravlju kiselinu umjetno je sintetizirao tek u 19. stoljeću francuski znanstvenik Joseph Gay-Lussac.

Najčešća metoda za proizvodnju mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusproizvoda u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana u tekućoj fazi..

Uz to je moguće dobiti mravlju kiselinu:

  • Kao rezultat kemijske reakcije oksidacije metanola;
  • Razgradnja estera glicerola oksalne kiseline.

Primjena mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao aditiv u proizvodnji povrća u konzervi. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i ukiseljenom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, kao dio ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda..

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju bačava s vinom i pivom..

Primjena mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i analgetik, a u nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Suvremena farmaceutska industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku upotrebu (u bocama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek pripada skupini lijekova s ​​nadražujućim i analgetskim svojstvima..

Mravlja kiselina, kada se primjenjuje izvana, djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje vazodilataciju.

Indikacija za upotrebu mravlje kiseline u obliku alkoholne otopine je:

  • Neuralgija;
  • Miozitis;
  • Artralgija;
  • Mialgija;
  • Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za uporabu mravlje kiseline su preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene..

Uz alkoholnu otopinu, ova kiselina koristi se za pripremu masti, na primjer, "Muravit". Koristi se za iste indikacije kao mravlji alkohol, kao i u liječenju:

  • Razne ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
  • Proširene vene;
  • Gljivične bolesti;
  • Akne, miteseri, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U narodnoj medicini, zbog svojih analgetičkih svojstava, mravlja kiselina već se dugo koristi za liječenje:

  • Reumatizam;
  • Giht;
  • Radikulitis.

Koristi se u formulacijama za poticanje rasta kose i kao lijek protiv ušiju..

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Antidepresiv Clomipramine izaziva orgazam u 5% bolesnika.

Milijuni bakterija rađaju se, žive i umiru u našim crijevima. Mogu se vidjeti samo pri velikom povećanju, ali ako bi se okupili, stali bi u redovitu šalicu za kavu..

Posao koji se čovjeku ne sviđa mnogo je štetniji za njegovu psihu nego nikakav.

Koristimo 72 mišića da izgovorimo i najkraće i najjednostavnije riječi..

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Ljudi koji su navikli redovito doručkovati, puno je rjeđe pretilo..

Najrjeđa bolest je Kuruova bolest. Od nje su bolesni samo predstavnici plemena Fur na Novoj Gvineji. Pacijent umire od smijeha. Vjeruje se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga..

Obrazovana osoba manje je podložna bolestima mozga. Intelektualna aktivnost pridonosi stvaranju dodatnog tkiva koje nadoknađuje oboljele.

Prvi vibrator izumljen je u 19. stoljeću. Radio je na parnom stroju i trebao je liječiti žensku histeriju.

Postoje vrlo znatiželjni medicinski sindromi, na primjer, kompulzivno gutanje predmeta. U želucu jednog pacijenta koji pati od ove manije pronađeno je 2.500 stranih predmeta.

Ako padnete s magarca, vjerojatnije je da ćete slomiti vrat nego da padnete s konja. Samo nemojte pokušavati opovrgnuti ovu izjavu..

Prema mnogim znanstvenicima, vitaminski kompleksi praktički su beskorisni za ljude..

Naši bubrezi u mogućnosti su očistiti tri litre krvi u jednoj minuti.

Prema istraživanju WHO-a, svakodnevni polusatni razgovor na mobitelu povećava vjerojatnost razvoja tumora na mozgu za 40%.

Kad se ljubavnici poljube, svaki od njih izgubi 6,4 kalorije u minuti, ali razmjenjuju gotovo 300 različitih vrsta bakterija..

U suvremenom svijetu aktivno se razvijaju tehnologije koje bi trebale olakšati i poboljšati ljudski život. Sada, da biste vidjeli i razgovarali s prijateljima, ne trebate.

Mravlja kiselina

Zbog svoje učinkovitosti i ekološke prihvatljivosti koristi se u mnogim područjima našega života..

Može se naći u hrani, kozmetici, pakiranju za hranu, farmaceutskim proizvodima, hrani za životinje.

U našem tijelu ova organska kiselina također ima određenu funkciju i može pružiti neprocjenjive zdravstvene dobrobiti..

Hrana bogata mravljom kiselinom:

Jagode, maline, jabuke, bezalkoholna pića, koprive, tajna pčela i mrava, jabučni ocat, konzervirano voće i riba, konzervirano povrće (ukiseljeno i ukiseljeno), avokado, divlji jam, liči, pitahaja (zmajevo voće), kvinoja, papaja, šećer štap.

Opće karakteristike mravlje kiseline

Mravlja kiselina je bezbojna, nagrizajuća tvar topiva u vodi. Rasprostranjena u prirodi. Mnoge namirnice sadrže male količine.

Mravlja kiselina značajno utječe na okus i miris hrane i dodaje se uglavnom voćnim poluproizvodima. Prije svega, povrće i voće konzerviraju se mravljom kiselinom..

Učinak konzervansa mravlje kiseline poznat je više od stotinu godina. Za konzerviranje koriste se vodene otopine kiseline i formata. Istina, koristi se za konzerviranje samo jako kisele hrane. U blago kiselom i neutralnom okruženju, formati nemaju antimikrobni učinak.

Mravlja kiselina djeluje prije svega protiv kvasca i nekih bakterija. Plijesni i bakterije mliječne kiseline otporne su na mravlju kiselinu.

Koristi se za dezinfekciju, borbu protiv štetnih organizama (uključujući organizme koji uzrokuju bolesti), za uklanjanje kamenca, za obradu kože i tekstila, te u mnogim drugim područjima industrije..

Danas se mravlja kiselina (E236) i njezine soli (natrijevi formati E237 i kalcij E238) često koriste kao zamjena za sol (arome).

U Europi se mravlja kiselina uglavnom koristi kao konzervans u stočnoj hrani. Prska se po sijenu i na taj način se zaustavljaju procesi propadanja. Hrana više zadržava svoju hranjivu vrijednost. Čak i u malim količinama, mravlja kiselina djeluje snažno baktericidno..

Dnevna potreba za mravljom kiselinom

Mravlja kiselina nije vitalna tvar za naše tijelo, pa dnevna potreba za njom jednostavno nije identificirana.

Dopuštena dnevna stopa mravlje kiseline - 3 mg.

Uprava za hranu i lijekove (FDA) odobrila je upotrebu mravlje kiseline u sintetičkim aromama hrane za ljudsku prehranu.

Povećava se potreba za mravljom kiselinom:

  • s gljivičnim bolestima;
  • modrice;
  • osteohondroza, radikulitis, lumbago;
  • mialgija;
  • proširene vene;
  • poliartritis;
  • neuralgija;
  • akne.

Potreba za mravljom kiselinom se smanjuje:

S posebnom osjetljivošću na ovu tvar.

Probavljivost mravlje kiseline

Dobro je apsorbira jetra i izlučuje se izmetom. U visokim koncentracijama djeluje diuretički.

Učinak na mravlju kiselinu na ljudsko tijelo i zdravlje

Mravlja kiselina se dugo koristi kao lijek. 1924. godine u Njemačkoj je objavljena knjiga dr. Albrechta Reutera "Mravlja kiselina kao lijek i njezina upotreba za pacijente" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett"). Autor započinje knjigu znatiželjnom Paracelsijevom izrekom: "Što je liječnikov želudac manji, to liječnik ima više vrlina.".

I opisuje više od desetak bolesti koje je sam dr. Reuter liječio mravljom kiselinom. Među njima su prilično teški: artritis, giht, bubrežni kamenci, zbog povećane razine mokraćne kiseline, tuberkuloza pluća, žlijezda, kostiju i bubrega, astma, čir na želucu, nefritis, gripa, migrena i gubitak kose.

Za liječenje je liječnik koristio homeopatske doze mravlje kiseline. Reuter također piše da je bio uspješan u liječenju raka, ali moderni liječnici izražavaju sumnju - i je li autor zbunio tuberkulozu kostiju s rakom..

Mravlja kiselina, u količinama u kojima je prirodno sadržana u proizvodima ili je tamo dodana kao konzervans, bezopasna je.

Samo pri visokim koncentracijama korozivni učinak mravlje kiseline može dovesti do poremećaja u tijelu i oštećenja zdravlja, na isti način kao ponekad u kontaktu sa zaštitnim sekretom nekih mrava ili s koprivom..

Mravlja kiselina, kao i mnogi drugi prirodni lijekovi, prekrasan je stimulans. Nema izravni učinak, već djeluje neizravno. Odnosno, stimulira organske sustave, međustanični matriks, vezivno tkivo na reakcije, zahvaljujući kojima se tijelo tada izliječi..

Danas je mravlja kiselina dio masti, proizvodi se u obliku alkoholnih tinktura i drugih lijekova. Često se koristi za liječenje ostehondroze.

Interakcija s drugim elementima

Postoji pretpostavka da mravlja kiselina, u interakciji s klorovodičnom kiselinom u želucu, stvara štetne spojeve. Takve su pretpostavke prvi put iznijeli veterinari. Činjenica je da su kod teladi, nakon jedenja mješavina mlijeka s mravljom kiselinom, uočene disfunkcije jetre i peptični čir..

Čimbenici koji utječu na sadržaj mravlje kiseline u tijelu

U ljudskom se tijelu mravlja kiselina proizvodi u malim količinama iz metanola koji unosimo, udišemo ili proizvodimo.

Znakovi viška mravlje kiseline u tijelu

Mravlja kiselina može biti štetna ako se velike količine udisu, progutaju ili prosuju po koži. Može uzrokovati plućni edem, oštetiti rožnicu oka, bubrege, krv, uzrokovati ozbiljne opekline.

Višak mravlje kiseline dovodi do acidoze - nakupljanja negativno nabijenih čestica kiseline u krvi i drugim tjelesnim tkivima. U bolesnika s takvim poremećajem primjećuje se miris acetona iz usta..

U visokim koncentracijama (poput ugriza mrava, na primjer ili kontakta s koprivom) mogu se javiti lokalne alergijske reakcije.

Nisu utvrđeni znakovi nedostatka mravlje kiseline.

Mravlja kiselina za ljepotu i zdravlje

Mravlja kiselina koristi se u parfumeriji. Koristi se u aerosolnim sprejevima za kosu. U kozmetici se koristi kao regulator tvrdoće vode. Koristi se u lijekovima protiv akni.

Mravlja kiselina uvrštena je na popis kozmetičkih aditiva odobrenih u Europskoj uniji i Sjedinjenim Državama..

Bromna voda: priprema, sastav, svojstva i primjena

Brom je prirodni element koji se nalazi u mnogim anorganskim tvarima. Prirodno se javlja u solima broma u raznim stijenama zemljine kore. Kao rezultat ispiranja, soli broma nakupljaju se u morskoj vodi (85 ppm), iz koje se ponovno dobivaju. Brom se koristi u raznim industrijama. Primjerice, u analitičkoj kemiji koristi se bromna voda, a bromovi spojevi za čišćenje bazena. Organobromini se koriste kao insekticidi, u aparatima za gašenje požara i u pripremi farmaceutskih proizvoda

Brom i priprema bromne vode

Brom je jedini nemetal koji je tekući na sobnoj temperaturi i ima karakteristike slične halogenima. Čini se kao teška, tekuća, crvenkasto-smeđa tekućina (slična tekućini dušikova dioksida) koja lako isparava i koju karakterizira intenzivan i neugodan miris. Njegova kemijska reaktivnost slična je reakciji klora ili joda, a posredna je u aktivnosti ova dva elementa.

Brom je gušći od vode, ali se u njemu lako otapa i boji u specifičnoj narančastoj boji. Postoje dva načina pripreme bromne vode. Za prvu metodu uzima se litra destilirane vode i 4 ml tekućeg broma. Komponente se stave u dobro zatvorenu tikvicu i snažno se miješaju. Nedostaci ove metode uključuju činjenicu da su pare tekućeg broma otrovne i stoga je prilikom miješanja potrebna upotreba nape i zaštitne odjeće..

Prikladnija metoda pripreme je korištenje izbjeljivača i klorovodične kiseline za razgradnju praha natrijevog bromida, čime se eliminira rizik rukovanja čistim tekućim bromom. Natrijev brom miješa se u tikvici ili čaši s klorovodičnom kiselinom. Dobivena smjesa se ulije u staklenu bocu i doda se izbjeljivač. Zatim se boca začepi i nježno promućka kako bi se sastojci pomiješali. Dobiveni sastav se pomiješa s destiliranom vodom. Za pripremu ovom metodom koristite izbjeljivač koji sadrži klor, bez aroma i baktericidnih dodataka.

Voda se čuva na tamnom mjestu, u tamnoj staklenoj boci. Korozivno je i odaje opasne pare. Potrebno je raditi s njom u naočalama i kemijski otpornim rukavicama, u dobro prozračenom prostoru..

Sastav vode broma

Brom se otapa u vodi na temperaturi od 20 C. Brom je oksidirajuće sredstvo i reagira s vodom u skladu s reakcijom disproporcije s nastankom bromida i hipobromita:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H +

U osnovnom okruženju ovo neproporcionalno daje bromat i bromid:

3 Br2 + 6 OH- → BrO3- + 5 Br- + 3 H2O.

Kad svjetlost udari u bromnu vodu, kisik se oslobađa iz hipobromne kiseline (HBrO) koja se u njoj nalazi. Tako nastaje vodikov bromid (HBr), otrovni plin jakog neugodnog mirisa..

Kemijska i fizikalna svojstva

Bromova voda ima tipičnu narančastu boju i neugodan miris. Točka ledišta mu je -22 C. Oksidirajuće je sredstvo. Korozivno i odaje opasne pare. Njegova kemijska svojstva omogućuju utvrđivanje omjera alkana i bromske vode. Test broma obično se koristi za razlikovanje alkana od alkena..

Ako se organski spoj uvede u obliku plina (na primjer, etan) ili se protrese kao tekućina s bromiranom vodom, otopina postane bezbojna, a uzorak sadrži najmanje jednu dvostruku vezu CC. Ovi se dokazi temelje na elektrofilnom dodavanju. Ova se reakcija može vidjeti propuštanjem etilena kroz bromnu vodu. Kada mravlja kiselina reagira s bromnom vodom, nastaju brom, vodik i ugljični dioksid.

Reakcija bromne vode s alkanom odvija se samo s katalizatorom i / ili pod jakim svjetlom. Također ga obezbojava i stvara HBr, jer je reakcijski mehanizam sada radikalna zamjena.

Primjena

Bromna voda koristi se u analitici za brzo i jednostavno otkrivanje višestrukih CC veza. Kada se kombinira s ispitivanom tvari (pod uvjetom da je tekuća), brzo će se obezbojiti ako je prisutna barem jedna CC dvostruka veza. Jedan od tih testova je interakcija s etilenom.

Zašto eten obezboji otopine bromske vode i kalijevog permanganata? To se događa jer ima dvostruku vezu i dobar je za kemijsku reakciju..

Joni broma, koji su pozitivno i negativno nabijeni polarizacijom i heterolitičkim cijepanjem, stvaraju veze s p-elektronima koji su prethodno bili uključeni u dvostruku vezu. Brom se dodaje etenu. Ispada 1,2-dibrometan.

Kad etilen prođe kroz bromnu vodu ili kalijev permanganat, dolazi do kvalitativne reakcije. Kao rezultat, otopine postaju bezbojne. Isto tako, toluen reagira s bromnom vodom. Prednost ovih analiza je u tome što je reakcija brza i u odsustvu katalizatora..

Mravlja kiselina, proizvodnja, svojstva, kemijske reakcije

Mravlja kiselina, proizvodnja, svojstva, kemijske reakcije.

Mravlja kiselina (također metanska kiselina) organska je tvar srodna zasićenim monobaznim karboksilnim kiselinama.

Mravlja kiselina, formula, karakteristike:

Mravlja kiselina (također metanska kiselina) organska je tvar srodna zasićenim monobaznim karboksilnim kiselinama.

Kemijska formula mravlje kiseline je CH₂O₂. Racionalna formula mravlje kiseline HCOOH. Nema izomere.

Struktura molekule mravlje kiseline:

Mravlja kiselina (metanska kiselina) - najjednostavnija karboksilna kiselina, predak klase karboksilnih kiselina.

Mravlja kiselina je bezbojna tekućina oštrog mirisa.

Mravlja kiselina je zapaljiva tekućina s plamištem 60 ° C, temperaturom samozapaljenja 504 ° C.

Vodena otopina koja sadrži 85% mravlje kiseline također je zapaljiva tekućina s plamištem (u otvorenom loncu) 71 ° C, plamištem 83 ° C.

Iznad 69 ° C mravlja kiselina može stvarati eksplozivne mješavine pare i zraka..

Topivo u acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Može se miješati s vodom, dietil eterom i etanolom.

Kao dodatak prehrani, mravlja kiselina registrirana je kao E236.

Mravlja kiselina svoje je ime dobila po tome što ju je engleski prirodnjak John Ray prvi put izolirao 1670. godine iz crvenih šumskih mrava.

U prirodi mravlja kiselina sadrži pčelinji otrov, koprive, iglice, izlučevine meduza, voće (jabuke, maline, jagode, avokado itd.).

Soli i anioni mravlje kiseline nazivaju se formati.

Mravlja kiselina je otrovna, opasna po život i zdravlje (opasnost ovisi o koncentraciji), nagrizajuća.

Fizička svojstva mravlje kiseline:

Naziv parametra:Vrijednost:
Bojabez boje
MirisSnažan miris
Ukuskiselo
Stanje agregacije (pri 25 ° C i atmosferskom tlaku od 1 atm.)tekućina
Gustoća (pri 25 ° C i atmosferskom tlaku 1 atm.), G / cm 31.2196
Gustoća (pri 25 ° C i atmosferskom tlaku 1 atm.), Kg / m 31.2196
Točka topljenja, ° C8,25
Temperatura isparavanja, ° C100,7
Trostruka točka, ° C8,25 na 2,2 kPa
Kritična točka, ° C315 pri 5,81 MPa
Plamište, ° C60
Temperatura samozapaljenja, ° C504
Konstanta disocijacije1.772⋅10 -4
Konstanta disocijacije kiseline3.75
Eksplozivne koncentracije smjese sa zrakom, vol.%od 18 do 57
Specifična toplina izgaranja, MJ / kg4.58
Molarna masa, g / mol46.03

Kemijska svojstva mravlje kiseline:

Mravlja kiselina, osim kiselih svojstava, pokazuje i neka svojstva aldehida, posebno reducirajuća.

Karakteriziraju ga sljedeće kemijske reakcije:

  1. 1. reakcija mravlje kiseline s lužinama:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H2O.

Ova reakcija stvara natrijev format (kalijev format) i vodu.

  1. 2. reakcija mravlje kiseline s hidroksidima:

Ova reakcija stvara ugljični dioksid, bakreni oksid i vodu..

  1. 3. reakcija razgradnje mravlje kiseline zagrijavanjem:

Kada se zagrije s jakim dehidratacijama, poput koncentrirane sumporne kiseline ili fosfornog oksida, razlaže se na ugljični monoksid (ugljični monoksid) i vodu.

  1. 4. reakcija nastanka estera:

Mravlja kiselina, reagirajući s alkoholima, tvori estere.

Kemijska reakcija mravlje kiseline s metanolom (metilni alkohol) stvara metilformat (metilni ester mravlje kiseline) i vodu.

  1. 5. reakcija otopinom amonijaka srebrovog oksida (reakcija zrcalnog ogledala):

Budući da mravlja kiselina pokazuje svojstva aldehida, karakterizira je reakcija "srebrnog zrcala". Reakcija srebrnog zrcala kvalitativna je reakcija na aldehide. Kao rezultat reakcije nastaje metalno srebro. Ako se reakcija provodi u posudi s čistim i glatkim stijenkama, tada se na njih taloži srebro u obliku tankog filma, formirajući zrcalnu površinu. U nazočnosti najmanje kontaminacije, srebro se oslobađa u obliku sivog rastresitog sedimenta.

Dobivanje mravlje kiseline:

Dobiva se mravlja kiselina:

- oksidacija metanola (CH3ON);

- kao nusproizvod u oksidaciji butana u proizvodnji octene kiseline;

- reakcija ugljičnog monoksida s natrijevim hidroksidom (glavna industrijska metoda) u dvije faze.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

U prvoj fazi dobiva se natrijev format, a zatim se obrađuje sumpornom kiselinom;

- razgradnja estera glicerola oksalne kiseline.

Sigurnost pri rukovanju mravljom kiselinom:

Mravlja kiselina spada u tvari 2. klase opasnosti (GOST 12.1.007-76). Njegova najveća dopuštena koncentracija u zraku radnog područja industrijskih prostorija (MPC) iznosi 1 mg / m 3 (vidi GOST 5848-73 Reagensi. Mravlja kiselina. Specifikacije (s izmjenama i dopunama br. 1, 2, 3)).

Ako se prekorači najveća dopuštena koncentracija, pare mravlje kiseline nadražuju sluznicu gornjih dišnih putova i očiju; mravlja kiselina također uzrokuje opekline kože.

Mravlja kiselina i njezine otopine su zapaljive tekućine. Sve radove s mravljom kiselinom treba izvoditi dalje od vatre..

Sve prostorije u kojima se obavlja rad s mravljom kiselinom moraju biti opremljene općenitom dovodnom i ispušnom mehaničkom ventilacijom. Analizu mravlje kiseline treba provoditi u laboratorijskoj nape.

Pri radu s njim treba koristiti osobnu zaštitnu opremu. Ne dopustite da lijek uđe u tijelo. Prva pomoć za opekline - obilno ispiranje vodom.

Primjena mravlje kiseline:

Koristi se mravlja kiselina:

- u poljoprivredi, kao konzervans za sijeno i silažu,

- u kemijskoj industriji kao otapalo,

- u prehrambenoj industriji kao konzervans,

- u tekstilnoj industriji za bojenje vune,

- u pčelarstvu kao sredstvo za borbu protiv nametnika.