Kemijska svojstva i metode dobivanja soli

Prije čitanja ovog odjeljka, preporučujem čitanje sljedećeg članka:

Soli su složene tvari koje se sastoje od metalnih kationa i aniona ostataka kiseline.

Klasifikacija soli

Dobivanje soli

1. Soli se mogu dobiti interakcijom kiselih oksida s baznim.

kiseli oksid + bazični oksid = sol

Na primjer, sumporni oksid (VI) reagira s natrijevim oksidom dajući natrijev sulfat:

2. Interakcija kiselina s bazama i amfoternim hidroksidima. U ovom slučaju, lužine ulaze u interakciju s bilo kojim kiselinama: i jakim i slabim.

Lužina + bilo koja kiselina = sol + voda

Na primjer, natrijev hidroksid reagira s klorovodičnom kiselinom:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Kada lužine reagiraju s viškom višebazne kiseline, stvaraju se kisele soli.

Na primjer, kalijev hidroksid reagira s viškom fosforne kiseline dajući kalij hidrogen fosfat ili kalij dihidrogen fosfat:

Netopive baze reagiraju samo s topljivim kiselinama.

Netopljiva baza + topljiva kiselina = sol + voda

Na primjer, bakar (II) hidroksid reagira sa sumpornom kiselinom:

Svi amfoterični hidroksidi su netopivi. Stoga se ponašaju kao netopive baze u interakciji s kiselinama:

Amfoterični hidroksid + topljiva kiselina = sol + voda

Na primjer, cink (II) hidroksid reagira s klorovodičnom kiselinom:

Također, soli nastaju interakcijom amonijaka s kiselinama (amonijak pokazuje osnovna svojstva).

Amonijak + kiselina = sol

Na primjer, amonijak reagira s klorovodičnom kiselinom:

3. Interakcija kiselina s osnovnim oksidima i amfoternim oksidima. U ovom slučaju topive kiseline stupaju u interakciju s bilo kojim osnovnim oksidima.

Topljiva kiselina + bazični oksid = sol + voda

Topljiva kiselina + amfoterni oksid = sol + voda

Na primjer, klorovodična kiselina reagira s bakrovim (II) oksidom:

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

4. Interakcija baza s kiselim oksidima. Jake baze djeluju u interakciji s bilo kojim kiselim oksidima.

Alkalije + kiseli oksid → sol + voda

Na primjer, natrijev hidroksid reagira s ugljičnim dioksidom dajući natrijev karbonat:

Kada lužine reagiraju s viškom kiselih oksida, koji odgovaraju višebaznim kiselinama, nastaju kisele soli.

Na primjer, kada natrijev hidroksid stupi u interakciju s viškom ugljičnog dioksida, nastaje natrijev bikarbonat:

NaOH + CO2 → NaHCO3

Netopive baze u interakciji su samo s kiselim oksidima jakih kiselina.

Na primjer, bakar (II) hidroksid ulazi u interakciju sa sumpornim (VI) oksidom, ali ne reagira s ugljičnim dioksidom:

5. Soli nastaju interakcijom kiselina sa solima. Netopive soli u interakciji su samo s jačim kiselinama (jača kiselina istiskuje slabiju kiselinu iz soli). Topive soli stupaju u interakciju s topljivim kiselinama ako reakcijski produkti sadrže talog, plin ili vodu ili slab elektrolit.

Na primjer: kalcijev karbonat CaCO3 (netopiva sol ugljične kiseline) može reagirati s jačom sumpornom kiselinom.

Natrijev silikat (topiva sol silicijeve kiseline) stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom, jer tijekom reakcije stvara se netopiva silicijeva kiselina:

6. Soli se mogu dobiti oksidacijom oksida, drugih soli, metala i nemetala (u alkalnom mediju) u vodenoj otopini s kisikom ili drugim oksidantima.

Na primjer, kisik oksidira natrijev sulfit u natrijev sulfat:

7. Drugi način dobivanja soli je interakcija metala s nemetalima. Na taj se način mogu dobiti samo soli anoksičnih kiselina..

Na primjer, sumpor reagira s kalcijem dajući kalcijev sulfid:

Ca + S → CaS

8. Soli nastaju kada se metali otope u kiselinama. Mineralne kiseline i oksidacijske kiseline (dušična kiselina, koncentrirana sumporna kiselina) reagiraju s metalima na različite načine.

Oksidacijske kiseline reagiraju s metalima stvarajući produkte redukcije dušika i sumpora. U takvim reakcijama se ne oslobađa vodik!

Mineralne kiseline reagiraju prema shemi:

metal + kiselina → sol + vodik

Istodobno, samo metali smješteni u nizu aktivnosti lijevo od vodika reagiraju s kiselinama. I nastaje metalna sol s minimalnim oksidacijskim stupnjem.

Na primjer, željezo se otapa u klorovodičnoj kiselini da bi se dobio željezov (II) klorid:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

9. Soli nastaju interakcijom lužina s metalima u otopini i talini. U tom slučaju nastavlja se redoks reakcija, u otopini nastaju složena sol i vodik, a u talini prosječna sol i vodik..

! Bilješka! Samo oni metali reagiraju s lužinama u otopini, u kojima je oksid s minimalnim pozitivnim oksidacijskim stupnjem metala amfoteričan!

Na primjer, željezo ne reagira s lužnatom otopinom, željezni (II) oksid je osnovni. A aluminij se otapa u vodenoj otopini lužine, aluminijev oksid je amfoteričan:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na [Al +3 (OH)4] + 3H2 0

10. Soli nastaju interakcijom lužina s nemetalima. U ovom slučaju nastavljaju se redoks reakcije. Nemetali su u pravilu nesrazmjerni u lužinama. Kisik, vodik, dušik, ugljik i inertni plinovi (helij, neon, argon itd.) Ne reagiraju s lužinama:

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH + Cf

Sumpor, klor, brom, jod, fosfor i drugi nemetali nesrazmjerni u lužinama (tj. Samooksidiraju i obnavljaju se).

Na primjer, klor, u interakciji s hladnom lužinom, prelazi u oksidacijska stanja od -1 i +1:

2NaOH + Cl2 0 = NaCl - + NaOCl + + H2O

Klor, u interakciji s vrućom lužinom, prelazi u oksidacijska stanja -1 i +5:

6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O3 + 3H2O

Silicij se oksidira lužinama do oksidacijskog stanja +4.

Na primjer, u rješenju:

2NaOH + Si 0 + H2 + O = Na2Si + 403 + 2H2 0

Fluor oksidira lužine:

2F2 0 + 4NaO -2 H = O2 0 + 4NaF - + 2H2O

Više detalja o tim reakcijama može se naći u članku Redoks reakcije.

11. Soli nastaju interakcijom soli s nemetalima. U ovom slučaju nastavljaju se redoks reakcije. Primjer takvih reakcija je interakcija halogenida metala s drugim halogenima. U ovom slučaju, aktivniji halogen istiskuje manje aktivne iz soli.

Na primjer, klor stupa u interakciju s kalijevim bromidom:

2KBr + Kl2 = 2KCl + Br2

Ali ne reagira s kalijevim fluoridom:

KF + Cl2

Kemijska svojstva soli

1. U vodenim otopinama soli se disociraju na metalne katione Me + i anione kiselinskih ostataka. U tom se slučaju topive soli gotovo u potpunosti razdvajaju, a netopive soli se praktički ne razdvajaju ili se samo djelomično rastavljaju..

Na primjer, kalcijev klorid disocira gotovo u potpunosti:

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl -

Kisele i bazične soli razdvajaju se u koracima. Tijekom disocijacije kiselih soli, ionske veze metala s kiselinskim ostatkom najprije se prekidaju, zatim se kiselinski ostatak kisele soli disocira na kation vodika i anion kiselinskog ostatka.

Na primjer, natrijev bikarbonat razdvaja se u dvije faze:

NaHCO3 → Na + + HCO3 -

HCO3 - → H + + CO3 2–

Osnovne soli također se razdvajaju u koracima.

Na primjer, bakar (II) hidroksikarbonat disocira u dvije faze:

CuOH + → Cu 2+ + OH -

Dvostruke soli razdvajaju se u jednom koraku.

Na primjer, aluminij-kalijev sulfat disocira u jednom koraku:

Miješane soli također se razdvajaju u jednom koraku.

Na primjer, kalcijev klorid-hipoklorit disocira u jednom koraku:

CaCl (OCl) → Ca 2+ + Cl - + ClO -

Složene soli razdvajaju se u složeni ion i ione vanjske kugle.

Na primjer, kalijev tetrahidroksoaluminat se razlaže na kalijeve ione i tetrahidroksoaluminatni ion:

2. Soli stupaju u interakciju s kiselim i amfoternim oksidima. Istodobno, manje hlapljivi oksidi istiskuju više hlapljivih tijekom fuzije.

sol1 + amfoterni oksid = sol2 + kiseli oksid

sol1 + čvrsti kiseli oksid = sol2 + kiseli oksid

sol + osnovni oksid ≠

Na primjer, kalijev karbonat reagira sa silicijevim (IV) oksidom stvarajući kalijev silikat i ugljični dioksid:

Kalijev karbonat također reagira s aluminijevim oksidom stvarajući kalijev aluminat i ugljični dioksid:

3. Soli stupaju u interakciju s kiselinama. O pravilnosti interakcije kiselina sa solima već je bilo riječi u ovom članku u odjeljku "Dobivanje soli".

4. Topive soli ulaze u interakciju s lužinama. Reakcija je moguća samo ako nastaju plin, talog, voda ili slabi elektrolit, pa zato soli teških metala ili amonijeve soli u pravilu stupaju u interakciju s lužinama.

Topljiva sol + alkalija = sol2 + baza

Na primjer, bakar (II) sulfat reagira s kalijevim hidroksidom, jer nastaje talog bakar (II) hidroksida:

Amonijev klorid stupa u interakciju s natrijevim hidroksidom:

Kisele soli u interakciji s lužinama stvaraju srednje soli.

Kisela sol + alkalija = srednje velika sol + voda

Na primjer, kalijev bikarbonat komunicira s kalijevim hidroksidom:

5. Topive soli stupaju u interakciju sa solima. Reakcija je moguća samo ako su obje soli topive i kao rezultat reakcije nastaje talog.

Topiva sol1 + topiva sol2 = sol3 + sol4

Topljiva sol + netopiva sol ≠

Na primjer, bakar (II) sulfat reagira s barijevim kloridom, jer nastaje talog barijevog sulfata:

Neke kisele soli stupaju u interakciju s kiselim solima slabijih kiselina. Štoviše, jače kiseline istiskuju slabije:

Kiselinska sol1 + kisela sol2 = sol3 + kiselina

Na primjer, kalijev bikarbonat komunicira s kalijevim hidrogen sulfatom:

Neke kisele soli mogu reagirati sa svojim prosječnim solima.

Na primjer, kalijev fosfat reagira s kalij-dihidrogen-fosfatom stvarajući kalijev hidrogen-fosfat:

6. Soli stupaju u interakciju s metalima. Aktivniji metali (smješteni lijevo u nizu aktivnosti metala) istiskuju manje aktivne metale iz soli.

Na primjer, željezo istiskuje bakar iz otopine bakar (II) sulfata:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Ali srebro ne može istisnuti bakar:

CuSO4 + Ag ≠

Bilješka! Ako se reakcija odvija u otopini, dodani metal ne bi trebao reagirati s vodom u otopini. Ako otopini soli dodamo alkalijski ili zemnoalkalni metal, tada će ovaj metal reagirati pretežno s vodom i malo reagirati sa soli.

Na primjer, kada se natrij doda u otopinu cinkovog klorida, natrij će stupiti u interakciju s vodom:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Nastali natrijev hidroksid će naravno reagirati s cinkovim kloridom:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2

Ali sam natrij s cinkovim kloridom, dakle, neće izravno stupiti u interakciju!

ZnCl2 (rr) + Na ≠

Ali u talini se ta reakcija pod određenim uvjetima već može odvijati, jer u talini nema vode.

ZnCl2 (str-c) + 2Na = 2NaCl + Zn

I još jedna nijansa. Da bi se sol otopila, mora se zagrijati. Ali mnoge se soli pri zagrijavanju raspadaju. I prirodno, oni ne mogu reagirati s metalom. Dakle, samo one soli koje se ne raspadaju zagrijavanjem mogu reagirati s metalima u talini. A gotovo svi nitrati, netopivi karbonati i neke druge soli raspadaju se zagrijavanjem..

Na primjer, bakar (II) nitrat u talini ne reagira sa željezom, jer se zagrijani bakar nitrat razgrađuje:

Rezultirajući bakarni oksid naravno će reagirati sa željezom:

CuO + Fe = FeO + Cu

No, ispada da bakreni nitrat neće reagirati izravno s željezom!

Kada se bakar (Cu) doda u otopinu soli manje aktivnog metala - srebra (AgNO3) doći će do kemijske reakcije:

2AgNO3 + Cu = Cu (NE3)2 + 2Ag

Kad se željezo (Fe) doda u otopinu bakrene soli (CuSO4) na željeznom čavlu pojavio se ružičasti premaz metalnog bakra:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Kad se cink doda u otopinu olovnog (II) nitrata, na cinku nastaje sloj metalnog olova:

7. Neke se soli zagrijavanjem raspadaju.

Soli, koje sadrže jaka oksidirajuća sredstva, razlažu se redoks reakcijom. Te soli uključuju:

  • Nitrat, dikromat, amonijev nitrit:

NH4NE3 → N2O + 2H2O

NH4NE2 → N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

  • Srebrni halogenidi (osim AgF):

2AgCl → 2Ag + Cl2

Neke soli se razlažu ne mijenjajući oksidacijsko stanje elemenata. To uključuje:

  • Karbonati i ugljikovodici:

MgCO3 → MgO + CO2

2NaNSO3 → Na2CO3 + CO2 + H2OKO

  • Karbonat, sulfat, sulfit, sulfid, klorid, amonijev fosfat:

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2TAKO4 → NH4Hso4 + NH3

7. Soli pokazuju reducirajuća svojstva. Reducirajuća svojstva u pravilu pokazuju ili soli koje sadrže nemetale s nižim oksidacijskim stanjem, ili soli koje sadrže nemetale ili metale s srednjim oksidacijskim stanjem..

Na primjer, kalijev jodid oksidira se bakrovim (II) kloridom:

2KI - + 2Cu +2 Cl2 → 2KCl + 2Cu + Cl + I2 0

8. Soli također pokazuju oksidacijska svojstva. U pravilu soli koje sadrže atome metala ili nemetala s višim ili srednjim stupnjem oksidacije pokazuju oksidacijska svojstva. Oksidacijska svojstva nekih soli razmatrana su u članku Reakcije redukcije oksidacije.

Rođenje soli

Kako su se stvorile rezerve kuhinjske soli u zemlji? Zašto se debeli slojevi kamene soli nalaze u slojevima stijena?

Znamo da se sol taloži u izoliranim područjima zemljine površine koja imaju ograničenu vezu s morem, gdje se neprestano ili povremeno opskrbljuju novi dijelovi morske vode i gdje zbog suhe klime, a time i jakog isparavanja, salamura postaje sve zasićenija.

Tamo gdje su se ta područja površine postupno smirila, zbog tektonskih kretanja zemljine kore, nastale su moćne naslage natrijevog klorida.

Ali kako je sol ušla u more? Zašto se naslage kamene soli nalaze ili duboko u stijenama, ili izlaze na površinu zemlje ili ponekad čine takozvane kupole soli?

Da bismo odgovorili na ova pitanja, prije svega moramo reći malo o geološkoj prošlosti naše Zemlje..

Od svog nastanka, globus je postupno mijenjao svoje lice.

Očito je prije milijarde godina naš planet bio okružen gustom neprobojnom zavjesom vodene pare. Postupno su se hladili, zgušnjavali u oblake i pljuskovima padali na zemlju. Voda je ispunjavala depresije zemlje, formirajući mora i lagune. Izlili su kišnicu, potoke s planinskih lanaca i izbili vruće vode.

"Treba pomisliti", napisao je akademik V. A. Obručev, "da je voda prvobitnog mora već bila slana, jer su među plinovima koji su izlazili iz magme bile komponente različitih soli".

Kemijski spojevi koji su se isprali iz stijena i nalazili su se u atmosferi nosili su se zajedno s vodom u otopljenom obliku. Očito je kuhinjska sol završila u primitivnom oceanu. Prema akademiku AE Fersmanu, "odavde započinje priča o njezinom lutanju iznad zemlje, pod zemljom i u samoj zemlji".

Voda, koja je ulazila u svoju stalnu cirkulaciju na površini Zemlje, kroz kasniju geološku povijest Zemlje, donosila je sve više i više rezervi soli u mora i oceane..

Prema izračunima geologa, rijeke i sada godišnje u kopno donose 2735 milijuna tona različitih soli u mora. Od toga je 157 milijuna tona natrijevog klorida. Iz samo ovoga se može prosuditi kolike su rezerve soli otopljene u oceanu.

Raspodjela kontinenata i oceana na površini Zemlje promijenila se više puta. To se dogodilo tijekom procesa gradnje planina i od izuzetno usporenih vibracija zemljine kore, koje se primjećuju u naše vrijeme. Zemljina kora na različitim mjestima polako se spušta, a onda morska voda poplavi kopno, pa se digne, a onda se more povlači i morsko dno je izloženo.

Iz geološke prošlosti naše Domovine poznato je da su se prije više od dvjesto milijuna godina, u takozvanom permskom razdoblju Zemljine povijesti, vode drevnog Permskog mora izlijevale na golemu površinu europskog dijela Rusije, dosežući milijun četvornih kilometara. Prostirala se od obala Arktičkog oceana do Kaspijske nizije.

Ovo more postoji pedeset milijuna godina. Pokrivao je cijeli istok europskog dijela zemlje. Neki od njegovih uvala i jezika na sjeveru potpali su pod sam Arhangelski. Na jugu su se dugi rukavi protezali do bazena Donjec i Harkova. Na jugoistoku je išlo daleko prema jugu.

Stotinama tisuća godina ovo je more promijenilo svoj oblik. Zatim se povukla, pa opet poplavila ogromno prostranstvo zemlje. Ovo se ogromno more postupno plićalo, formirajući odvojena jezera uz obale. Vlažna klima ustupila je mjesto vjetrovima i suncu pustinje.

„Mlade uralske grebene uništili su snažni vrući vjetrovi - sve je odnijelo na obalu umirućeg Permskog mora. More se povuklo prema jugu. Na sjeveru se gips i kuhinjska sol akumulirali u jezerima i ušću “, napisao je AE Fersman. I na jugoistoku naše zemlje, Crno more je ponekad bilo povezano s Kaspijskim morem, zatim je bilo odvojeno, sve dok ih konačno nije razdvojio posljednji uspon Kavkaskog gorja.

Neplodna, pješčana pustinja sa slanim jezerima razasutim po njoj između Kaspijskog i Aralskog mora također je nekada bila morsko dno. Tlo pustinje i dalje je zasićeno solju i sadrži mnoštvo morskih školjki koje su nekada živjele u drevnom, nestalom moru.

A u onim područjima gdje su bila ušća i uvale koje su imale ograničenu vezu s morem, gdje je bila suha klima i gdje se zemaljska kora smirila, sada nalazimo naslage kamene soli.

Kao što znate, stvaranje zemljine kore nije uvijek bilo mirno. Divovska sila podzemnih pritisaka više je puta usitnila zemaljsku koru u nabore. Planinski lanci su isticali, događala su se propadanja i poniranja. Tijekom tih pomicanja slojeva stijena, slojevi sedimentnih stijena nataloženih na dnu nekadašnjih mora ponekad su izlazili na površinu zemlje. Slojevi kamene soli također su isplivali na površinu, dok je na drugim mjestima sol ostala zakopana na velikoj dubini..

Pogledajmo prostranstvo ZND-a. Ovdje su Volga, Ural i Srednja Azija poznati po najbogatijim nalazištima soli. Naslage kamene soli protežu se između Urala i Embe, od Solikamska do kaspijskih stepa, na više od šest tisuća četvornih kilometara debljine 450-500 metara. Ukrajina je također bogata u tom pogledu - naslage soli leže u Donjeckoj depresiji, tvoreći velike nakupine na području Artemovska i Slavjanska.

S razlikom u vertikalnim tlakovima u zemljinim slojevima, zbog plastičnosti soli, nastale su takozvane "slane kupole" - moćne naslage soli. Sol je toliko plastična da pod pritiskom teče poput smole i stvara zalihe i kupole visoke nekoliko kilometara. U Kaspijskoj regiji, u Ukrajini i u donjem toku rijeke Khatanga postoji preko tisuću slanih kupola nastalih tijekom formiranja planina Ural.

Ali podzemna kamena sol nije jedini izvor kuhinjske soli..

Ogroman broj slanih jezera i laguna - ostaci presušenog ili nekoć nestalog mora - također služe kao bogati rezervoari soli. Ovdje se, u isparavajućim ustima i jezerima, kristali natrijevog klorida, ispadajući iz otopine, sliježu na dno i stvaraju slojeve soli tijekom vremena.

U pustinjskim i polupustinjskim područjima lagune, odsječene od mora, ponekad se pod užarenim zrakama sunca pretvore u svojevrsne prirodne "kemijske laboratorije". Oni transformiraju razne tvari i tvore razne soli, uključujući natrijev klorid..

Jedan od najveličanstvenijih prirodnih "laboratorija" je zaljev Kaspijskog mora - Kara-Bogaz-Gol.

Ovaj je zaljev od mora odvojen dugačkim potočićem, a samo ga uski tjesnac još povezuje s morem. Ni jedna rijeka se ne ulijeva u Kara-Bogaz. Stepa bez vode leži svuda uokolo. Suhi stepski vjetar i užareno sunce brzo isparavaju vode, a da voda iz mora nije tekla u zaljev, tada bi Kara-Bogaz odavno presušio. Njegova voda nije poput obične morske vode. To je gusta otopina salamure, u kojoj je koncentracija soli dvadeset i četiri puta veća nego u Kaspijskom moru. Utvrđeno je da se u zaljev zajedno s morskom vodom godišnje unosi stotine milijuna tona različitih soli, dok voda iz zaljeva brzo isparava, pa se u njemu dobiva gusta salamura iz koje na dno zaljeva pada uglavnom mirabilit (Glauberova sol) u obliku kristala ) i halit (kuhinjska sol). Ogromne rezerve mirabilita proslavile su Kara-Bogaz-Gol kao polje od svjetske važnosti. Uz mirabilit i kuhinjsku sol ovdje se dobivaju i magnezijev sulfat, magnezijev klorid i druge soli..

Na Krimu i u Moldaviji ima mnogo slanih jezera povezanih s morem. Neki od njih još se nisu potpuno odvojili od mora, drugi su od mora odvojeni samo uskim ražnjem.

Krimska slana jezera razlikuju se ne samo bogatstvom i raznolikošću soli, već i neiscrpnošću njihovih rezervi soli. To su, u punom smislu riječi, "neiscrpni" izvori kuhinjske soli. Većina porijekla duguje moru od kojeg su se postupno odvajali pljuvačkama i gomilama..

Snažno isparavanje vode dovelo je do toga da je razina vode u jezerima u usporedbi s razinom mora znatno pala, a salamura u njima se zgusnula. Ali more nastavlja obogaćivati ​​ova jezera solju, dok morska voda prodire kroz pješčane šipke i uvale i ulazi u jezera.

Međutim, nisu se sva slana jezera odvojila od mora. Mnoga su jezera nastala drugačije. Nikad nisu bili povezani s morem i zato se nazivaju kontinentalnim. Dakle, u kaspijskim stepama postoje mnoge duboke depresije u koje navale proljetni potoci i nakuplja kišnica. A budući da je tlo na tim područjima zasićeno solju, voda koja teče nagriza ovu sol, otapa je i jezero postaje slano. Tako su nastala srednjoazijska, trans-bajkalska i sibirska slana jezera.

Među stepama i pustinjama solna se jezera oštro ističu svojom bjelinom. Kristali soli iz zraka sunca svjetlucaju raznobojnom dugom.

Sloj naslaga soli u nekim jezerima doseže nekoliko desetaka metara debljine. To se prije svega odnosi na jezera koja su povezana s hranom s dubokim naslagama soli, na primjer Elton, Baskunchak, Inder.

Najveće jezero iz kojeg se sada u Rusiji vadi kuhinjska sol je Baskunchak. Čini se da je povezan s kupolama soli u dubini. Neka se jezera neprestano napajaju solju koja u njih dolazi iz tla koja okružuje pustinju. Zato su njihova bogatstva soli tako velika i neiscrpna. Ovu pretpostavku potvrđuje primjer nekih malih jezera, čije se zalihe soli ponekad iscrpe nakon nekoliko godina razvoja. Međutim, prođe neko vrijeme, a vode jezera ponovno su zasićene solju. Očito je da se sol u tlu otapa kišnicom, pa se ta jezera doista hrane solju iz okolne slane pustinje..

U suhim južnim zemljama ima mnogo močvara. Ovdje užareno sunce ljeti zagrijava tlo na 70-79 stupnjeva, a najmanje rezerve vlage u tlu isparavaju; s jakim isparavanjem, slana podzemna voda raste kroz kapilare u pijesku. Voda isparava, a soli se talože u površinskom sloju tla. Tako nastaju močvare tamo gdje je podzemna slana voda na dubini od 1-2 metra..

U davna vremena poljoprivrednici se nisu mogli boriti protiv zaslanjivanja tla. Nepismeno iskorištavanje i prekomjerno zalijevanje uzrokovali su porast razine slane podzemne vode, a veliko isparavanje zaslanjenje. Stoga su se mnoga zemljišta u Srednjoj Aziji pretvorila u područja takozvanih sekundarnih močvara.

Treći izvor soli su mineralne vode koje izlaze na površinu zemlje iz njezinih dubina..

Tekući pod zemljom među raznim stijenama, voda u njima otapa lako topive soli i opet ih uvlači u cikluse podzemnih i nadzemnih lutanja..

Ova lutanja solima su složena i zbunjujuća. Oni putuju od oceana do kopna i u atmosferu, odatle do rijeka, a zatim opet do oceana; i drugi način: iz podzemnih sedimentnih slojeva - na površinu zemlje i opet u dubine zemlje.

Fina slana prašina koju su vjetrovi odnijeli s površine suhih slanih močvara, najmanje kapljice morske vode koje je vjetar zahvatio, erupcije aktivnih vulkana, isparavanje slanih jezera - sve to pridonosi ciklusu soli na površini planeta.

Čovjek, životinje i biljke, upijajući sol koja im je potrebna, također sudjeluju u ovom ciklusu..

Podrijetlo kamene soli

Jestiva kamena sol prisutna je u svakoj kuhinji, a nijedno jelo nije potpuno bez nje. Ali prije nego što zauzme mjesto na stolu, težak je i dug put od stijene do finog bijelog praha..

Sol i njezine značajke

U prirodi je sol planinski mineral, halit, i malo podsjeća na poznatu slobodno tekuću tvar koju smo navikli koristiti svakodnevno. To je kamen čija je boja u rasponu od prljavo sive do bjelkaste, iako je sol u posljednjem obliku izuzetno rijetka. Tek nakon višestepene obrade i pročišćavanja kuhinjska sol dobiva "tržišni" izgled.

Mineral je 61% klora i 39% natrija, a njegova kemijska formula dobro je poznata iz škole - NaCl. U međuvremenu, sol je čovjeku poznata od davnina, tada je bila obdarena čarobnim svojstvima, a samo su je najbogatiji i najplemenitiji mogli koristiti.

Nakon čišćenja, kamena sol postaje bijela s karakterističnim sjajnim sjajem ili postaje bezbojna prozirna / neprozirna. Ako stijena sadrži druge tvari, sol može biti bilo koje boje:

  • glinene nečistoće daju joj sivu boju;
  • smeđa se dobiva zbog organskih tvari;
  • crvena boja dobiva se zbog prisutnosti željeza u sastavu;
  • također se zahvaljujući žlijezdi stvara žuta nijansa;
  • lila i plavu boju soli daje salvin.

Sol pripada sedimentnim stijenama i ima niz karakteristika:

  • krhka struktura;
  • velika apsorpcija vlage;
  • karakterističan slani okus;
  • dobra topljivost u vodi;
  • topi se na 800 ° C;
  • narančasto-žuta boja plamena pri gorenju.

Stvaranje soli

Prije nego što milijuni kupaca diljem svijeta mogu kupiti sol na veliko ili u maloprodaju, ona se mora iskopati.

Naslage soli nalaze se u izoliranim slojevima zemljine površine, na ovaj ili onaj način povezane s morem. Slana voda ulazi u područja gdje polako isparava pod utjecajem klime. Kako isparava, preostala vlaga postaje slanija i zasićenija dok potpuno ne nestane, ostavljajući za sobom ostatke soli.

Pod utjecajem tektonskih kretanja zemljine kore slana područja polako se spuštaju, zbijaju se, što rezultira stvaranjem naslaga kamene soli. Naravno, to se događa ne za godinu ili dvije, već za stotine i tisuće godina..

Naslage soli leže duboko u zemljinoj kori, povremeno se pojavljuju na površini ili stvaraju "slane kupole".

Ispada da je more glavni izvor soli. Otkud onda sol? Da biste to saznali, morat ćete putovati unatrag u milijarde godina, kada je zemaljska kugla bila obavijena gustim slojem vodene pare. Kako su se hladili, skupljali su se u oblake i padali po zemlji. Kao rezultat, nastala su prva mora.

Na zemlji se tekućina pomiješa s tvarima koje oslobađa magma, uključujući soli. Otapajući se u vodi, sol mu je dala bogat, slani okus. Tekućina je postupno ispirala nove tvari iz smrznutih stijena, prenoseći ih širom svijeta.

Taj se postupak nastavlja do danas - preko 2.730 milijuna tona različitih soli godišnje se opskrbi morima širom svijeta, sa 157 milijuna tona natrijevog klorida, odnosno naše kuhinjske soli.

Gdje se dobiva sol

U prostranstvima Rusije najveća nalazišta soli koncentrirana su u Volgi i dalekom Uralu, gdje je nekada bjesnilo Permsko more. Najbogatija nalazišta pronađena su u regiji Solikamsk i nastavljaju se do kaspijskih stepa. Ovdje se susreću slane kupole visoke nekoliko kilometara.

Još jedno veliko polje - Iletskoye - nalazi se u regiji Orenburg na mjestu presušenog Iletskog mora.

Ali naslage stijena nisu jedini izvor. Bogata nalazišta soli su slana jezera - ostaci drevnih mora, gdje je koncentracija tvari u vodi vrlo visoka. Sol se postupno taloži na dnu, tvoreći slojeve od mnogo metara.

Kara-Bogaz-Gol prepoznat je kao lider u sadržaju soli. Zbog vrućine i odsustva rijeka koje se ulijevaju u zaljev, voda se u njemu pretvorila u koncentriranu otopinu soli, gdje je sadržaj soli 24 puta veći od sadržaja Kaspijskog mora.

Slana jezera nalaze se i na Krimu. Odlikuje ih raznolikost soli u sastavu vode i njihove ogromne rezerve. A najveći rezervoar soli u Ruskoj Federaciji je jezero Baskunchak.

Konačno, treći "dobavljač" soli su mineralne vode koje izlaze na površinu i sa sobom donose tvari iz dubokih stijena..

Pa ispada da najjednostavniji, najjeftiniji i nezamjenjivi proizvod ima tako dugo i složeno podrijetlo..

Soli Klasifikacijski sastav i nazivi soli

Soli su elektroliti koji se disociraju u vodenim otopinama tvoreći metalni kation i anion kiselinskog ostatka.
Klasifikacija soli dana je u tablici. 1.

Kada pišete formule za bilo koje soli, mora se poštivati ​​jedno pravilo: ukupni naboji kationa i aniona moraju biti jednaki u apsolutnoj vrijednosti. Na temelju toga treba staviti indekse. Na primjer, prilikom pisanja formule za aluminijev nitrat, uzimamo u obzir da je naboj aluminijskog kationa +3, a naboja pitratnog iona 1: AlNO3(+3), a pomoću indeksa izjednačavamo naboje (najmanji zajednički višekratnik za 3 i 1 je 3. Podijelite 3 s apsolutnom vrijednošću naboja aluminijskog kationa - dobivamo indeks. Podijelite 3 s apsolutnom vrijednošću naboja anionskog NO3 - dobiva se indeks 3). Formula: Al (NE3)3

Klasifikacija soli. stol 1
Srednje (normalne) soliKisele soliOsnovne soliDvostruke soliSložene soli
Na2TAKO4

Ca3(PO4)2
MgCO3

NaHCO3
Ca (H2RO4)2
KHSO3
Cu2(ON)2CO3

Fe (OH) Cl2 Al (OH)2NE3

KAl (TAKO4)2
KNaCO3 KCr (SO4)2
K3[Fe (CN)6] Fe4[Fe (CN)6l3

Posolite ga

Srednje ili normalne soli sadrže samo metalne katione i anione kiselinskih ostataka. Njihova su imena izvedena iz latinskog naziva elementa koji tvori kiselinski ostatak, dodavanjem odgovarajućeg završetka ovisno o oksidacijskom stanju ovog atoma. Na primjer, sol sumporne kiseline Na2TAKO4 naziva se natrijev sulfat (stanje oksidacije sumpora +6), sol Na2S - natrijev sulfid (oksidacijsko stanje sumpora - 2) itd. U tablici. 2 prikazuje imena soli nastalih od najčešće korištenih kiselina.

Imena srednje soli. tablica 2
Kiselina koja stvara solIme soli
HCl
HNO3
H2SO4
H2SO3
H2S
N3RO4
H2CO3
H2SiO3
Klorid
Nitrat
Sulfat
Sulfit
Sulfid
Fosfat
Karbonat
Silikat

Imena srednje soli nalaze se u osnovi svih ostalih skupina soli.

■ 106 Napišite formule za sljedeće prosječne soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminij-klorid; d) cink sulfid; e) natrijev sulfit; f) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) željezni (III) fosfat. (Vidi odgovor)

Kisele soli razlikuju se od prosječnih po tome što, osim metalnog kationa, sadrže kation vodika, na primjer NaHCO3 ili Ca (H2PO4) 2. Kiselu sol možemo smatrati produktom nepotpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom. Stoga se kisele soli mogu stvarati samo s dvije ili više bazičnih kiselina.
Molekula kisele soli obično sadrži "kiseli" ion čiji naboj ovisi o stupnju disocijacije kiseline. Na primjer, disocijacija fosforne kiseline odvija se u tri faze:

U prvoj fazi disocijacije, jednonabijeni anion H2RO4. Stoga će, ovisno o naboju metalnog kationa, formule soli izgledati poput NaH2PO4, Ca (H2RO4)2, Ba (H2RO4)2 i tako dalje. U drugoj fazi disocijacije nastaje dvostruko nabijeni HPO 2 anion 4 -. Formule soli izgledat će ovako: Na2HPO4, SaNRO4 itd. Treći stupanj disocijacije kiselih soli ne daje.
Imena kiselih soli izvedena su od imena srednjih s dodatkom prefiksa hidro- (od riječi "hidrogenij" - vodik):
NaHCO3 - natrijev bikarbonat KHSO4 - kalijev hidrogen sulfat CaNRO4 - kalcijev hidrogenfosfat
Ako kiseli ion sadrži dva atoma vodika, na primjer H2RO4 -, tada se nazivu soli dodaje prefiks di- (dva): NaH2PO4 - natrijev dihidrogen fosfat, Ca (H2RO4)2 - kalcijev dihidrogen fosfat itd..

■ 107. Napišite formule za sljedeće kisele soli: a) kalcijev hidrogen sulfat; b) magnezijev dihidrogen fosfat; c) aluminij hidrogen fosfat; d) barij bikarbonat; e) natrijev hidrogen sulfit; f) magnezijev hidrosulfit.
108. Je li moguće dobiti kisele soli klorovodične i dušične kiseline. Obrazložite svoj odgovor. (Vidi odgovor)

Sve soli

Osnovne soli razlikuju se od ostalih po tome što uz kation metala i anion kiselinskog ostatka sadrže hidroksilne anione, na primjer Al (OH) (NO3)2. Ovdje je naboj aluminijskog kationa +3, a naboja hidroksilnog iona 1, a dva nitratna iona ukupno 2 - 3.
Imena osnovnih soli izvedena su od imena sekundarnih soli uz dodatak riječi osnovna, na primjer: Cu2(ON)2CO3 - bazni bakarni karbonat, Al (OH)2NE3 - osnovni aluminijski nitrat.

■ 109. Napišite formule za sljedeće osnovne soli: a) osnovni željezni (II) klorid; b) bazični željezni (III) sulfat; c) osnovni bakar (II) nitrat; d) osnovni kalcijev klorid; e) osnovni magnezijev klorid; f) bazični željezni (III) sulfat g) osnovni aluminijski klorid. (Vidi odgovor)

Formule za dvostruke soli, na primjer KAl (SO4) 3, izrađene su na temelju ukupnih naboja oba metalna kationa i ukupnog naboja aniona

Ukupni naboj kationova je + 4, ukupni naboj aniona -4.
Imena dvostrukih soli nastaju na isti način kao i srednje, naznačena su samo imena oba metala: KAl (SO4) 2 - kalij-aluminijev sulfat.

■ 110. Napišite formule za sljedeće soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrogen fosfat; c) olovni sulfat; d) barijev hidrogen sulfat; e) barij hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminij nitrat; h) bakar (II) klorid; i) željezni (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; k) kalijev karbonat. (Vidi odgovor)

Kemijska svojstva soli

1. Sve srednje jake soli snažni su elektroliti i lako disociraju:
Na2TAKO4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Srednje soli mogu komunicirati s metalima koji su pod određenim naponom lijevo od metala koji je dio soli:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Soli reagiraju s lužinama i kiselinama u skladu s pravilima opisanim u odjeljcima "Baze" i "Kiseline":
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ON - = Fe (OH)3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
Na2TAKO3 + 2HCl = 2NaCl + H2TAKO3
2Na + + SO2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO2 + H2O
2H + + SO2 3 - = TAKO2 + H2O
3. Soli mogu međusobno komunicirati, što rezultira stvaranjem novih soli:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NE3 - + Na + + Cl - = Na + + NO3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Budući da se ove reakcije izmjene provode uglavnom u vodenim otopinama, one se odvijaju samo kad se istaloži jedna od stvorenih soli.
Sve reakcije izmjene odvijaju se u skladu s reakcijskim uvjetima do kraja navedenog u § 23, str. 89.

■ 111. Napravite jednadžbe sljedećih reakcija i pomoću tablice topljivosti odredite hoće li ići do kraja:
a) barijev klorid + natrijev sulfat;
b) aluminij klorid + srebro nitrat;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) natrijev sulfid + olovni nitrat;
f) kalijev karbonat + mangan sulfat;
g) natrijev nitrat + kalijev sulfat.
Napišite jednadžbe u molekularnom i ionskom obliku.

■ 112. S kojom će od sljedećih tvari reagirati željezni (II) klorid: a) bakar; b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) anhidrid silicij; e) srebrni nitrat; f) bakar (II) hidroksid; g) cink?
Zapiši sve jednadžbe u molekularne i ionske oblike.
113. Opiši svojstva kalcijevog karbonata kao srednje soli. Zapiši sve jednadžbe u molekularne i ionske oblike. (Vidi odgovor)
114. Kako izvršiti brojne transformacije:

Zapiši sve jednadžbe u molekularne i ionske oblike.
115. Koja će se količina soli dobiti reakcijom 8 g sumpora i 18 g cinka?
116. Koliki će se volumen vodika osloboditi tijekom interakcije 7 g željeza s 20 g sumporne kiseline?
117. Koliko molova natrijevog klorida dobije se reakcijom 120 g natrijeva hidroksida i 120 g klorovodične kiseline?
118. Koliko će se kalijevog nitrata dobiti reakcijom 2 mola kaustičnog kalija i 130 g dušične kiseline? (Vidi odgovor)

Hidroliza soli

Specifično svojstvo soli je njihova sposobnost hidrolize - podvrgavanja hidrolizi (od grčkog "hidro" - voda, "liza" - razgradnja), odnosno razgradnje pod djelovanjem vode. Nemoguće je hidrolizu smatrati razgradnjom u smislu u kojem je obično razumijemo, ali jedno je sigurno - voda uvijek sudjeluje u reakciji hidrolize.
Voda je vrlo slab elektrolit, slabo disocira

i ne mijenja boju indikatora. Lužine i kiseline mijenjaju boju pokazatelja, jer kad se disociraju u otopini, stvara se višak OH - iona (u slučaju lužina) i H + iona u slučaju kiselina. U solima poput NaCl, K2TAKO4, koje tvori jaka kiselina (HCl, H2TAKO4) i jake baze (NaOH, KOH), pokazatelji boje se ne mijenjaju, budući da se hidroliza praktički ne odvija u otopini ovih soli.
U hidrolizi soli moguća su četiri slučaja, ovisno o tome stvara li se sol s jakom ili slabom kiselinom i bazom..

1. Ako uzmemo sol jake baze i slabe kiseline, na primjer K2S, tada će se dogoditi sljedeće. Kalijev sulfid razdvaja se na ione kao jak elektrolit:
K2S ⇄ 2K + + S 2-
Uz to, voda slabo disocira:
H2O ⇄ H + + OH -
Sumporni anion S 2- anion je slabe sumporovodične kiseline, koja slabo disocira. To dovodi do činjenice da S-anion počinje vezati kation vodika iz vode na sebe, postupno formirajući nisko disocirajuće skupine:

S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H2S + OH -

Budući da se kationi H + iz vode vežu, a OH anioni ostaju, reakcija medija postaje alkalna. Dakle, tijekom hidrolize soli nastalih jakom bazom i slabom kiselinom, reakcija medija je uvijek alkalna..

■ 119. Objasniti postupak hidrolize natrijevog karbonata pomoću ionskih jednadžbi. (Vidi odgovor)

2. Ako uzmete sol nastalu od slabe baze i jake kiseline, na primjer Fe (NO3)3, tada se tijekom njegove disocijacije stvaraju ioni:
Fe (BR3)3 ⇄ Fe 3+ + 3NO3 -
Kation Fe3 + kation je slabe baze, željezni hidroksid, koji vrlo slabo disocira. To dovodi do činjenice da kation Fe 3+ počinje dodavati OH - anione iz vode u sebe, stvarajući tako nisko disocirajuće skupine:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe (OH) 2+ + + H +
i dalje
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH)2 + + H +
Konačno, proces može doseći posljednju fazu:
Fe (OH)2 + + H + + OH - = Fe (OH)3 + H +
Posljedično, otopina će sadržavati višak katona vodika.
Dakle, tijekom hidrolize soli koja nastaje od slabe baze i jake kiseline, reakcija medija je uvijek kisela.

■ 120. Objasnite tijek hidrolize aluminijevog klorida pomoću ionskih jednadžbi. (Vidi odgovor)

3. Ako sol tvori jaka baza i jaka kiselina, tada ni kation ni anion ne vežu vodene ione i reakcija ostaje neutralna. Praktički nema hidrolize.
4. Ako sol tvore slaba baza i slaba kiselina, tada reakcija medija ovisi o njihovom stupnju disocijacije. Ako baza i kiselina imaju praktički jednak stupanj disocijacije, tada će reakcija medija biti neutralna.

■ 121. Često je potrebno vidjeti kako se tijekom reakcije izmjene, umjesto očekivanog taloga soli, talog metalnog hidroksida taloži, na primjer, tijekom reakcije između željezovog (III) klorida FeCl3 i natrijev karbonat Na2CO3 ne nastaje Fe2(CO3)3, a Fe (OH)3. Objasnite ovaj fenomen.
122. Među dolje navedenim solima navedite one koje su podvrgnute hidrolizi u otopini: KNO3, Cr2(TAKO4)3, Al2(CO3)3, CaCl2, K2SiO3, Al2(TAKO3)3. (Vidi odgovor)

Značajke svojstava kiselih soli

Kisele soli imaju nešto drugačija svojstva. Oni mogu reagirati očuvanjem i uništavanjem kiselog iona. Na primjer, reakcija kisele soli s lužinom dovodi do neutralizacije kisele soli i uništavanja kiselog iona, na primjer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvostruka sol
Na + + HSO4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO2 4 - + H2O
Hso4 - + OH - = SO2 4 - + H2O
Uništavanje kiselog iona može se prikazati na sljedeći način:
Hso4 - ⇄ H + + SO4 2-
H + + SO2 4 - + OH - = SO2 4 - + H2O
Kiseli ion se također uništava reakcijom s kiselinama:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO3 - + 2N + + 2Sl - = Mg 2+ + 2Sl - + 2N2O + 2SO2
2NSO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + N + = N2O + SO2
Neutralizacija se može provesti istom lužinom koja je stvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO4 2- + H20
Hso4 - + OH - = SO4 2- + H20
Reakcije sa solima odvijaju se bez uništavanja kiselog iona:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO3 - + 2Na + + CO 2 3 - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Napiši u molekularne i ionske oblike jednadžbe sljedećih reakcija:
a) kalijev hidrosulfid + klorovodična kiselina;
b) natrijev hidrogenfosfat + kalijev hidroksid;
c) kalcijev dihidrogen fosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcij hidrosulfit + dušična kiselina. (Vidi odgovor)

Dobivanje soli

Na temelju proučenih svojstava glavnih klasa anorganskih tvari može se izvesti 10 metoda dobivanja soli.
1. Interakcija metala s nemetalom:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na taj se način mogu dobiti samo soli anoksičnih kiselina. Ovo nije ionska reakcija.
2. Interakcija metala s kiselinom:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija metala sa soli:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO3 - = Cu 2+ 2NO3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija osnovnog oksida s kiselinom:
SuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
SuO + 2N + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija osnovnog oksida s anhidridom kiseline:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Neionska reakcija.
6. Interakcija kiselog oksida s bazom:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kiselina s bazom (neutralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NE3 - + K + + OH - = K + + NE3 - + H2O
H + + OH - = H20

8. Interakcija baze sa soli:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3ON - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ON - = Fe (OH) 3 ↓
9. Interakcija kiseline sa soli:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interakcija soli sa soli:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4 ↓

■ 124. Navedite sve načine na koje znate kako dobiti barij sulfat (napiši sve jednadžbe u molekularnim i ionskim oblicima).
125. Navedite sve moguće opće metode dobivanja cinkovog klorida.
126. Pomiješanih 40 g bakarnog oksida i 200 ml 2 N. otopina sumporne kiseline. Koliko u ovom slučaju nastaje bakreni sulfat?
127. Koliko će se kalcijevog karbonata dobiti reakcijom 2,8 l CO2 s 200 g 5% otopine Ca (OH) 2?
128. Pomiješanih 300 g 10% otopine sumporne kiseline i 500 ml 1,5 N. otopina natrijevog karbonata. Koliko će se ugljičnog dioksida osloboditi??
129. Na 80 g cinka koji sadrži 10% nečistoća djeluje 200 ml 20% klorovodične kiseline. Koliko cink-klorida nastaje reakcijom? (Vidi odgovor)