Molibden (lat. Molybdaenum), mo, kemijski element skupine vi Mendelejeva periodičnog sustava; atomski broj 42, atomska masa 95,94; svijetlosivi vatrostalni metal. U prirodi je element predstavljen sa sedam stabilnih izotopa s masenim brojevima 92, 94–98 i 100, od kojih je 98 mjeseci (23,75%) najviše. Do 18. stoljeća. glavni mineral M., molibden sjaj (molibdenit) nije se razlikovao od grafita i olova, jer su izgledom vrlo slični. Ti su se minerali zajednički zvali "molibden" (od grčkog molibdos - olovo).

Element M. otkrio je 1778. švedski kemičar K. Scheele, koji je izolirao molibdinsku kiselinu tijekom obrade molibdenita dušičnom kiselinom. Švedski kemičar P. Gjelm prvi je dobio metalni magnezij 1782. reducirajući moo 3 ugljikom.

Rasprostranjenost u prirodi. M. je tipičan rijedak element; njegov sadržaj u zemljinoj kori je 1,1? 10 -4% (težinski). Ukupan broj minerala M. je 15, većina njih (razni molibdati) nastaje u biosferi. U magmatskim procesima magma je povezana prvenstveno s kiselinskom magmom i granitoidima. U plaštu je malo M., u ultrabazičnim stijenama samo 2? 10 -5%. Akumulacija molibdena povezana je s duboko usidrenim vrućim vodama iz kojih se taloži u obliku molibdenita mos 2 (glavnog industrijskog minerala molibdena), stvarajući hidrotermalne naslage. Najvažniji talog M. iz voda je h 2 s.

M.-ova geokemija u biosferi usko je povezana sa živom materijom i produktima njezinog raspadanja; prosječni sadržaj M. u organizmima je 1? 10 -5%. Na površini zemlje, posebno u alkalnim uvjetima, mo (iv) lako oksidira u molibdate, od kojih su mnogi relativno topljivi. U krajolicima suhe klime M. lako migrira, nakupljajući se isparavanjem u slanim jezerima (do 1 × 10 -3%) i močvarama. U vlažnoj klimi, u kiselim tlima, M. je često neaktivan; ovdje su potrebna gnojiva koja sadrže M. (na primjer, za mahunarke).

U riječnim vodama M. je mala (10 -7 -10 -8%). Ulazeći u ocean s otjecanjem, M. se djelomično nakuplja u morskoj vodi (kao rezultat njegovog isparavanja, M. ovdje je 1 × 10 -6%), djelomično se taloži, koncentrirajući se u glinovitim muljima bogatim organskim tvarima i h 2 s.

Uz rude molibdena, izvor minerala su i neke rude bakra koje sadrže molibden i bakar-olovo-cink. M. proizvodnja brzo raste.

Fizička i kemijska svojstva. M. kristalizira u rešetki usredotočenoj na kubično tijelo s periodom a = 3,14 Å. Atomski radijus 1,4 Å, ionski polumjeri mo 4+ 0,68 Å, mo 6+ 0,62 Å. Gustoća 10,2 g / cm3 (20 ° C); t pl 2620 ± 10 ° C; t vrelišta oko 4800 ° C. Specifična toplina pri 20-100 ° C iznosi 0,272 kJ / (kg? K), odnosno 0,065 cal / (g? Deg). Toplinska vodljivost na 20 ° C 146,65 W / (cm? K), tj. 0,35 cal / (cm? Sec? °). Toplinski koeficijent linearnog širenja (5,8-6,2)? 10 -6 na 25-700 ° C. Specifični električni otpor 5,2? 10 -8 ohma? m, tj. 5,2? 10 -6 ohma? cm; radna funkcija elektrona je 4,37 eV. M. je paramagnetičan; atomska magnetska osjetljivost

Mehanička svojstva metala ovise o čistoći metala i prethodnoj mehaničkoj i termičkoj obradi. Dakle, tvrdoća po Brinellu iznosi 1500-1600 MN / m 2, odnosno 150-160 kgf / mm 2 (za sinteriranu šipku), 2000-2300 MN / m 2 (za kovanu šipku) i 1400-1850 MN / m 2 (za žarenu žicu); vlačna čvrstoća žarene žice u napetosti 800-1200 MN / m 2. Modul elastičnosti M. 285-300 Gn / m 2. mo je fleksibilniji od w. Prekristalizirajuće žarenje ne dovodi do krhkosti metala.

M. je stabilan u zraku pri uobičajenim temperaturama. Početak oksidacije (promjene boje) uočava se na 400 ° C. Počevši od 600 ° C, metal se brzo oksidira i stvara moo 3. Vodena para na temperaturama iznad 700 ° C intenzivno oksidira M. do moo 2. M. kemijski ne reagira s vodikom dok se ne otopi. Fluor djeluje na M. pri uobičajenim temperaturama, klor na 250 ° C, tvoreći mof 6 i mocl 5. Kada je izložen parama sumpora, odnosno sumporovodika, iznad 440 i 800 ° C, nastaje disulfid mos 2. S dušikom magnezij iznad 1500 ° C tvori nitrid (vjerojatno mo 2 n). Čvrsti ugljik i ugljikovodici, kao i ugljični monoksid na 1100-1200 ° C u interakciji s metalom tvore karbid mo 2 c (topi se raspadanjem na 2400 ° C). Iznad 1200 ° C, M. reagira sa silicijem, stvarajući silicid mosi 2, koji je vrlo stabilan u zraku do 1500-1600 ° C (njegova mikrotvrdoća je 14 100 MN / m2).

U klorovodičnoj i sumpornoj kiselini M. je donekle topljiv samo na 80-100 ° C. Dušična kiselina, aqua regia i vodikov peroksid polako otapaju metal na hladnom, brzo zagrijavanjem. Smjesa dušične i sumporne kiseline dobro je otapalo za magnezij. Volfram se ne otapa u smjesi ovih kiselina. U hladnim otopinama lužina M. je stabilan, ali zagrijavanjem donekle nagriza. Konfiguracija vanjskih elektrona atoma je mo4d 5 5s 1, najkarakterističnija valencija je 6. Poznati su i spojevi 5-, 4-, 3- i 2-valenthium M.

M. stvara dva stabilna oksida - moo 3 trioksid (bijeli kristali sa zelenkastom bojom, talište 795 ° C, vrelište 1155 ° C) i moo 2 dioksid (tamno smeđi). Osim toga, poznati su međuprodukti, koji po svom sastavu odgovaraju homolognim serijama mo n o 3n-1 (mo 9 o 26, mo 8 o 23, mo 4 o 11); svi su termički nestabilni i pri temperaturi iznad 700 ° C raspadaju se stvarajući moo 3 i moo 2. Moo 3 trioksid tvori jednostavne (ili normalne) kiseline M. - monohidrat h 2 moo 4, dihidrat h 2 moo 4? h 2 o i izopolijakiseline - h 6 mo 7 o 24, h 4 mo 6 o 24, h 4 mo 8 o 26 itd. Soli normalne kiseline nazivaju se normalnim molibdatima, a polikiseline polimolibdatima. Pored gore spomenutih, poznato je i nekoliko peracida M. - h 2 moo x; (x - od 5 do 8) i složene heteropoliseoze s fosfornom, arsenovom i bornom kiselinom. Jedna od uobičajenih soli heteropolnih kiselina je amonijev fosforomolibdat (mh 4) 3 [P (mo 3 o 10) 4]? 6h 2 o. Od halogenida i oksihalogenida M. najvažniji su fluorid mof 6 (točka taljenja 17,5 ° C, temperatura vrelišta 35 ° C) i kloridni moci, (točka taljenja 194 ° C, temperatura temperature 268 ° C). Lako se mogu pročistiti destilacijom i koriste se za dobivanje visoke čistoće M..

Postojanje tri magnezijeva sulfida, mos 3, mos 2 i mo 2 s 3, pouzdano je utvrđeno. Prva dva su od praktične važnosti. Mos 2 disulfid se prirodno javlja kao mineral molibdenit; mogu se dobiti djelovanjem sumpora na M. ili stapanjem moo 3 sa sodom i sumporom. Disulfid je praktički netopiv u vodi, hcl, razrijeđen s h 2 so 4. Razgrađuje se iznad 1200 ° C da bi se stvorilo mo 2 s 3.

Kada se sumporovodik prelazi u zagrijane zakiseljene otopine molibdata, mos 3.

Primanje. Standardni koncentrati molibdenita, koji sadrže 47-50% mo, 28-32% s, 1-9% sio 2 i nečistoće drugih elemenata, glavne su sirovine za proizvodnju metala, njegovih legura i spojeva. Koncentrat se podvrgava oksidacijskom prženju na 570-600 ° C u pećima s više ognjišta ili u fluidizovanom sloju. Kalcinirani proizvod - pepeo sadrži moo 3 onečišćen nečistoćama. Čisti moo 3, potreban za proizvodnju metalnog magnezija, dobiva se iz žitarice na dva načina: 1) sublimacijom na 950-1100 ° C; 2) kemijskom metodom, koja se sastoji u sljedećem: pepeo se luži amonijačnom vodom, prenoseći M. u otopinu; amonijevi polimolibdati (uglavnom paramolibdat 3 (nh 4) 2 o? 7moo 3? n h 2 o) izoliraju se iz otopine amonijevog molibdata (nakon pročišćavanja od nečistoća Cu, Fe) neutralizacijom ili isparavanjem s naknadnom kristalizacijom; kalciniranjem paramolibdata na 450-500 ° C dobiva se čisti moo 3, koji sadrži ne više od 0,05% nečistoća.

Metalni magnezij dobiva se (prvo u obliku praha) redukcijom moo 3 u struji suhog vodika. Postupak se izvodi u cijevnim pećima u dvije faze: prva na 550-700 ° C, druga na 900-1000 ° C. Molibden u prahu metalurgijom u prahu ili topljenjem pretvara se u kompaktni metal. U prvom se slučaju dobivaju relativno mali izratci (presjeka 2-9 cm 2 i duljine 450-600 mm). M. prah se preša u čeličnim kalupima pod tlakom od 200-300 MN / m 2 (2-3 ms / cm 2). Nakon prethodnog sinterovanja (na 1000–1200 ° C) u atmosferi vodika, izratci (trake) podvrgavaju se visokotemperaturnom sinterovanju na 2200–2400 ° C. Sinterovana šipka obrađuje se pritiskom (kovanje, razvlačenje, valjanje). Hidrostatičkim prešanjem u elastičnim ljuskama dobivaju se veći sinterirani slijepi prozori (100-200 kg). Gredice od 500-2000 kg proizvode se lučnim topljenjem u pećima s hlađenim bakrenim lončićem i potrošnom elektrodom, koja je paket sinteriranih šipki. Uz to se koristi i topljenje M. elektronskim snopom. Za proizvodnju feromolibdena (legura; 55-70% mo, ostatak je fe), koji služi za uvođenje aditiva magnezija u čelik, koristi se redukcija ispaljenog koncentrata molibdenita (pepeo) s ferosilicijem u prisutnosti željezne rude i čeličnih strugotina..

Primjena. 70-80% iskopanog metala odlazi na proizvodnju legiranih čelika. Ostatak se koristi u obliku čistog metala i legura na njemu, legura s obojenim i rijetkim metalima, kao i u obliku kemijskih spojeva. Metalni metal je najvažniji strukturni materijal u proizvodnji električnih svjetiljki za osvjetljenje i električnih vakuumskih uređaja (radio cijevi, generator lampe, rentgenske cijevi itd.); M. se koristi za izradu anoda, rešetki, katoda i nosača niti u električnim svjetiljkama. Molibdenska žica i traka široko se koriste kao grijači za peći s visokom temperaturom.

Nakon savladavanja proizvodnje velikih gredica, metal se počeo koristiti (u čistom obliku ili s legirajućim dodacima drugih metala) u slučajevima kada je bilo potrebno održavati čvrstoću na visokim temperaturama, na primjer, za proizvodnju dijelova za projektile i druge zrakoplove. Da bi se metal zaštitio od oksidacije na visokim temperaturama, dijelovi su presvučeni magnezijevim silicidom, emajlima otpornim na toplinu i drugim načinima zaštite. M. se koristi kao strukturni materijal u nuklearnim reaktorima, budući da ima relativno mali presjek hvatanja toplinskih neutrona (2,6 bara). M. igra važnu ulogu u sastavu legura otpornih na toplinu i kiselinu, gdje se kombinira uglavnom s ni, Co i cr.

U tehnologiji se koriste neki spojevi M. Dakle, mos 2 je mazivo za trljanje dijelova mehanizama; molibdenov disilicid koristi se u proizvodnji grijača za visokotemperaturne peći; na 2 moo 4 - u proizvodnji boja i lakova; M. oksidi - katalizatori u kemijskoj i naftnoj industriji.

M. je stalno prisutan u organizmu biljaka, životinja i ljudi kao element u tragovima koji prvenstveno sudjeluje u metabolizmu dušika. M. je neophodan za aktivnost brojnih redoks enzima (flavoproteina) koji kataliziraju redukciju nitrata i fiksaciju dušika u biljkama (u čvorovima mahunarki ima puno M.), kao i reakciju metabolizma purina u životinja. U biljkama M. potiče biosintezu nukleinskih kiselina i bjelančevina, a povećava sadržaj klorofila i vitamina. S nedostatkom M., mahunarke, zob, rajčica, salata i druge biljke obolijevaju od posebne vrste pjegavosti, ne rađaju i umiru. Stoga se topljivi molibdati u malim dozama unose u sastav mikro gnojiva. Životinjama obično ne nedostaje M. Višak M. u hrani preživara (biogeokemijske provincije s visokim udjelom M. poznate su u stepi Kulunde, Altaju i na Kavkazu) dovodi do kronične toksikoze molibdena, praćene proljevom, iscrpljenošću i poremećenim metabolizmom bakra i fosfora... Toksični učinak M. uklanja se uvođenjem spojeva bakra.

Višak M. u ljudskom tijelu može uzrokovati metaboličke poremećaje, usporen rast kostiju, giht itd..

Lit.: Zelikman A.N., Molibden, M., 1970.; Molibden. Zbirka, prev. s engleskog., M., 1959; Biološka uloga molibdena, M., 1972.

n i oko b i d

u tablici je prije molibdena

Alternativni opisi

• Kemijski element, metal (komponenta kemijski otpornih i toplinski otpornih čelika)

• Naziv kemijskog elementa

• Nb, kemijski element, (41), svijetlosivi vatrostalni metal

• u periodnom sustavu nalazi se na broju 41

• u tablici je nakon cirkonija

• nakon cirkonija u tablici

• slijedeći cirkonij u tablici

• upravo je taj kemijski element nazvan tako zbog krajnje sličnosti s drugim kemijskim elementom tantalom

• komponenta visokotemperaturnih legura

• komponenta od nehrđajućeg čelika

• između cirkonija i molibdena

• Mendeleev ga je imenovao četrdeset prvim na tablici

• Mendeleev ga je identificirao kao četrdeset i prvog po redu

• metal u čast kćeri Tantala

• metal broj četrdeset jedan

• sivkasto-bijeli metal, koji je jedan od vrlo rijetkih elemenata

• metal nazvan po kćeri Tantala

• metalni potomak Tantala

• metalni potomak mitološkog Tantala

Molibden Mo

Molibden u periodnom sustavu zauzima 42 mjesto, u razdoblju 5.

Elektronički sklop molibdena

Mo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5

Kratki unos:
Mo: [Kr] 5s 1 4d 5

Redoslijed punjenja ljuski atoma molibdena (Mo) elektronima: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Na podrazini 's' može biti do 2 elektrona, na 's' - do 6, na 'd' - do 10 i na 'f' do 14

Molibden ima 42 elektrona, napunimo elektronske ljuske gore opisanim redoslijedom:

2 elektrona na 1s-podrazini

2 elektrona na 2s-podrazini

6 elektrona u 2p podrazini

2 elektrona u 3s-podrazini

6 elektrona u 3p podrazini

2 elektrona u 4s-podrazini

10 elektrona na 3d podrazini

6 elektrona u 4p podrazini

1 elektron na 5s podrazini

5 elektrona u 4d podrazini

Stanje oksidacije molibdena

Atomi molibdena u spojevima imaju oksidacijska stanja 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

Stanje oksidacije uvjetni je naboj atoma u spoju: veza u molekuli između atoma temelji se na razdvajanju elektrona, dakle, ako atom gotovo poveća svoj naboj, tada je stanje oksidacije negativno (elektroni nose negativni naboj), ako se naboj smanji, tada je stanje oksidacije pozitivno.

Molibdenovi ioni

Valence Mo

Atomi molibdena u spojevima pokazuju valenciju VI, V, IV, III, II, I.

Valensija molibdena karakterizira sposobnost atoma Mo da tvori kemijske veze. Valencija slijedi iz strukture elektronske ljuske atoma; elektroni koji sudjeluju u stvaranju kemijskih spojeva nazivaju se valentni elektroni. Opsežnija definicija valencije je:

Broj kemijskih veza kojima je ovaj atom povezan s drugim atomima

Valence nema predznaka.

Kvantni brojevi Mo

Kvantni brojevi određeni su posljednjim elektronom u konfiguraciji; za atom Mo ti brojevi imaju vrijednost N = 4, L = 2, M_l = 2, M_s = ½

Video ispunjavanja elektroničke konfiguracije (gif):

Energija jonizacije

Što je elektron bliži središtu atoma, to je potrebno više energije da ga se otkine. Energija koja se troši na odvajanje elektrona od atoma naziva se ionizacijskom energijom i označava se s E_o. Ako nije drugačije naznačeno, ionizacijska energija je energija razdvajanja prvog elektrona; postoje i energije ionizacije za svaki sljedeći elektron.

Idite na ostale elemente periodnog sustava

Stol
Mendeljejev

Molibden (latinski Molibden, označen simbolom Mo) je element s atomskim brojem 42 i atomskom težinom 95,94. To je element bočne podskupine šeste skupine, petog razdoblja periodičnog sustava kemijskih elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva. Zajedno s kromom i volframom molibden tvori podskupinu kroma. Elementi ove podskupine razlikuju se po tome što njihov vanjski elektronički sloj atoma sadrži jedan ili dva elektrona, to određuje metalnu prirodu tih elemenata i njihovu razliku od elemenata glavne podskupine. Molibden je u normalnim uvjetima prijelazni vatrostalni (točka taljenja 2620 ° C) svijetlosivi metal gustoće 10,2 g / cm3. Mehanička svojstva molibdena u mnogočemu ovise o čistoći metala i njegovoj prethodnoj mehaničkoj i termičkoj obradi..

Poznat je 31 izotop molibdena od 83Mo do 113Mo. Stabilni su: 92Mo, 94Mo - 98Mo. U prirodi četrdeset drugi element predstavlja sedam izotopa: 92Mo (15,86%), 94Mo (9,12%), 95Mo (15,70%), 96Mo (16,50%), 97Mo (9,45%), 98Mo (23,75%) i 100Mo (9,62%) s poluvijekom = 1,00 x 1019 godina. Najnestabilniji izotopi elementa 42 imaju vrijeme poluraspada manje od 150 ns. Radioaktivni izotopi 93Mo (vrijeme poluraspada 6,95 h) i 99Mo (vrijeme poluraspada 66 h) - izotopski tragovi.

Molibden (mo)

Ovaj element u tragovima kofaktor je velikog broja enzima koji osiguravaju metabolizam aminokiselina, pirimidina i purina koji sadrže sumpor..

Dnevna potreba za molibdenom je 0,5 mg.

Hrana bogata molibdenom

Naznačena približna dostupnost u 100 g proizvoda

Korisna svojstva molibdena i njegov učinak na tijelo

Molibden aktivira brojne enzime, posebno flavoproteine, utječe na metabolizam purina, ubrzavajući izmjenu i izlučivanje mokraćne kiseline iz tijela.

Molibden je uključen u sintezu hemoglobina, metabolizam masnih kiselina, ugljikohidrata i nekih vitamina (A, B1, B2, PP, E).

Interakcija s drugim bitnim elementima

Molibden pospješuje pretvorbu željeza (Fe) u jetri. Djelomični je antagonist bakra (Cu) u biološkim sustavima.

Višak molibdena pridonosi poremećaju sinteze vitamina B12.

Nedostatak i višak molibdena

Znakovi nedostatka molibdena

• spor rast;
• gubitak apetita.

S nedostatkom molibdena, povećava se stvaranje bubrežnih kamenaca, povećava se rizik od raka, gihta i impotencije.

Znakovi viška molibdena

Višak molibdena u prehrani doprinosi povećanju mokraćne kiseline u krvi za 3-4 puta u usporedbi s normom, razvoju takozvane molibdenove gihta i povećanju aktivnosti alkalne fosfataze.

Čimbenici koji utječu na sadržaj molibdena u proizvodima

Količina molibdena u hrani uvelike ovisi o njegovom sadržaju u tlu gdje se uzgajaju. Molibden se također može izgubiti tijekom kuhanja.

Zašto postoji manjak molibdena

Nedostatak molibdena izuzetno je rijedak i javlja se kod ljudi s lošom prehranom..

Vatrostalni metalni molibden

Osnovne informacije

Povijest otkrića

Molibden je 1778. otkrio švedski kemičar Karl Scheele - dobiven je MoO3 oksid. 1782. P. Gjelm prvi je put dobio Mo u metalnom stanju, ali onečišćen ugljikom i molibden karbidom. Čisti metal dobio je 1817. švedski kemičar J. Berzelius.

Prvi pokušaji upotrebe molibdena u metalurgiji čelika datiraju s kraja prošlog stoljeća. Njegova industrijska proizvodnja započela je 1909.-1910., Kada su otkrivena posebna svojstva pištolja i oklopnih čelika legiranih tim metalom, te razvijena tehnologija za proizvodnju kompaktnih vatrostalnih metala metalurgijom u prahu..

Svojstva molibdena

Molibden se, poput volframa, u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendelejeva nalazi u VI. Skupini, ali u 5. razdoblju. Šestovalentno stanje je za njega najkarakterističnije, iako su poznati spojevi u kojima ima druge valencije. Serijski broj 42; atomska masa 95,95; gustoća na sobnoj temperaturi 10200 kg / m 3. Molibden spada u vatrostalne metale, on je prijelazni element. Tali se na 2620 ± 10 ° C, a vrije na oko 4800 ° C.

Mo i njegove legure također se razlikuju po visokom modulu elastičnosti, niskom temperaturnom koeficijentu širenja, dobroj toplinskoj stabilnosti i malom presjeku za hvatanje toplinskih neutrona. Električna vodljivost ovog metala niža je od bakra, ali viša od željeza. Što se tiče mehaničke čvrstoće, nešto je inferiorniji od volframa, ali lakše je raditi s pritiskom.

Fizička i mehanička svojstva

Kemijska svojstva

Razredi molibdena i legura

Prednosti mane

Prednosti:
• ima visoko talište, a time i otpornost na toplinu;
• od gustoća ovog metala (10200 kg / m 3) gotovo je dva puta manja od gustoće volframa (19300 kg / m 3), tada legure na bazi molibdena imaju mnogo veću specifičnu čvrstoću (na temperaturama ispod 1370 ° C);
• ima visoki modul elastičnosti;
• niski temperaturni koeficijent širenja;
• ima dobru otpornost na toplinu;
• mali presjek zahvata toplinskog neutrona;
• molibden se odlikuje velikom otpornošću na koroziju. Ovaj je metal stabilan u većini alkalnih otopina, kao i u sumpornoj, klorovodičnoj i fluorovodoničnoj kiselini pri različitim temperaturama i koncentracijama..

nedostaci:
• ima malu skalu;
• velika krhkost zavarenih šavova;
• niska plastičnost na niskim temperaturama;
• očvršćavanje autofrettažom može se koristiti samo do 700-800 ° C, pri višim temperaturama dolazi do omekšavanja zbog povratka.

Primjene molibdena

Molibden i njegove legure vatrostalni su materijali. Vatrostalni metali i legure na njihovoj osnovi koriste se u dvije verzije za proizvodnju obloga za raketne i zrakoplovne bojeve glave. U jednoj izvedbi, ovi metali služe samo kao toplinski štitnici, koji su toplinskom izolacijom odvojeni od glavnog strukturnog materijala. U drugom slučaju, vatrostalni metali i njihove legure služe kao glavni strukturni materijal. Molibden je na drugom mjestu nakon volframa i njegovih legura po svojstvima čvrstoće. Međutim, Mo i njegove legure zauzimaju prvo mjesto po specifičnoj čvrstoći na temperaturama ispod 1350-1450 ° C. Dakle, molibden i niobij i njihove legure, koji imaju veću specifičnu čvrstoću do 1370 ° C u usporedbi s tantalom, volframom i legurama na njihovoj osnovi, najčešće se koriste za proizvodnju elemenata kože i okvira za rakete i nadzvučne zrakoplove..

Mo se koristi za izradu saćastog panela za svemirske letjelice, izmjenjivača topline, školjki za rakete i kapsule koje se vraćaju na zemlju, toplinskih štitova, kože krila i stabilizatora u nadzvučnim zrakoplovima. Neki dijelovi ramjet raketnih i turbomlaznih motora (lopatice turbina, repni pragovi, preklopnici mlaznica, mlaznice raketnih motora, upravljačke površine u raketama s krutim gorivom) rade u vrlo teškim uvjetima. U ovom slučaju materijal zahtijeva ne samo visoku otpornost na oksidaciju i plinsku eroziju, već i visoku dugotrajnu čvrstoću i otpornost na udarce. Na temperaturama nižim od 1370 ° C za proizvodnju tih dijelova koristi se molibden i njegove legure.

Molibden je obećavajući materijal za opremu koja radi u sumpornoj, klorovodičnoj i fosfornoj kiselini. Zbog visoke trajnosti ovog metala u rastopljenom staklu, naširoko se koristi u industriji stakla, posebno za proizvodnju elektroda za taljenje stakla. Trenutno se od molibdenovih legura izrađuju kalupi i šipke za strojeve za lijevanje aluminija, cinka i bakra. Velika čvrstoća i tvrdoća takvih materijala na povišenim temperaturama doveli su do njihove upotrebe kao alata za vruću obradu čelika i slitina pritiskom (trnovi probojnih mlinica, kalupi, ovnovi).

Molibden značajno poboljšava svojstva čelika. Dodatak Mo značajno povećava njihovu otvrdnjavanje. Mali dodaci Mo (0,15-0,8%) u strukturnim čelicima toliko povećavaju njihovu čvrstoću, žilavost i otpornost na koroziju da se koriste u proizvodnji najkritičnijih dijelova i proizvoda. Da bi se povećala tvrdoća, molibden se uvodi u legure kobalta i kroma (steliti) koji se koriste za površinsku obradu dijelova izrađenih od običnog čelika koji djeluju na habanje (abrazija). Također je dio niza legura otpornih na kiseline i toplinu na bazi nikla, kobalta i kroma..

Sljedeće područje primjene je proizvodnja grijaćih elemenata za električne peći koje rade u atmosferi vodika na temperaturama do 1600 ° C. Također, molibden se široko koristi u radio-elektroničkoj industriji i rentgenskom inženjerstvu za proizvodnju različitih dijelova elektroničkih svjetiljki, rendgenskih cijevi i drugih vakuumskih uređaja..

Molibdenovi spojevi - sulfid, oksidi, molibdati - katalizatori su kemijskih reakcija, pigmenti boja, sastojci glazura. Također, ovaj metal kao mikroaditiv uključen je u sastav gnojiva. Molibden heksafluorid koristi se u primjeni metalnog Mo na razne materijale. MoSi₂ koristi se kao čvrsta mast za visoke temperature. Čisti monokristalni Mo koristi se za proizvodnju zrcala za plinske dinamičke lasere velike snage. Molibden-telurid je vrlo dobar termoelektrični materijal za proizvodnju termoelektričnih generatora (termo-emf sa 780 μV / K). Molibdenov trioksid (anhidrid molibdena) široko se koristi kao pozitivna elektroda u litijevim izvorima napajanja. Disulfid MoS₂ i diselenid MoSe₂ molibden se koristi kao mazivo za trljanje dijelova koji rade na temperaturama od -45 do + 400 ° C. U industriji boja i lakova i lakoj industriji za proizvodnju boja i lakova i za bojenje tkanina i krzna koriste se brojni kemijski spojevi Mo kao pigmenti.

Molibden

Prema klasifikaciji u periodnom sustavu Mendelejeva, molibden spada u IV skupinu elemenata. Ima atomski broj 42, a masa njegovog atoma je 95,94. obično se označava simbolom "Mo".

Molibden je rijetki metal. Njegov volumen je oko 0,00011% ukupne mase zemlje. U svom čistom obliku ima čeličnu sivkastu boju, u raspršenom obliku je sivo-crna.

Molibden se kao metal ne pojavljuje u prirodi. Sadržan je u mineralima, od kojih je danas poznato dvadesetak. Uglavnom se radi o molibdatima koji nastaju u kiseloj magmi i granitoidima..

Dobivanje molibdena

Sirovina od koje se proizvodi metalni molibden su molibdenovi koncentrati. Sadrže oko 50% ovog elementa. Sadrže i: sumpor

30%, silicijev oksid (do 9%) i oko 20% ostalih nečistoća.

Koncentrat se prethodno prži u svrhu dodatne oksidacije. Postupak se izvodi u dvije vrste peći: multi-ognjište ili fluidizirani sloj. Temperatura pečenja 570 ° C - 600 ° C. Kao rezultat, dobiva se pepeo - MoO₃ i nečistoće.

U sljedećem koraku uklanjaju se nečistoće da bi se dobio čisti molibden oksid. Postoje dva načina:

1. Sublimacija na temperaturi od 950 ° C - 1100 ° C.
2. Kemijsko ispiranje. Bit metode je da se u interakciji s amonijačnom vodom uklanjaju nečistoće bakra i željeza i dobiva molibden karbid koji kristalizira isparavanjem ili neutralizacijom. Zatim se karbid zagrijava i drži na temperaturama do 500 ° C. Rezultat je čisti MoO3 oksid, u kojem je sadržaj nečistoća samo 0,05%.

Proizvodnja molibdena temelji se na redukciji MoO3. Postupak se provodi u dvije faze:

1. U cjevastoj peći na temperaturi od 550 ° C - 700 ° C, atomi kisika odvajaju se u struji suhog vodika.
2. Tada temperatura poraste na 900 ° C - 1000 ° C i dolazi do konačnog oporavka. Rezultirajući metal je u obliku praha.

Da bi se dobio monolitni metal, prah se topi ili sinterira. Topljenje se koristi kada se dobiju gredice teške 500 kg ili više. Postupak se izvodi u lučnim pećima s ohlađenim lončićem u koji se napaja potrošna elektroda iz prethodno sinteriranih šipki.

Sinterovanje praha prešanje je u atmosferi vodika pri visokim tlakovima (2000-3000 atmosfera) i temperaturama (1000 ° C - 1200 ° C). Dobiveni štapići se sinteriraju na visokim temperaturama jednakim 2200 ° C - 2400 ° C. U budućnosti molibden dobiva potreban oblik zbog obrade pod pritiskom - kovanja, valjanja, razvlačenja.

Ferromolibden se široko koristi u industriji, u kojoj je do 60-70% molibdena, a ostatak željeza. Dobiva se uvođenjem aditiva molibdena u čelik. Legura se dobiva redukcijom žarulje željeznim silikatom uz dodatak čelične sječke i željezne rude.

Fizička svojstva

Upotreba molibdena ovisi o njegovim svojstvima i karakteristikama. Inherentna fizikalna svojstva molibdena sažeta su u nastavku:

• vrsta metala - topljenje na visokoj temperaturi;
• boja molibdena - olovo;
• gustoća molibdena je 10,2 g / cm3;
• taljenje na temperaturi od - 2615 ° S;
• vrenje na temperaturi od - 4700 ° S;
• vodljivost topline - 143 W / (m · K);
• toplinski kapacitet - 0,27 kJ / (kgK);
• energija za topljenje - 28000 J / mol;
• energija za isparavanje - 590 000 J / mol;
• linearno širenje, koeficijent - 6 · 10 -6;
• električni otpor - 5,70 μOhm · cm;
• izračunati volumen - 9,4 cm 3 / mol;
• posmična sila - 122 · 10 · 6 Pa;
• tvrdoća - 125 HB;
• magnetska propusnost -90 · 10 -6.

Ovaj se metal često ne okreće, ali obrada se vrši standardiziranim alatom.

Kemijska svojstva

Molibden, čija su kemijska svojstva navedena u nastavku, ima sljedeće značajke:

• radijus valencije - 130 · 10 -12 m;
• ionski radijus - (+ 6e) 62 (+ 4e) 70 · 10 -12 m;
• električna negativnost - 2,15;
• električni potencijal - 0;
• valencija oksidacije - 2-3-4-5-6
• valencija molibdena - 6;
• temperatura početka oksidacije - 400 ° S;
• oksidacija u MoO3 na temperaturi od - 600 ° C i više;
• reakcija s vodikom je neutralna;
• temperatura reakcije s klorom - 250 ° S;
• temperatura reakcije s fluorom je sobna temperatura;
• temperatura reakcije sa sumporom je 440 ° S;
• temperatura reakcije s dušikom - 1500 ° S.

S kisikom element tvori dva osnovna oksida:

• Moo₃ - bijeli kristalni oblik
• Moo₂ - srebrna boja.

Svojstva topljivosti molibdena u kemijskim otopinama: topljiv u lužinama i kiselinama kada se zagrije. To pospješuje proizvodnju različitih spojeva ili njihovo pročišćavanje.

Obrada molibdena

Obrada molibdena otežana je zbog njegove niske viskoznosti na niskim temperaturama. Također ima nisku plastičnost, pa se za njegovu obradu koriste sljedeće metode:

1. vruća deformacija:
   • kovanje;
   • kotrljanje;
   • prostirka;

1. toplinska obrada;
2. mehanička restauracija.

Pri obradi malih obradaka koriste se strojevi za prešanje. Veliki se slijepi valjci valjaju na malim mlinovima ili oblikuju na strojevima za provlačenje.

Izgled molibdena

Ako postoji potreba za obradom rezanjem, tada se obrada molibdena vrši alatom izrađenim od čelika brzih čelika. Oštri kutovi alata tijekom okretanja moraju odgovarati kutovima oštrenja za obradu lijevanog željeza.

Toplinska obrada molibdena karakterizira visoka otpornost zbog sadržaja u čelikima. Kaljenje povećava tvrdoću i otpornost na habanje kritičnih dijelova.

Primjena

Oko 3⁄4 ukupnog proizvedenog rijetkog metala koristi se kao legirajući element u proizvodnji čelika. Preostali 1⁄4 dijela koristi se u čistom obliku i u kemijskim spojevima. Primjenu je pronašao u mnogim industrijama.

1. Izgradnja svemira i zrakoplova. Proizvodi od molibdena i njegovih legura pronašli su primjenu za oblaganje i proizvodnju raketnih glava i nosa zrakoplova koji lete brzinom iznad zvuka. Koristite kao strukturni materijal - ovo je koža, a kao toplinski štit - dio glave.
2. Metalurgija. Upotreba molibdena u ljevaonici i metalurgiji posljedica je njegove visoke kaljenosti. Posljedično, povećavaju se čvrstoća, otpornost na koroziju i žilavost. U njegovim legurama s kobaltom ili kromom, tvrdoća se znatno povećava. Kritični dijelovi izrađeni su od legiranih čelika s aditivima molibdena. Dodaje se u legure otporne na toplinu i kiseline. Stoga je većina vrućih radnih alata izrađena od čelika legiranog Mo.
3. Kemijska industrija. Razni uređaji za proizvodnju kiselina ili njihovu preradu izrađuju se od materijala s Mo koji imaju otpornost na kiseline. Grijači za peći, unutar kojih je vodikov medij također izrađen od legura molibdena. Također, ovaj se metal može naći u nekim lakovima, bojama, emajlima i termički nanesenim glazurama. Koristite metal kao katalizator za kemijske reakcije.
4. Radio elektronika. Mo je nezamjenjiv materijal za proizvodnju električne rasvjete i elektroničkih vakuumskih uređaja, među kojima mnogi ljudi poznaju radio cijevi.
5. Lijek. U medicini se taj element koristi u proizvodnji rendgenskih aparata.
6. Proizvodi od stakla. Zbog topljenja na visokoj temperaturi, Mo se koristi za taljenje stakla.

Razredi molibdena i njegovih legura

Legure molibdena češće se koriste u industriji od čistog metala. Među njima se ističu:

• metal čistoće 99,96%, koji se koristi za proizvodnju elektroničkih uređaja, označen je s MCH;
• metal dobiven topljenjem u vakuumu označen je molibdenom MChVP;
• za proizvodnju žice koja se koristi u izvorima svjetlosti koristi se metal pod oznakom MRN, čiji je sadržaj 99,92%;
• uvođenjem aditiva, silicijeve lužine, molibden je označen MK;
• cirkonij (Zr) ili titan (Ti) - CM stupanj se uvodi u Mo;
• s uvođenjem renija - MR;
• volfram s Mo - MV.

Za i protiv molibdena

Među prednostima su sljedeće:

• male gustoće, a time i velike čvrstoće;
• visoki modul elastičnosti;
• otpornost na toplinu;
• otpornost na toplinu;
• otpornost na koroziju;
• praktički se ne širi zagrijavanjem.

• nakon zavarivanja, šavovi su krhki;
• smanjenje temperature smanjuje plastičnost;
• moguće je mehaničko otvrdnjavanje do 8000 ° C..

Molibden

Molibden (lat. Molybdaenum), Mo, kemijski element VI skupine Mendelejeva periodičnog sustava; atomski broj 42, atomska masa 95,94; svijetlosivi vatrostalni metal. U prirodi je element predstavljen sa sedam stabilnih izotopa s masenim brojevima 92, 94-98 i 100, od kojih je 98 Mo (23,75%) najviše. Do 18. stoljeća. glavni mineral M., molibden sjaj (molibdenit) nije se razlikovao od grafita i olova, jer su izgledom vrlo slični. Ti su se minerali zajednički zvali "molibden" (od grčkog molybdos - olovo).

Element M. otkrio je 1778. švedski kemičar K. Scheele, koji je izolirao molibdinsku kiselinu tijekom obrade molibdenita dušičnom kiselinom. Švedski kemičar P. Gjelm 1782. prvi je put dobio metalni metal redukcijom MoO₃ ugljik.

Rasprostranjenost u prirodi. M. je tipičan rijedak element, njegov sadržaj u zemljinoj kori iznosi 1,1 × 10 -4% (težinski). Ukupan broj minerala M. je 15, većina njih (razni molibdati) nastaju u biosferi (vidi. Prirodni molibdati). U magmatskim procesima magma je povezana prvenstveno s kiselinskom magmom i granitoidima. U plaštu ima malo M., a u ultraosnovnim stijenama samo 2 × 10 -5%. Akumulacija M. povezana je s dubokim vrućim vodama, iz kojih se taloži u obliku molibdenita MoS₂ (glavni industrijski mineral M.), stvarajući hidrotermalne naslage. Najvažniji taložnik M. iz voda je H₂S.

M.-ova geokemija u biosferi usko je povezana sa živom materijom i produktima njezinog raspadanja; prosječni sadržaj M. u organizmima je 1 × 10 -5%. Na zemljinoj površini, posebno u alkalnim uvjetima, Mo (IV) se lako oksidira u molibdate, od kojih su mnogi relativno topljivi. U krajolicima suhe klime M. lako migrira, nakupljajući se isparavanjem u slanim jezerima (do 1 × 10 -3 posto) i močvarama. U vlažnoj klimi, u kiselim tlima, M. je često neaktivan; ovdje su potrebna gnojiva koja sadrže M. (na primjer, za mahunarke).

U riječnim vodama M. je mala (10 -7 -10 -8%). Ulazeći u ocean s otjecanjem, M. se dijelom nakuplja u morskoj vodi (kao rezultat njegovog isparavanja M. ovdje je 1 × 10 -6%), dijelom se taloži, koncentrirajući se u glinovitim muljima bogatim organskim tvarima i H₂S.

Uz rude molibdena, izvor minerala su i neke rude bakra koje sadrže molibden i bakar-olovo-cink. M. proizvodnja brzo raste.

Fizička i kemijska svojstva. M. kristalizira u rešetki usredotočenoj na kubično tijelo s razdobljem a = 3,14. Atomski radijus 1,4, ionski polumjeri Mo 4+ 0,68, Mo 6+ 0,62. Gustoća 10,2 g / cm3 (20 ° C); t_mn 2620 = 10 ° C; t_kip oko 4800 ° C. Specifična toplina pri 20-100 ° C 0,272 kJ / (kg × K), tj. 0,065 cal / (g × stupanj). Toplinska vodljivost na 20 ° C 146,65 W / (cm × K), tj. 0,35 cal / (cm × sec × stupnjeva). Toplinski koeficijent linearnog širenja (5,8-6,2) × 10 -6 pri 25-700 ° C. Specifični električni otpor 5,2 × 10 -8 ohma × m, tj. 5,2 × 10 -6 ohma × cm; radna funkcija elektrona je 4,37 eV. M. je paramagnetičan; atomska magnetska osjetljivost

Mehanička svojstva metala ovise o čistoći metala i prethodnoj mehaničkoj i termičkoj obradi. Dakle, tvrdoća po Brinellu je 1500-1600 MN / m 2, tj. 150-160 kgf / mm 2 (za sinteriranu šipku), 2000-2300 MN / m 2 (za kovanu šipku) i 1400-1850 MN / m 2 (za žarenu žicu); vlačna čvrstoća žarene žice pri napetosti 800-1200 MN / m 2. Modul elastičnosti M. 285-300 Gn / m 2. Mo je duktilniji od W. Prekristalizirajuće žarenje ne dovodi do krhkosti metala.

M. je stabilan u zraku pri uobičajenim temperaturama. Početak oksidacije (promjene boje) uočava se na 400 ° C. Počevši od 600 ° C, metal se brzo oksidira i stvara MoO₃. Vodena para na temperaturama iznad 700 ° C intenzivno oksidira M. do MoO₂. M. kemijski ne reagira s vodikom dok se ne otopi. Fluor djeluje na M. pri uobičajenim temperaturama, klor na 250 ° C, stvarajući MoF₆ i MoCl_pet. Pod djelovanjem para sumpora i sumporovodikov sulfida, odnosno iznad 440 i 800 ° C, nastaje MoS disulfid₂. S dušikom magnezij iznad 1500 ° C stvara nitrid (vjerojatno Mo₂N). Čvrsti ugljik i ugljikovodici, kao i ugljični monoksid na 1100-1200 ° C u interakciji s metalom tvore Mo karbid₂C (topi se raspadanjem na 2400 ° C). Iznad 1200 ° C M. reagira sa silicijem stvarajući silicid MoSi₂, vrlo postojan na zraku do 1500-1600 ° C (njegova mikrotvrdoća je 14 100 MN / m 2).

M. je donekle topiv u klorovodičnoj i sumpornoj kiselini samo na 80–100 ° C. Dušična kiselina, aqua regia i vodikov peroksid polako otapaju metal na hladnom, brzo zagrijavanjem. Smjesa dušične i sumporne kiseline dobro je otapalo za magnezij. Volfram se ne otapa u smjesi ovih kiselina. U hladnim otopinama lužina M. je stabilan, ali zagrijavanjem donekle nagriza. Konfiguracija vanjskih elektrona atoma Mo4d je 5 5s 1, najkarakterističnija valencija je 6. Poznati su i spojevi 5-, 4-, 3- i 2-valenthium M.

M. stvara dva stabilna oksida - trioksid MoO₃ (bijeli kristali sa zelenkastom bojom, t_mn 795 ° C, t_kip 1155 ° C) i MoO dioksida₂ (tamno smeđa). Uz to su poznati međuprodukti oksidi koji po svom sastavu odgovaraju homolognoj seriji Mo_n O_3n-1 (Mo_devetO₂₆, Mo₈O₂₃, Mo₄O_jedanaest); svi su termički nestabilni i raspadaju se iznad 700 ° C da bi stvorili MoO₃ i MoO₂. Trioksid MoO₃ tvori jednostavne (ili normalne) kiseline M. - monohidrat H₂MoO₄, dihidrat H₂MoO₄ × H₂O i izopolijakiseline - H₆Mo₇O₂₄, H₄Mo₆O₂₄, H₄Mo₈O₂₆ i dr. Soli normalne kiseline nazivaju se normalnim molibdatima, a poliokiseline polimolibdatima. Pored gore spomenutih, postoji nekoliko pecida M. - H₂MoO_x; (x - od 5 do 8) i složeni heteropolizatori s fosfornom, arsenovom i bornom kiselinom. Jedna od uobičajenih soli heteropolnih kiselina je amonijev fosforomolibdat (MH₄)₃ [P (Mo₃O_deset)₄] × 6H₂O. Od halogenida i oksihalogenida M. najvažniji su fluorid MoF₆ (t_mn 17,5 ° C, t_kip 35 ° C) i klorid MoCI, (t_mn 194 ° C, t_kip 268 ° C). Lako se mogu pročistiti destilacijom i koriste se za dobivanje visoke čistoće M..

Postojanje tri sulfida M. - MoS₃, MoS₂ i Mo₂S₃. Prva dva su od praktične važnosti. Disulfid MoS₂ prirodno se javlja kao mineral molibdenit; mogu se dobiti djelovanjem sumpora na M. ili stapanjem MoO₃ soda i sumporom. Disulfid je praktički netopiv u vodi, HCl, razrijeđeni H₂TAKO₄. Razlaže se iznad 1200 ° C dajući Mo₂S₃.

Kada se sumporovodik prelazi u zagrijane zakiseljene otopine molibdata, MoS se taloži₃.

Primanje. Standardni koncentrati molibdenita koji sadrže 47-50% Mo, 28-32% S, 1-9% SiO glavne su sirovine za proizvodnju metala, njegovih legura i spojeva.₂ i nečistoće drugih elemenata. Koncentrat se podvrgava oksidacijskom prženju na 570-600 ° C u višestrukim pećima ili u tekućem sloju. Kalcinirani proizvod - pepeo sadrži MoO₃, onečišćen nečistoćama. Čisti MoO₃, Neophodan za proizvodnju metalnog metala, dobiva se iz žitarice na dva načina: 1) sublimacijom na 950-1100 ° C; 2) kemijskom metodom, koja se sastoji u sljedećem: pepeo se luži amonijačnom vodom, prenoseći M. u otopinu; iz otopine amonijevog molibdata (nakon pročišćavanja od nečistoća Cu, Fe), amonijevih polimolibdata (uglavnom paramolibdat 3 (NH₄)₂O × 7MoO₃ × nH₂O) neutralizacijom ili isparavanjem nakon čega slijedi kristalizacija; kalciniranjem paramolibdata na 450-500 ° C dobiva se čisti MoO₃, koji sadrže ne više od 0,05% nečistoća.

Metalni magnezij dobiva se (prvo u obliku praha) redukcijom MoO₃ u struji suhog vodika. Postupak se izvodi u cijevnim pećima u dvije faze: prva na 550-700 ° C, druga na 900-1000 ° C. Molibden u prahu metalurgijom u prahu ili topljenjem pretvara se u kompaktni metal. U prvom se slučaju dobivaju relativno mali slijepi prozori (s presjekom 2-9 cm 2 duljine 450-600 mm). Magnezijev prah preša se u čeličnim kalupima pod tlakom od 200-300 MN / m 2 (2-3 ms / cm 2). Nakon preliminarnog sinterovanja (na 1000-1200 ° C) u atmosferi vodika, gredice (šipke) podvrgavaju se visokotemperaturnom sinterovanju na 2200-2400 ° C. Sinterovana šipka obrađuje se pritiskom (kovanje, razvlačenje, valjanje). Veće sinterovane gredice (100-200 kg) dobivaju se hidrostatičkim prešanjem u elastičnim ljuskama. Gredice od 500-2000 kg proizvode se lučnim topljenjem u pećima s hlađenim bakrenim lončićem i potrošnom elektrodom, koja je paket sinteriranih šipki. Uz to, koristi se i topljenje magnezija elektronskim snopom.Za proizvodnju feromolibdena (legura; 55-70% Mo, ostatak je Fe), koji služi za uvođenje aditiva magnezija u čelik, koristi se redukcija ispaljenog koncentrata molibdenita (pepeo) s ferosilicijem u prisutnosti željezne rude i čeličnih iverja..

Primjena. 70-80% miniranog metala koristi se za proizvodnju legiranih čelika. Ostatak se koristi u obliku čistog metala i legura na njemu, legura s obojenim i rijetkim metalima, kao i u obliku kemijskih spojeva. Metalni metal je najvažniji strukturni materijal u proizvodnji električnih svjetiljki za osvjetljenje i električnih vakuumskih uređaja (radio cijevi, generator lampe, rendgenske cijevi itd.); M. se koristi za izradu anoda, rešetki, katoda i nosača niti u električnim svjetiljkama. Molibdenska žica i traka široko se koriste kao grijači za peći s visokom temperaturom.

Nakon savladavanja proizvodnje velikih gredica, metal se počeo koristiti (u čistom obliku ili s legirajućim dodacima drugih metala) u slučajevima kada je bilo potrebno održavati čvrstoću na visokim temperaturama, na primjer, za proizvodnju dijelova za projektile i druge zrakoplove. Da bi se metal zaštitio od oksidacije na visokim temperaturama, dijelovi su presvučeni magnezijevim silicidom, emajlima otpornim na toplinu i drugim načinima zaštite. M. se koristi kao strukturni materijal u nuklearnim reaktorima, budući da ima relativno mali presjek hvatanja toplinskih neutrona (2,6 bara). M. igra važnu ulogu u sastavu legura otpornih na toplinu i kiselinu, gdje se kombinira uglavnom s Ni, Co i Cr.

U tehnologiji se koriste neki spojevi M. Na primjer, MoS₂ - mazivo za trljanje dijelova mehanizama; molibdenov disilicid koristi se u proizvodnji grijača za visokotemperaturne peći; Na₂MoO₄ - u proizvodnji boja i lakova; M. oksidi - katalizatori u kemijskoj i naftnoj industriji (vidi također molibdenovo plavo).

A. N. Zelikman.

M. je stalno prisutan u organizmu biljaka, životinja i ljudi kao element u tragovima, koji uglavnom sudjeluje u metabolizmu dušika. M. je neophodan za aktivnost brojnih redoks enzima (flavoproteina) koji kataliziraju smanjenje nitrata i fiksaciju dušika u biljkama (u čvorićima mahunarki ima puno M.), kao i reakciju metabolizma purina u životinja. U biljkama M. potiče biosintezu nukleinskih kiselina i bjelančevina, a povećava sadržaj klorofila i vitamina. S nedostatkom M., mahunarke, zob, rajčica, salata i druge biljke obolijevaju od posebne vrste pjegavosti, ne rađaju i umiru. Stoga se topljivi molibdati u malim dozama unose u sastav mikro gnojiva. Životinjama obično ne nedostaje M. Višak M. u hrani preživara (biogeokemijske provincije s visokim udjelom M. poznate su u stepi Kulunde, Altaju i na Kavkazu) dovodi do kronične toksikoze molibdena, praćene proljevom, iscrpljenošću i poremećenim metabolizmom bakra i fosfora... Toksični učinak M. uklanja se uvođenjem spojeva bakra.

Višak M. u ljudskom tijelu može uzrokovati metaboličke poremećaje, usporen rast kostiju, giht itd..

"Muški" element u tragovima - molibden

Molibden je element u tragovima, u tijelu je dio niza enzima, sudjeluje u apsorpciji dušika, jača zubnu caklinu i... sprječava impotenciju, što znači da je izuzetno važan za zdravlje muškaraca.

Ime potječe od grčkog "molibdos" - olovo. Dano je zbog vanjske sličnosti molibdenita, minerala iz kojeg je prvi put izoliran molibdenov oksid, s olovnim sjajem. Sve do 18. stoljeća. molibdenit se nije razlikovao od grafita i olovnog sjaja, ti su se minerali zajednički zvali "molibden".

Tijelo odrasle osobe sadrži samo oko 9 mg molibdena. Njegov glavni dio koncentriran je u koštanom tkivu, jetri, bubrezima, mozgu, gušterači te štitnjači i nadbubrežnim žlijezdama. U tijelo ulazi uglavnom iz hrane, a dio zraka iz zraka tijekom disanja.

Volfram, olovo i natrij uzrokuju nedostatak molibdena u tijelu. Nedostatak željeza i bakra pridonosi povećanju koncentracije molibdena u tijelu..

Molibden u tijelu obavlja sljedeće funkcije:

• pospješuje metabolizam bjelančevina, masti i ugljikohidrata;
• normalizira spolnu funkciju (pomaže u sprečavanju razvoja impotencije);
• potiče rast (aktivira niz enzima neophodnih za razvoj i rast tijela);
• dio je niza enzima neophodnih za rad tijela;
• jača zubno tkivo (zadržava fluor u tijelu, štiteći zube od propadanja i pomažući u prevenciji karijesa);
• ubrzava razgradnju purina i uklanja mokraćnu kiselinu iz tijela (pomaže u sprečavanju razvoja gihta);
• važna komponenta respiracije tkiva;
• sudjeluje u sintezi aminokiselina;
• utječe na sastav krvi (pomaže u stvaranju hemoglobina);
• sudjeluje u sintezi vitamina C, utječe na razmjenu vitamina C, B12 i E;
• sprečava anemiju (poboljšava apsorpciju i iskorištavanje željeza);
• djeluje kao antitoksični čimbenik (utječe na razgradnju sulfida i alkohola);
• utječe na kvantitativni i kvalitativni sastav crijevne mikroflore.

Kod impotencije, karijesa, potrebno je povećati količinu uzetog elementa.

Simptomi nedostatka molibdena i predoziranja

Nedostatak molibdena nije čest. Glavni simptomi nedostatka uključuju:

• povećana ekscitabilnost
• razdražljivost
• noćno sljepilo
• tahikardija
• dispneja
• mučnina
• povraćanje
• dezorijentiranost
• karijes
• koma
• giht
• rizik od impotencije
• rizik od raka

Glavni simptomi viška molibdena u tijelu uključuju:

• nadražaj sluznice
• crijevni poremećaji
• povećana aktivnost ksantin oksidaze
• povećana razina mokraćne kiseline u mokraći
• anemija
• leukopenija
• gubitak težine
• giht
• odgođeni rast kostiju
• istiskivanje bakra
• kršenje metabolizma fosfora u kostima
• bolest urolitijaze
• pneumokonioza

Izvori molibdena

Povrće: Mahunarke, mrkva, tamnozeleno lisnato povrće, češnjak, soja, smeđe žitarice, ogrozd, karfiol, dinja, lubenica, sjemenke suncokreta, žitarice i pekarski proizvodi, gljive, kiselica.

Životinje: životinjska jetra i bubrezi, mlijeko i mliječni proizvodi, plodovi mora.

Fiziološki zahtjev za molibdenom, mcg dnevno:

Gornja dopuštena razina konzumacije molibdena postavljena je na 600 mcg dnevno

Hrana bogata molibdenom, Mo

Cjelovit popis proizvoda možete vidjeti u aplikaciji "Moja zdrava prehrana".