2 ml CuSO4 stave se u dvije epruvete, a zatim se u jednu doda 1 ml 1% otopine glicina. Zatim se ulije 1 ml razrijeđene lužne otopine i u jednoj od epruveta opaža stvaranje Cu (OH) 2.

U treću epruvetu stavite 1 ml 5% otopine glicina, dodajte nekoliko kapi 3% otopine FeCl3.

1) Sa slobodnim bakrenim sulfatom, reakcija s glicinom neće uspjeti. Treba stvoriti hidroksid.

Aminooctena kiselina (glicin) može reagirati s bakarnim hidroksidom stvarajući jak plavoljubičasti kompleks, topljiv u vodi:

Ligand NH₂CH₂COO - (glicinatni ion) spada u kategoriju bidentatnih liganada koji tvore dvije kemijske veze s kompleksirajućim sredstvom - kroz atom kisika karboksilne skupine i kroz atom dušika amino skupine.

Unutarnja sfera kompleksa sadrži dva zatvorena petočlana ciklusa, pa je rezultirajući kompleks vrlo stabilan. Konstanta formiranja diglicinatoma bakra (II) β₂jednak 1,8 10 15.

Reakcija sa željeznim (III) kloridom. Od dodavanja otopine željeznog (III) klorida aminokiselini, tekućina dobiva plavo-ljubičastu boju. Sastav i boja kompleksa nastalih tijekom interakcije aminokiseline s ionima željeza ovisi o pH medija. Pri pH = 1,8. 2.5 Nastaje monosalicilatni kompleks koji ima plavoljubičastu boju. Pri pH = 4,8 nastaje crveno-smeđi disalicilatni kompleks. Kompleks željeza, koji ima žutu boju, nastaje pri pH = 8,11.

Bakreni (II) glicinat

Bakar (II) glicinat - kemijski spoj, bakrena sol i aminokiselinski glicin formule Cu (NH₂CH₂GUGUTATI)₂, plavi kristali, topljivi u vodi.

Sadržaj

• 1 Dobivanje
• 2 Fizička svojstva
• 3 Primjena

Primanje

• Reakcija bakarnog oksida i glicina:

Fizička svojstva

Bakreni (II) glicinat stvara plave kristale.

Slabo topljiv u vodi i etanolu, netopiv u ugljikovodicima, eterima, ketonima.

Tvori kristalni hidrat smjese Cu (NH₂CH₂GUGUTATI)₂• H₂O - kristali rombičnog sustava, svemirska skupina P 2₁2₁2₁, parametri stanice a = 1,078 nm, b = 0,5208 nm, c = 1,347 nm, Z = 4.

Svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik. Proteini masti ugljikohidrati. 1. dio

Na početku stranice možete provesti test putem interneta (nakon unosa odgovora kliknite gumb "Provjeri rješenje": ako je odgovor netočan, unesite drugi odgovor dok ne unesete točan ili pritisnite gumb "Prikaži odgovor" i dobit ćete ispravan odgovor na ovaj zadatak i možete prijeći na sljedeći zadatak). Na sredini stranice vidjet ćete tekstualne uvjete zadataka, a tekstualni odgovori predstavljeni su na kraju stranice.

Usporedba svojstava organskih i anorganskih spojeva

Iskustvo 1. Stvaranje soli interakcijom organskih i anorganskih baza i kiselina, eksperimenti s njima.
Završetak posla:
Pomiješali smo 2 kapi anilina i malo vode, a dobili smo emulziju anilina. U drugu epruvetu uliveno je malo CuSO₄ i doda se NaOH kap po kap uz mućkanje i dobije se plavi talog Cu (OH)₂.
Koncentrirana HCl dodana je kap po kap u obje epruvete. Promatramo otapanje emulzije i sedimenta.

Cu (OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
Rezultirajućim otopinama dodana je kap po kap koncentrirana otopina NaOH i talozi su opet ispali..

CuCl₂ + 2NaOH → Cu (OH)₂↓ + 2NaCl
Zaključak: organske i anorganske baze i soli pokazuju slična svojstva.

Iskustvo 2. Dobivanje estera interakcijom organskih i anorganskih kiselina s alkoholima.
i). U epruvetu se ulije malo izoamil alkohola i koncentrirane octene kiseline i doda malo koncentrirane sumporne kiseline. Smjesa se miješa i zagrijava u vodenoj kupelji. Promatramo žutilo tekućine. Smjesa se ohladila, eter prikupio na površini, osjećamo kruškinu esenciju.

b) Nekoliko kristala borne kiseline stavljeno je u porculansku šalicu i dodano malo etilnog alkohola. Smjesa je miješana i dovedena je osvijetljena iverja. Rezultirajuća tvar izgorjela je zelenim plamenom.

2V (OS₂H_pet)₃ + 18O₂ → B₂OKO₃ + 12CO₂ + 15H₂OKO
Zaključak: organske i anorganske kiseline pokazuju slična kemijska svojstva.

Pokus 3. Amfoternost cinkovog hidroksida i aminooctene kiseline.
a) U dvije epruvete ulije se malo otopine cinkovog nitrata i doda joj se kap po kap otopine NaOH dok se ne stvori talog. Zatim se otopina HCl ulije u jednu epruvetu, a otopina NaOH u drugu. talog otopljen u obje epruvete.
Zn (BR₃)₂ + 2NaOH ↔ Zn (OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn (OH)₂ + 2HCl ↔ ZnCl₂ + 2H2O
Zn (OH)₂ + 2NaOH ↔ Na₂[Zn (OH)₄]
b) U otopinu se ulije malo otopine natrijevog karbonata i malo glicina pošalje u epruvetu. Promatramo razvoj mjehurića plinova CO₂. Glicin pokazuje svoja kisela svojstva. Nekoliko kristala glicina stavljeno je u epruvetu i navlaženo koncentriranom solnom kiselinom. Cijev se zagrijavala. Promatramo otapanje glicina. Stavite kap dobivene otopine na staklo. Hlađenjem promatramo stvaranje kristala koji se oblikom razlikuju od kristala glicina.

Zaključak: amfoterni spojevi postoje i u organskoj i u anorganskoj kemiji i pokazuju slična svojstva.

Iskustvo 4. Usporedba svojstava soli.
Završetak posla:
a) U 2 epruvete uliveno je malo otopine olovnog nitrata i olovnog acetata. Zatim se u svaku epruvetu doda otopina KI. Promatramo oborine PbI₂.
Pb (BR₃)₂ + 2KI ↔ PbI₂↓ + 2KNO₃
(CH₃GUGUTATI)₂Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
b) U dvije epruvete uliveno je malo otopine bakrenog (I) sulfata i anilinske soli. U obje epruvete dodana je koncentrirana otopina NaOH. Promatramo oborine:
CuSO₄ + 2NaOH ↔ Cu (OH)₂↓ + Na₂TAKO₄

Zaključak: i organske i anorganske soli pokazuju slična svojstva.

Poli- i heterofunkcionalni spojevi, heterociklični spojevi

207. Polifunkcionalni spojevi su:

3) oksalna kiselina;

4) mliječna kiselina;

208. Kvalitativna reakcija na fragment 1,2-diola je interakcija sa:

209. Za koje je spojeve moguća intramolekularna ciklizacija?

2) octena octena kiselina

3) 4-aminopentanska kiselina

4) 3-hidroksibutanska kiselina

5) amino octena kiselina.

210. Heterofunkcionalni spojevi su:

3) piruvična kiselina;

4) mliječna kiselina;

211. Za koje je spojeve moguća intermolekularna ciklizacija??

1) mliječna kiselina

2) γ-aminomaslačna kiselina

4) piruvična kiselina.

212. Koji spojevi postoje u otopini u obliku bipolarnih iona?

4) sulfanilna kiselina

5) mliječna kiselina.

213. Dijatomski fenoli su:

214. Sljedeći spojevi pripadaju ketonskim tijelima:

1) krotonska kiselina

2) oksalooctena kiselina

4) β-hidroksimaslačna kiselina.

215. U shemi transformacija: A ← octena kiselina → B

proizvodi A i B su:

1) octena kiselina i etanol

2) aceton i butanska kiselina

3) aceton i β-hidroksimaslena kiselina

4) β-hidroksimaslačna kiselina i aceton.

216. Laktam nastaje zagrijavanjem:

1) mliječna kiselina;

3) b-aminomaslačna kiselina;

4) kalcijev acetat;

5) g-aminomaslačna kiselina.

217. Laktid nastaje zagrijavanjem:

1) a-hidroksimaslačna kiselina;

2) mliječna kiselina;

5) g-hidroksivalerična kiselina.

218. U shemi transformacija: -CO₂ + 3CH₃ I + CH₃COCl

proizvodi A, B i C:

1) etanolamin, propilamin, adrenalin

2) kolin, etanolamin, acetilkolin

3) etanolamin, kolin, acetilkolin

4) kolamin, kolin, acetilkolin.

219. γ-aminomaslačna kiselina nastaje in vivo:

1) iz α-aminomaslačne kiseline

2) iz askorbinske kiseline

3) iz glutaminske kiseline

4) iz asparaginske kiseline.

220. Diketopiperazini nastaju zagrijavanjem:

1) 4-aminomaslačna kiselina;

2) b-aminomaslačna kiselina;

3) g-aminomaslačna kiselina;

5) mliječna kiselina.

221. a, b-nezasićena kiselina nastaje zagrijavanjem:

1) 4-aminopentanska kiselina;

2) 3-aminobutanska kiselina;

3) b-hidroksimaslačna kiselina;

4) g-aminomaslačna kiselina;

222. Laktidi nastaju zagrijavanjem:

2) mliječna kiselina

3) oksalna kiselina

4) β-hidroksimaslačna kiselina.

223. Krotonska kiselina nastaje zagrijavanjem:

1) β-aminobutanska kiselina

2) γ-aminopentanska kiselina

3) β-hidroksibutanska kiselina

4) α-aminopropanska kiselina.

224. Para-benzokinon nastaje kao rezultat:

1) redukcija hidrokinona;

2) oksidacija 1,2-dihidroksibenzena;

3) oksidacija 1,3-dihidroksibenzena;

4) oksidacija 1,4-dihidroksibenzena;

5) redukcija nitrobenzena.

225. Etilen glikol nastaje kao rezultat interakcije etilena sa:

1) bromna voda;

2) bakar (II) hidroksid;

3) vodena otopina KMnO₄;

5) natrijev etilat s vodom.

226. Koji tautomerni oblici molekula sadrže samo tri atoma ugljika u sp 2-hibridnom stanju?

1) enolni oblik piruvične kiseline

2) enolni oblik oksaloctene kiseline

3) keto oblik octene kiseline

4) keto oblik oksaloctene kiseline.

227. Keto-enolna tautomerija oksaloctene kiseline posljedica je:

1) prijenos protona

2) redoks reakcije

3) prisutnost centra CH-kiseline

4) elektrofilno vezivanje za π-vezu.

228. Za koje je spojeve moguća keto-enolna tautomerija:

1) octena octena kiselina;

2) oksalna kiselina;

3) oksalooctena kiselina;

229. Sulfanilna kiselina odgovara formuli:

230. Salicilna kiselina ima sljedeću formulu:

231. Derivati ​​salicilne kiseline su:

232. Stalno povećanje kiselosti spojeva događa se sljedećim redoslijedom:

1) salicilna kiselina; benzojeva kiselina; p-aminobenzojeva kiselina

2) benzojeva kiselina; salicilna kiselina; p-aminobenzojeva kiselina

3) p-aminobenzojeva kiselina; benzojeva kiselina; salicilna kiselina

4) p-aminobenzojeva kiselina; salicilna kiselina; benzoeva kiselina.

233. Za transformacije metil salicilat ← A salicilna kiselina B → reagensi A i B acetilsalicilne kiseline:

1) metanol i anhidrid octene kiseline

2) metil jodid i natrijev acetat

3) metilamin i octena kiselina

4) metanska kiselina i etanol.

234. Oblici vitamina PP su:

235. U lancu transformacija: dopamin → A noradrenalin B → adrenalin u fazama A i B:

1) dekarboksilacija i oksidacija

2) hidroksilacija i metilacija

3) metilacija i hidroksilacija

4) oksidacija i metilacija.

236. Spojevi koji sadrže benzopirol (indol) su:

237. Koje tvrdnje nisu istinite?

1) piridin je super aromatičan

2) u reakciji s HCl atom dušika piridina pokazuje osnovna svojstva

3) reakcija piridina s metil jodidom odvija se mehanizmom elektrofilne supstitucije

4) piridinski ciklus je dio NAD-a +.

238. Pirimidin je strukturna komponenta:

3) mokraćna kiselina;

239. Acetilsalicilna kiselina je:

1) oblik vitamina D₂

3) antipiretik

4) lijek protiv tuberkuloze

5) CNS stimulans

240. Istinite izjave su:

1) pirazol je aromatičan;

2) pirazol je pirimidinski izomer;

3) atom dušika pirola u pirazolu pokazuje osnovna svojstva;

4) atom dušika piridina u pirazolu pokazuje osnovna svojstva;

5) pirazol je izomer imidazola.

241. Imidazol je dio:

242. Koliko hidroksi skupina sadrži laktim-keto oblik barbiturne kiseline??

243. Koliko hidrokso skupina sadrži laktam-enolni oblik barbiturne kiseline??

244. Barbiturna kiselina odgovara formuli:

245. Za barbiturnu kiselinu moguće su sljedeće:

1) keto-enolna tautomerija;

3) laktim-laktamska tautomerija;

4) cis-trans izomerija;

5) optička izomerija.

246. Koliko okso skupina sadrži barbiturinska kiselina u laktam-keto obliku??

247. Koji tautomerni oblici barbiturne kiseline sadrže samo atome dušika piridina?

3) laktam-enolni oblik

4) laktim-enolni oblik.

248. Krajnji produkti oksidacije purinskih dušičnih baza u tijelu su:

3) mokraćna kiselina

249. Mokraćna kiselina odgovara formuli:

250. Koje su tvrdnje istinite? Mokraćne kiseline:

3) stabilniji u obliku laktama

4) stabilniji je u laktimalnom obliku.

251. Koja će modifikacija molekule streptocida dovesti do gubitka antibakterijskog djelovanja?

1) zamjena sulfamidne skupine karboksilnom

2) zamjena amino skupine aldehidom

3) zamjena atoma vodika u sulfamidnoj skupini s heterociklom

4) zamjena atoma vodika u amino skupini s metilom.

252. Koje sheme odražavaju proces oksidacije?

253. Koji dijagrami odražavaju postupak oporavka?

2) kinon → hidrokinon

3) cistein → cistin

4) fenilalanin → tirozin.

254. Koje reakcije nisu redoks?

Peptidi i proteini

255. Dva stereoizomera imaju:

256. Više od dva stereoizomera imaju:

257. Prirodne aminokiseline su:

258. Koje od aminokiselina nemaju kiralni centar?

259. Aminokiseline s hidrofobnim radikalima:

260. Izoelektrična točka od kojih su aminokiseline u kiselom okolišu:

2) asparaginska kiselina;

3) glutaminska kiselina;

261. Izoelektrična točka aminokiselina u alkalnom mediju:

2) asparaginska kiselina;

262. Aminokiseline s hidrofilnim radikalima:

263. Neutralne aminokiseline uključuju:

264. Kisele aminokiseline su:

265. Aminokiseline koje sadrže sumpor su:

266. Esencijalne aminokiseline su:

2) glutaminska kiselina;

267. Aminokiseline koje nose negativan naboj u neutralnom mediju:

268. Aminokiseline koje nose pozitivan naboj u neutralnom mediju:

269. Izoelektrična točka aminokiselina pri pH> 7?

2) asparaginska kiselina

270.g-Aminomaslačna kiselina nastaje dekarboksilacijom:

1) asparaginska kiselina;

2) glutaminska kiselina;

271. Dekarboksilacija serina dovodi do stvaranja:

272. Izoelektrična točka aminokiselina pri pH +2 ?

1) glu - cis - tri

2) ser - lys - gis

3) cis - osovina - ser

297. Za sintezu lizil-glicina trebaju vam:

1) zaštita ε-amino skupine lizina i aktivacija karboksilne skupine lizina

2) aktivacija α-amino skupine lizina i zaštita α-amino skupine glicina

3) zaštita karboksilne skupine lizina i aktivacija amino skupine glicina

4) zaštita α-amino skupine lizina i zaštita karboksilne skupine glicina.

298. Da bi se utvrdila primarna struktura upotrebe proteina:

NH2CH2COOH + CuO = Cu (NH2CH2COO) 2 + H2O - Balanser kemijske jednadžbe

Riješene kemijske jednadžbe

Informacije o reakciji

Vrsta reakcije

Reagens

• glicin - NH₂CH₂COOH

Proizvodi

• Bakreni (II) glicinat - Cu (NH₂CH₂GUGUTATI)₂

Upute

Da biste izjednačili kemijsku reakciju, unesite jednadžbu reakcije i kliknite gumb Izjednači. Riješena jednadžba pojavit će se na vrhu.

• Upotrijebite velika slova za početni znak elementa i mala slova za drugi znak. Primjeri: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Jonski naboji još nisu podržani i neće se uzeti u obzir.
• Premještajte nepromjenjive grupe u veze kako biste izbjegli dvosmislenost. Na primjer, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O se neće izjednačiti, ali će se izjednačiti XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O.
• Srednje udaljenosti [poput (s) (aq) ili (g)] nisu potrebne.
• Možete koristiti zagrade () i uglate zagrade [].

Kako uravnotežiti kemijsku reakciju

Pročitajte naš članak o izjednačavanju jednadžbi ili zatražite pomoć u našem chatu.

Glicin cu oh 2

KEMIJA je carstvo čuda, u njemu se krije sreća čovječanstva,

napravit će se najveća osvajanja razuma

upravo na ovom području. (M. GORKY)

Periodni sustav kemijskih elemenata

Univerzalna tablica topljivosti

Zbirka tablica za satove kemije

Kemijska svojstva glukoze. Primanje, prijava

I. Dobivanje glukoze

1. U industriji

2. U laboratoriju

• Iz formaldehida (1861. A.M. Butlerov):

3. U prirodi

4. Ostali načini

• Hidroliza disaharida:

saharoza glukoza fruktoza

II. Kemijska svojstva glukoze

1. Specifična svojstva

Najvažnije svojstvo monosaharida je njihova enzimska fermentacija, t.j. raspad molekula na fragmente pod djelovanjem različitih enzima. Fermentacija se odvija u prisutnosti enzima koje izlučuju kvasci, bakterije ili plijesni. Ovisno o prirodi aktivnog enzima, razlikuju se reakcije sljedećih vrsta:

1. Alkoholna fermentacija:

2. Mliječnokiselinska fermentacija:

3. Fermentacija maslačne kiseline:

2. Svojstva aldehida

1. Reakcija srebrnog zrcala:

2. Oksidacija bakrovim (II) hidroksidom:

3. Oporavak:

sorbitol - heksahidrični alkohol

3. Svojstva polihidričnih alkohola

1. Stvaranje etera s alkoholima

Pod djelovanjem metilnog alkohola u prisutnosti plinovitog klorovodika, atom vodika glikozid hidroksila zamjenjuje se metilnom skupinom.

2. Kvalitativna reakcija polihidričnih alkohola

Otopini glukoze dodamo nekoliko kapi otopine bakar (II) sulfata i lužnu otopinu. Ne stvara se talog bakarnog hidroksida. Rješenje postaje svijetloplavo. U ovom slučaju, glukoza otapa bakar (II) hidroksid i ponaša se poput polihidričnog alkohola, tvoreći složeni spoj - svijetloplavu.

4. Reakcije oksidacije

III. Primjena

Glukoza je vrijedan hranjiv proizvod. U tijelu prolazi složene biokemijske transformacije uslijed kojih nastaju ugljični dioksid i voda, dok se energija oslobađa prema konačnoj jednadžbi:

Budući da tijelo glukozu lako apsorbira, koristi se u medicini kao sredstvo za jačanje simptoma slabosti srca, šoka, dio je nadoknade krvi i tekućina protiv šoka. Glukoza se široko koristi u slastičarstvu (izrada marmelade, karamele, medenjaka itd.), U tekstilnoj industriji kao redukcijsko sredstvo, kao početni proizvod u proizvodnji askorbinske i glukonske kiseline, za sintezu niza derivata šećera itd. Procesi fermentacije glukoze su od velike važnosti. Tako se, na primjer, kod kiseljenja kupusa, krastavaca, mlijeka događa mliječno-kisela fermentacija glukoze, kao i kod siliranja hrane. Ako masa koja se silira nije dovoljno zbijena, tada pod utjecajem prodirućeg zraka dolazi do fermentacije maslačne kiseline i hrana postaje neprikladna za upotrebu. U praksi se alkoholno vrenje glukoze također koristi, na primjer, u proizvodnji piva.

Glicin cu oh 2

Kemija.
Glukoza
1.CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C6H12O6 + Cu (OH) 2 = C6H10O6Cu + 2 H2O
2. ZAGRIJAMO SE
C6H1206 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + H2O + 2CuOH

daljnjim zagrijavanjem žuti bakar (I) hidroksid prelazi u crveni bakar (I) oksid

tºC
2CuOH = Cu2O + H2O
Crvena

Glicerol
NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C3H8O3 + Cu (OH) 2 = C3H6O3Cu + 2H2O (svijetloplava boja otopine)

Etanol (etilni alkohol)
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O

35. Organske tvari koje sadrže dušik

Tipična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline; Biološki važne tvari: masti, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi), proteini.

1. I anilin i dimetilamin reagiraju s

3) sumporna kiselina

5) natrijev hidroksid

6) otopina kalijevog permanganata

2.Reagira s amino octenom kiselinom

4) natrijev sulfat

5) natrijev hidroksid

6) bakar (II) hidroksid

3. O glicinu možemo reći da je ova tvar

1) tekućina u normalnim uvjetima

2) ima amfoterna svojstva

3) ima opor miris

4) dobro topljiv u vodi

5) tvori estere

6) ne reagira s kiselinama

4. Za anilin se može reći da je supstanca

1) jača baza od amonijaka

2) dobro topljiv u vodi

3) stvara soli u reakciji s kiselinama

4) oksidira u zraku

5) reagira s lužinama

6) obezbojava bromnu vodu

5. Reagira s metilaminom

1) otopina amonijaka srebrovog oksida

2) fosforna kiselina

3) kalijev hidroksid

6. O fenilamonijevom kloridu možemo reći da je ova tvar

1) ima molekularnu strukturu

2) obezbojuje bromnu vodu

3) reagira s klorovodičnom kiselinom

4) komunicira s lužinama

5) dobro topljiv u vodi

6) jaka baza

7. Reagira s otopinom natrijevog hidroksida

6) metil amonijev klorid

8. O metilaminu možemo reći da je ova tvar

1) plinovit u normalnim uvjetima

2) ulazi u reakciju "srebrnog zrcala"

3) ne gori u zraku

4) jača baza od amonijaka

5) tvori sol s klorovodikom

6) netopiv u vodi

9. I anilin i metilamin reagiraju s

4) dušična kiselina

5) kalijev hidroksid

6) otopina amonijaka srebrovog oksida

10. O dimetilaminu možemo reći da je ova tvar

1) izgara u zraku

2) dobro topljiv u vodi

3) ima nemolekularnu strukturu

4) jača baza od anilina

5) ulazi u reakciju "srebrnog zrcala"

6) reagira s lužinama stvarajući soli

11. Etilamin komunicira s

3) dušična kiselina

12. Metiletilamin komunicira s

2) bromovodična kiselina

4) kalijev hidroksid

13. Etilamin komunicira s

14. Anilin komunicira s

1) natrijev hidroksid

2) bromna voda

1) ima specifičan miris

2) odnosi se na tercijarne amine

3) je tekućina na sobnoj temperaturi

4) sadrži atom dušika s usamljenim elektronskim parom

5) reagira s kiselinama

6) slabija je baza od amonijaka

16. Dimetilamin komunicira s

1) barijev hidroksid

3) bakar oksid (P)

5) octena kiselina

17. Propilamin komunicira s

2) mravlja kiselina

18. Metilamin komunicira s

2) bromovodična kiselina

4) kalijev hidroksil

19. Metilamin se može dobiti interakcijom

20. Etilamin se dobiva interakcijom tvari:

21. Aminooctena kiselina komunicira s

1) kalcijev oksid

22. I metilamin i fenilamin

1) dobro topljiv u vodi

2) imaju visoko alkalnu vodenu otopinu

3) reagirati s dušičnom kiselinom

4) komunicirati s Ca (OH) ₂

5) izgarati u atmosferi kisika

6) pripadaju primarnim aminima

23. Vodene otopine imaju praktički neutralno okruženje:

24. Fenolftalein mijenja boju u otopini

25. Reakcija s amino octenom kiselinom:

2) natrijev hidroksid

3) kalijev permanganat

1) je solidan

2) topljiv u vodi

3) odnosi se na primarne amine

4) stupa u interakciju sa sumpornom kiselinom

5) stupa u interakciju s natrijevim kloridom

6) stupa u interakciju s klorometanom

27. Alanin komunicira s

28. Reagirati s amino octenom kiselinom

2) natrijev hidroksid

3) kalijev permanganat

29. Vodena otopina aminooctene kiseline reagira sa

Tematski test za proteine, masti i ugljikohidrate.

S popisa spojeva odaberite one koji se mogu naći među proizvodima hidrolize prirodnih masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

2) sumporna kiselina

5) stearinska kiselina

Odgovor: 35

S popisa spojeva odaberite one koji se mogu naći među proizvodima hidrolize prirodnih ugljikohidrata. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

3) fosforna kiselina

Odgovor: 14

S popisa spojeva odaberite one koji se mogu naći među proizvodima hidrolize prirodnih bjelančevina. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

3) oleinska kiselina

Odgovor: 4

S popisa spojeva odaberite one koji se ne mogu naći među proizvodima hidrolize prirodnih masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) oleinska kiselina

2) linolna kiselina

4) benzojeva kiselina

5) palmitinska kiselina

Odgovor: 4

Iz predloženog popisa spojeva odaberite one koji se ne mogu naći među produktima hidrolize prirodnih bjelančevina. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 245

S predloženog popisa funkcionalnih skupina odaberite one koje se javljaju u monosaharidima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 23

S predloženog popisa funkcionalnih skupina odaberite one koje se ne nalaze u monosaharidima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 2345

S popisa danih funkcionalnih skupina odaberite one koje se javljaju u prirodnim aminokiselinama. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 34

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one karakteristične za proteine. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) hidroliza kiseline

4) alkalna hidroliza

Odgovor: 124

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one koje su karakteristične za monosaharide i disaharide. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 12

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one karakteristične za proteine ​​i disaharide. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

2) kiselinska hidroliza

3) alkoholno vrenje

Odgovor: 12

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one koje su karakteristične za ograničavanje masnoća. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

4) promjena boje bromske vode

Odgovor: 2

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one tipične za tekuće masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

2) promjena boje bromne vode

Odgovor: 124

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one tipične za krute i tekuće masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 14

S predloženog popisa vrsta reakcija odaberite one karakteristične za polisaharide i krute masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) hidroliza kiseline

4) reakcija "srebrnog zrcala"

Odgovor: 15

S popisa navedenih spojeva odaberite one koji reagiraju s glukozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

4) bakar hidroksid

Odgovor: 34

S popisa navedenih spojeva odaberite one koji reagiraju sa saharozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

3) otopina amonijaka srebrovog oksida

5) vodena otopina sumporne kiseline

Odgovor: 15

S popisa spojeva odaberite one koji reagiraju s ribozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) natrijev hidroksid

2) bakar hidroksid

Odgovor: 23

S popisa spojeva odaberite one koji ne reagiraju s fruktozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

3) bakar hidroksid

4) otopina amonijaka srebrni oksid

Odgovor: 45

S popisa navedenih spojeva odaberite one koji reagiraju s čvrstim mastima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

4) gašeno vapno

Odgovor: 14

S popisa navedenih spojeva odaberite one koji reagiraju s nezasićenim mastima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

Odgovor: 124

S popisa danih spojeva odaberite one koji ne reagiraju s deoksiribozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

4) otopina amonijaka srebrovog oksida

5) bakar hidroksid

Odgovor: 1

S popisa spojeva odaberite one koji ne reagiraju sa zasićenim mastima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

2) cezijev hidroksid

4) gašeno vapno

5) natrijev klorid

Odgovor: 135

S popisa spojeva odaberite one koji reagiraju s proteinima. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) dušična kiselina

Odgovor: 12

S popisa navedenih spojeva odaberite one koji ne reagiraju s glukozom. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) anhidrid octene kiseline

2) bakar hidroksid

4) kalijev permanganat

Odgovor: 5

S popisa spojeva odaberite one koji se mogu koristiti za otkrivanje glukoze. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

• 1. [Ag (NH₃)₂] OH
• 2. NaCl
• 3. Zn
• 4. NaHCO₃
• 5. Cu (OH)₂

Odgovor: 15

S popisa spojeva odaberite one koji razlikuju zasićene i nezasićene masti. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

3) kalcijev oksid

Odgovor: 45

S popisa danih spojeva odaberite one koji razlikuju ribozu i fruktozu. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

• 1. Cu (OH)₂
• 2. FeO
• 3. FeCl₃
• 4. Na
• 5. [Ag (NH₃)₂] OH

Odgovor: 15

S popisa spojeva odaberite one koji razlikuju ograničenje masnoće od prirodnih bjelančevina. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

2) dušična kiselina

5) sumporna kiselina

Odgovor: 2

S popisa spojeva odaberite one koji razlikuju nezasićene masti i saharozu. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) otopina broma

2) sumporna kiselina

3) bakar hidroksid

Odgovor: 13

S popisa spojeva odaberite one pomoću kojih možete razlikovati ograničenje masnoće od glukoze. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

• 1. [Ag (NH₃)₂] OH
• 2. Ja₂
• 3. Zn
• 4.K₂CO₃
• 5. KMnO₄

Odgovor: 15

S popisa ponuđenih reagensa odaberite dva od njih koja se mogu koristiti za razlikovanje prirodnih proteina i škroba.

1) klorovodična kiselina

2) otopina sumporne kiseline

3) dušična kiselina

Odgovor: 35

S popisa spojeva odaberite one s kojima možete razlikovati ribozu i glicin. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) otopina amonijaka srebrovog oksida

Odgovor: 12

S popisa spojeva odaberite one koji razlikuju nezasićene masti i celulozu. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

4) natrijev hidroksid

Odgovor: 1

S popisa spojeva odaberite one koji razlikuju ograničenje masnoće od octene kiseline. Broj točnih odgovora može biti bilo koji.

1) sumporna kiselina

2) dušična kiselina

Odgovor: 3

Uspostavite korespondenciju između prirodnih spojeva i tvari koje se iz njih mogu dobiti u jednom stupnju.