Alkoholi

Alkoholi su organski spojevi koji sadrže kisik, čija je funkcionalna skupina hidroksi skupina (OH) na zasićenom atomu ugljika.

Alkoholi se nazivaju i duhovima. Prvi član homologne serije je metanol - CH3OH. Općenita formula njihovih homoloških serija je CnH2n + 1OH.

Klasifikacija alkohola

Prema broju OH skupina, alkoholi su monohidrični (1 OH skupina), dvoatomni (2 OH skupine - glikoli), triatomski (3 OH skupine - gliceroli) itd..

Monohidrični alkoholi također se klasificiraju prema položaju OH skupine: primarni (OH skupina na primarnom atomu ugljika), sekundarni (OH skupina na sekundarnom atomu ugljika) i tercijarni (OH skupina na tercijarnom atomu ugljika).

Nomenklatura i izomerija alkohola

Imena alkohola nastaju dodavanjem sufiksa "ol" imenu alkana s odgovarajućim brojem atoma ugljika: metanol, etanol, propanol, butanol, pentanol itd..

Alkohole karakterizira izomerija ugljičnog kostura (počevši od butanola), položaj funkcionalne skupine i međurazredna izomerija s eterima, na što ćemo se također dotaknuti u ovom članku..

Dobivanje alkohola
  • Hidroliza haloalkana vodenom otopinom lužine

Ne zaboravite da se u reakcijama haloalkana s alkoholnom lužnatom otopinom dobivaju pi-veze (π-veze) - alkeni, a alkoholi nastaju u reakcijama s vodenom otopinom lužine.

Dodavanje molekule vode (HOH) slijedi Markovnikovo pravilo. Atom vodika ide na hidrogenirani atom ugljika, a hidrokso grupa ide na susjedni, najmanje hidrogenirani atom ugljika.

Kao rezultat smanjenja aldehida i ketona dobivaju se primarni, odnosno sekundarni alkoholi.

Sinteza plina u industriji naziva se smjesom ugljičnog monoksida i vodika koja se koristi za sintezu različitih kemijskih spojeva, uključujući metanol..

Proizvodnja etanola fermentacijom glukoze

Tijekom fermentacije glukoze oslobađa se ugljični dioksid i stvara se etanol.

Kao rezultat ove reakcije stvaraju se hidroksilne skupine na atomima ugljika uz dvostruku vezu - nastaje dihidrični alkohol (glikol).

Kemijska svojstva alkohola

Zasićeni alkoholi (koji ne sadrže dvostruke i trostruke veze) ne ulaze u reakcije adicije, oni su zasićeni spojevi koji sadrže kisik. Alkoholi pokazuju nova svojstva koja do sada nismo dotakli u organskoj kemiji - kisela.

Alkalni metali (Li, Na, K) sposobni su istisnuti vodik iz alkohola stvaranjem soli: metilata, etilata, propilata itd..

Posebno treba napomenuti da je reakcija s lužinama (NaOH, KOH, LiOH) nemoguća za zasićene monohidrične alkohole, jer se formirani alkoholati (alkoholne soli) odmah hidroliziraju.

Reakcija s vodikovim halogenidima

Reakcija s vodikovim halogenidima odvija se kao reakcija izmjene: atom halogena zamjenjuje hidroksilnu skupinu, nastaje molekula vode.

Kao rezultat reakcija alkohola s kiselinama nastaju razni esteri.

Dehidracija alkohola (uklanjanje vode) događa se na povišenim temperaturama u prisutnosti komponente (dehidrirajuće) sumporne kiseline.

Moguć je intermolekularni mehanizam dehidracije (pri t 140 ° C) mehanizam dehidracije postaje intramolekularno - stvaraju se alkeni.

Imena etera formiraju se lako kao i kruške granatiranja - imenom radikala koji čine eter. Na primjer:

  • Dimetil eter - CH3-O-CH3
  • Metiletil eter - CH3-O-C2Hpet
  • Dietil eter - C2Hpet-O-C2Hpet

Kvalitativna reakcija na alkohole je interakcija s bakrovim oksidom II. Tijekom ove reakcije otopina dobiva karakterističnu ljubičastu boju..

Imajte na umu da tercijarni alkoholi ne podliježu oksidaciji u normalnim uvjetima. Oni zahtijevaju vrlo teške uvjete u kojima ugljikov kostur podvrgava uništenju..

Sekundarni i tercijarni alkoholi određeni su drugom kvalitativnom reakcijom s cinkovim kloridom II i klorovodičnom kiselinom. Kao rezultat ove reakcije stvara se uljni talog..

Primarni alkoholi oksidiraju se u aldehide, dok sekundarni alkoholi oksidiraju u ketone. Aldehidi se mogu dalje oksidirati u karboksilne kiseline, za razliku od ketona, koji su slijepa grana razvoja i mogu ponovno postati samo sekundarni alkoholi.

Takva reakcija je interakcija polihidričnog alkohola sa svježe pripremljenim bakarnim hidroksidom II. Kao rezultat reakcije, otopina prelazi u karakterističnu plavu boju..

Važna razlika između polihidričnih alkohola i monohidričnih alkohola je njihova sposobnost reakcije s lužinama (što je nemoguće za monohidrične alkohole). To ukazuje na njihova izraženija kisela svojstva..

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ovaj je članak napisao Yuri Sergeevich Bellevich i njegovo je intelektualno vlasništvo. Kopiranje, distribucija (uključujući kopiranje na druge web stranice i resurse na Internetu) ili bilo koja druga uporaba podataka i predmeta bez prethodnog pristanka nositelja autorskih prava kažnjiva je zakonom. Da biste dobili materijale iz članka i dozvolu za njihovu upotrebu, pogledajte Bellevich Yuri.

Položite test da biste učvrstili znanje

Međurazredni izomeri zasićenih monohidričnih alkohola su eteri.

Alkohol se može dobiti reakcijom lužine s halogeniranim alkanom u vodenoj otopini.

Alkeni nastaju iz alkohola tijekom intramolekularne dehidracije.

Zagrijavanjem alkohola na 140 ° C pretežno dolazi do stvaranja etera.

Kvalitativna reakcija za polihidrične alkohole - reakcija sa svježe pripremljenim bakarnim hidroksidom II.

Kemijska svojstva alkohola

Hidroksi spojevi su organske tvari čije molekule sadrže, osim ugljikovodičnog lanca, jednu ili više hidroksilnih skupina OH.

Hidroksi spojevi se dijele na alkohole i fenole.

Alkoholi su hidroksi spojevi u kojima je OH skupina vezana za alifatski ugljikovodični radikal R-OH.

Ako je OH skupina povezana s benzenskim prstenom, tada tvar pripada fenolima.

Opća formula zasićenih necikličnih alkohola: CnH2n+2Om, gdje je m ≤ n.

Kemijska svojstva alkohola

Alkoholi su organske tvari čije molekule sadrže, osim ugljikovodičnog lanca, jednu ili više hidroksilnih skupina OH.

Kemijske reakcije hidroksi spojeva nastavljaju se puknućem jedne od veza: ili C - OH eliminacijom OH skupine, ili O - H vezom eliminacijom vodika. To su reakcije supstitucije ili reakcije eliminacije (eliminacije).

Svojstva alkohola određena su strukturom veza C - O - H. C - O i O - H veze su kovalentne polarne. U tom slučaju djelomični pozitivni naboj δ + nastaje na atomu vodika, djelomični pozitivni naboj δ + također na atomu ugljika, a djelomični negativni naboj δ– na atomu kisika..

Takve veze se prekidaju ionskim mehanizmom. Prekid veze O - N uklanjanjem iona N + odgovara kiselinskim svojstvima hidroksi spoja. Cijepanje veze C - O odgovara osnovnim svojstvima i reakcijama nukleofilne supstitucije.

Prekidom O - H veze odvijaju se reakcije oksidacije, a prekidom C - O veze reakcije redukcije.

Dakle, sljedeća svojstva su karakteristična za alkohole:

  • slaba kisela svojstva, supstitucija vodika za metal;
  • supstitucija OH skupine
  • odvajanje vode (eliminacija) - dehidracija
  • oksidacija
  • stvaranje estera - esterifikacija


1. Kisela svojstva

Alkoholi su ne-elektroliti, u vodenoj otopini se ne disociraju na ione; njihova su kisela svojstva slabija od svojstava vode.

1.1. Interakcija s lužnatom otopinom

Kada alkoholi stupe u interakciju s lužnatim otopinama, reakcija se praktički ne odvija, jer se dobiveni alkoholi vodom gotovo potpuno hidroliziraju.

Ravnoteža u ovoj reakciji toliko je snažno pomaknuta ulijevo da nema izravne reakcije. Stoga alkoholi ne stupaju u interakciju s lužnatim otopinama.

Polihidrični alkoholi također ne reagiraju s lužnatim otopinama.

1.2. Interakcija s metalima (alkalija i zemnoalkalna zemlja)

Alkoholi stupaju u interakciju s aktivnim metalima (lužinama i zemnoalkalima). U tom slučaju nastaju alkoholati. U interakciji s metalima, alkoholi se ponašaju poput kiselina.

Na primjer, etanol reagira s kalijem stvarajući kalijev etoksid i vodik.

Alkoholati pod djelovanjem vode potpuno se hidroliziraju s oslobađanjem alkohola i metalnog hidroksida.

Na primjer, kalijev etilat se razgrađuje vodom:

Kisela svojstva monohidratnih alkohola smanjuju se sljedećim redoslijedom:

CH3OH> primarni alkoholi> sekundarni alkoholi> tercijarni alkoholi

Polihidrični alkoholi također reagiraju s aktivnim metalima:

1.3. Interakcija s bakrovim (II) hidroksidom

Polihidrični alkoholi u interakciji s otopinom bakarnog (II) hidroksida u prisutnosti lužine, tvore složene soli (kvalitativna reakcija za polihidrične alkohole).

Na primjer, kada etilen glikol stupi u interakciju sa svježe precipitiranim bakrovim (II) hidroksidom, nastaje svijetloplava otopina bakarne glikolate:

2. Reakcije supstitucije OH skupine

2.1. Interakcija s vodikovim halogenidima

Kada alkoholi reagiraju s vodikovim halogenidima, OH skupina zamjenjuje se halogenom i nastaje haloalkan.

Na primjer, etanol reagira s vodikovim bromidom.

Reaktivnost monohidričnih alkohola u reakcijama s vodikovim halogenidima smanjuje se sljedećim redoslijedom:

tercijarni> sekundarni> primarni> CH3OH.

Polihidrični alkoholi, poput monohidričnih, reagiraju s vodikovim halogenidima.

Na primjer, etilen glikol reagira s vodikovim bromidom:

2.2. Interakcija s amonijakom

Hidrokso skupina alkohola može se zamijeniti amino skupinom zagrijavanjem alkohola s amonijakom na katalizatoru.

Na primjer, kada etanol stupi u interakciju s amonijakom, nastaje etilamin.

2.3. Esterifikacija (stvaranje estera)

Monohidratni i polihidrični alkoholi reagiraju s karboksilnim kiselinama stvarajući estere.

Na primjer, etanol reagira s octenom kiselinom dajući etil-acetat (etil-ester octene kiseline):

Polihidrični alkoholi ulaze u reakcije esterifikacije s organskim i anorganskim kiselinama.

Na primjer, etilen glikol reagira s octenom kiselinom dajući etilen glikol acetat:

2.4. Interakcija s hidroksidnim kiselinama

Alkoholi također komuniciraju s anorganskim kiselinama, na primjer dušičnom ili sumpornom.

Na primjer, kada etanol stupi u interakciju s dušičnom kiselinom, nastaje ester etil nitrata:

Na primjer, pod djelovanjem dušične kiseline, glicerin tvori glicerin trinitrat (trinitroglicerin):

3. Reakcije supstitucije OH skupine

U prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline, voda se odvaja od alkohola. Proces dehidracije odvija se u dva moguća smjera: intramolekularna dehidracija i intermolekularna dehidracija.

3.1. Intramolekularna dehidracija

Na visokim temperaturama (iznad 140 ° C) dolazi do intramolekularne dehidracije i stvara se odgovarajući alken.

Na primjer, etilen nastaje iz etanola pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na temperaturama iznad 140 stupnjeva:

Kao katalizator ove reakcije koristi se i aluminijev oksid..

Eliminacija vode iz nesimetričnih alkohola odvija se u skladu s Zajcevim pravilom: vodik se uklanja iz manje hidrogeniranog atoma ugljika.

Na primjer, u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline, kada se zagrije iznad 140 ° C, buten-2 uglavnom nastaje iz butanola-2:

3.2. Intermolekularna dehidracija

Na niskim temperaturama (manje od 140 ° C) dolazi do intermolekularne dehidracije mehanizmom nukleofilne supstitucije: OH skupina u jednoj molekuli alkohola zamjenjuje se OR grupom druge molekule. Produkt reakcije je eter.

Na primjer, kada se etanol dehidrira na temperaturama do 140 ° C, nastaje dietil eter:

4. Oksidacija alkohola

Reakcije oksidacije u organskoj kemiji praćene su povećanjem broja atoma kisika (ili broja veza s atomima kisika) u molekuli i / ili smanjenjem broja atoma vodika (ili broja veza s atomima vodika).

Ovisno o intenzitetu i uvjetima, oksidaciju možemo uvjetno podijeliti na katalitičku, meku i tvrdu..

Kada se primarni alkoholi oksidiraju, oni se uzastopno prvo pretvaraju u aldehide, a zatim u karboksilne kiseline. Dubina oksidacije ovisi o oksidansu.

Primarni alkohol → aldehid → karboksilna kiselina

Metanol se prvo oksidira u formaldehid, a zatim u ugljični dioksid:

Metanol → formaldehid → ugljični dioksid

Sekundarni alkoholi oksidiraju se u ketone: u torične alkohole → ketone

Tipična oksidirajuća sredstva su bakar (II) oksid, kalijev permanganat KMnO4, K2Cr2O7, kisika u prisutnosti katalizatora.

Lakoća oksidacije alkohola smanjuje se sljedećim redoslijedom:

metanola

Produkti oksidacije polihidričnih alkohola ovise o njihovoj strukturi. Kad se oksidiraju bakrenim oksidom, polihidrični alkoholi tvore karbonilne spojeve.

4.1. Oksidacija bakrovim (II) oksidom

Alkoholi se zagrijavanjem mogu oksidirati bakrovim (II) oksidom. U ovom se slučaju bakar reducira u jednostavnu tvar. Primarni alkoholi oksidiraju se u aldehide, sekundarni alkoholi u ketone, a metanol oksidira u metanal.

Na primjer, etanol se bakarnim oksidom oksidira u acetaldehid

Na primjer, propanol-2 oksidira bakar (II) oksid zagrijavanjem na aceton

Tercijarni alkoholi oksidiraju samo u teškim uvjetima.

4.2. Oksidacija kisikom u prisutnosti katalizatora

Alkoholi se mogu oksidirati kisikom u prisutnosti katalizatora (bakar, kromov (III) oksid, itd.). Primarni alkoholi oksidiraju se u aldehide, sekundarni alkoholi u ketone, a metanol oksidira u metanal.

Na primjer, kada se propanol-1 oksidira, nastaje propanal

Na primjer, propanol-2 oksidira kisikom kada se zagrije u prisutnosti bakra do acetona

Tercijarni alkoholi oksidiraju samo u teškim uvjetima.

4.3. Jaka oksidacija

Tijekom jake oksidacije pod djelovanjem permanganata ili spojeva kroma (VI) primarni alkoholi oksidiraju se u karboksilne kiseline, sekundarni alkoholi oksidiraju u ketone, metanol oksidira u ugljični dioksid.

Kada se primarni alkohol zagrije s kalijevim permanganatom ili dikromatom u kiselom mediju, može se stvoriti i aldehid ako se odmah ukloni iz reakcijske smjese.

Tercijarni alkoholi oksidiraju se samo pod oštrim uvjetima (u kiselom mediju pri visokim temperaturama) pod djelovanjem jakih oksidansa: permanganata ili dikromata. U tom se slučaju ugljikov lanac prekida i mogu se stvoriti ugljični dioksid, karboksilna kiselina ili keton, ovisno o strukturi alkohola.

Alkohol / oksidans KMnO4, kiselo okruženje KMnO4, H2O, t
Metanol CH3-ON CO2 K2CO3
Primarni alkohol R-CH2-ON R-COOH / R-CHO R-COOK / R-CHO
Sekundarni alkohol R1-CHON-R2 R1-CO-R2 R1-CO-R2

Na primjer, kada metanol u interakciji s kalijevim permanganatom u sumpornoj kiselini nastaje ugljični dioksid

Na primjer, kada etanol stupi u interakciju s kalijevim permanganatom u sumpornoj kiselini, stvara se octena kiselina

Na primjer, kada izopropanol stupi u interakciju s kalijevim permanganatom u sumpornoj kiselini, nastaje aceton

4.4. Gori alkohol

Stvaraju se ugljični dioksid i voda i oslobađa se puno topline.

Na primjer, jednadžba sagorijevanja metanola:

5. Dehidrogenacija alkohola

Kada se alkoholi zagriju u prisutnosti bakrenog katalizatora, dolazi do reakcije dehidrogenacije. Dehidrogenacijom metanola i primarnih alkohola nastaju aldehidi; dehidrogenacijom sekundarnih alkohola nastaju ketoni.

Alkohol

Alkohol (od latinskog spiritus - duh) je organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najčešći su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Razne vrste alkohola mogu se dobiti ne samo u laboratorijskim uvjetima, već i u prirodi. Nalaze se u biljnom lišću (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju alkoholnoj klasi: A, B8 i D. U normalnim fizičkim uvjetima alkohol ima prozirnu boju, oštar karakterističan miris i okus te je dobro otapalo za masne i masne tvari. Jačina alkohola varira od 95,57 do 100 vol..

Pića koja sadrže alkohol čovječanstvu su poznata već dugo. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina pr. ljudi su konzumirali fermentirane voćne napitke i znali za njihov učinak na tijelo. Prvo piće zasićeno velikim postotkom alkohola napravili su arapski kemičari u 6-7 stoljeću. U Europi se etilni alkohol prvi put proizvodio u Italiji u 11-12 stoljeću. Na teritoriju Ruskog Carstva prvo jako alkoholno piće bilo je Aquavit, koje su genoveški ambasadori donijeli 1386. godine. Međutim, 100% -tni alkohol dobiven je u Rusiji kemijskim pokusima tek 1796. godine, kemičar T.E. Hvatač.

Dvije su glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetska i prirodna fermentacija. Druga metoda je najpopularnija. U tom se slučaju kao sirovina koriste voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob i sirovi šećer od trske. Reakcija stvaranja alkohola počinje se javljati samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proizvodni proces ima nekoliko glavnih faza:

  • izbor, pranje i mljevenje sirovina;
  • razgradnja škrobnih tvari fermentacijom na jednostavne šećere;
  • fermentacija kvasca;
  • destilacija u destilacijskim stupcima;
  • pročišćavanje dobivene vodeno-alkoholne tekućine od nečistoća i teških frakcija.

Kod kuće je gotovo nemoguće dobiti alkohol odgovarajuće koncentracije.

Alkohol se široko koristi u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumerijskoj i kozmetičkoj industriji, hrani, alkoholnim pićima i kemijskoj industriji..

Blagodati alkohola

Alkohol ima mnoga korisna svojstva i upotrebu. Antiseptički je i dezodorans koji se koristi za dezinfekciju medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Također, alkohol se dodaje kao sredstvo protiv pjene u aparatima za umjetnu ventilaciju zraka i koristi se kao otapalo u proizvodnji lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića alkohol se koristi za fiksiranje alkoholnih pića, a u prehrambenoj industriji - kao konzervans i otapalo za prirodne boje i arome..

U svakodnevnom životu alkohol se koristi za trljanje na visokim temperaturama, zagrijavanje obloga i za pripremu ljekovitih tinktura. Oni. čisti alkohol je prazno piće koje se rafinira zahvaljujući infuziji ljekovitog bilja i voća na njemu.

Za liječenje dišnog sustava, grla kod prehlade, tonzilitisa i bronhitisa potrebno je koristiti tinkturu eukaliptusa, nevena i kalanhoe. Uzmite sve sastojke po 100 g, temeljito nasjeckajte i ulijte u bocu od pola litre. Prelijte alkoholom na vrh dok se potpuno ne pokrije i ostavite tri dana na tamnom mjestu. Gotovu infuziju razrijedite u toploj vodi u omjeru 1:10 i grgljajte najmanje 3 puta dnevno.

Kod hipertenzije, bolesti srca i krvnih žila možete koristiti tinkturu latica ruže (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok od jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml.). Sve komponente moraju se temeljito izmiješati i ostaviti da se ulijevaju 4-5 dana. Gotovu tinkturu treba uzimati u 1 žlica. l. 3 puta dnevno.

Da biste suzili proširene vene, potrebno je raditi trljanje i obloge od tinkture konjskog kestena. Da biste ga pripremili, trebali biste nasjeckati 6-10 srednje kestena i napuniti ih alkoholom (500 g). Morate uliti tinkturu 14 dana na tamnom mjestu. Gotov lijek treba trljati 3 puta dnevno u noge s izraženim venama masažnim pokretima i uzimati oralno 30 kapi također 3 puta dnevno. Tijek liječenja mora se provesti u roku od mjesec dana..

Dobro koleretičko sredstvo je tinktura na plodovima žutike. Da biste to učinili, prelijte svježe ili suho voće (2 žlice) alkoholom (100 g) i inzistirajte 14 dana. Uzmite gotovu infuziju u 20-30 kapi razrjeđujući u 50 ml. vodu 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavnog uzimanja..

Šteta alkohola i kontraindikacije

Alkoholne pare koje se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol), s produljenim izlaganjem udisanju, mogu dovesti do letargičnog sna, učinka lijeka ili smrti. Vjerojatnost ovog ili onog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

Metilni alkohol, kada se koristi interno, ima najjače toksikološko trovanje, što nepovoljno utječe na živčani (konvulzije, konvulzije, epileptični napadaji), kardiovaskularni sustav (tahikardija), utječe na mrežnicu i vidni živac, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese više od 30 g ovog alkohola, nastupa smrt.

Etilni alkohol je manje opasan, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo se kroz sluznicu želuca i crijeva brzo apsorbira u krv čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon uzimanja. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjače uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. U tom slučaju veliki broj stanica moždane kore umire i razgrađuje se. Treće, poremećen je rad unutarnjih organa i sustava: jetre, bubrega, žučnog mjehura, gušterače i drugih.

3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidratnih i polihidričnih alkohola, fenol.

Ovisno o vrsti ugljikovodičnog radikala, kao i u nekim slučajevima, osobitostima vezanja -OH skupine na ovaj ugljikovodični radikal, spojevi s hidroksilnom funkcionalnom skupinom dijele se na alkohole i fenole.

Alkoholi su spojevi u kojima je hidroksilna skupina vezana za ugljikovodični radikal, ali nije izravno vezana za aromatsku jezgru, ako postoji u strukturi radikala.

Ako struktura ugljikovodičnog radikala sadrži aromatsku jezgru i hidroksilnu skupinu, dok je povezan izravno s aromatskom jezgrom, takvi se spojevi nazivaju fenoli..

Zašto su fenoli izolirani u klasi odvojenoj od alkohola? Napokon, na primjer, formule

vrlo slični i odaju dojam tvari iste klase organskih spojeva.

Međutim, izravna veza hidroksilne skupine s aromatskom jezgrom značajno utječe na svojstva spoja, jer je konjugirani sustav π-veza aromatske jezgre također konjugiran s jednim od usamljenih elektronskih parova atoma kisika. Zbog toga je O-H veza u fenolima polarnija nego u alkoholima, što značajno povećava pokretljivost atoma vodika u hidroksilnoj skupini. Drugim riječima, fenoli imaju znatno izraženija kisela svojstva od alkohola..

Kemijska svojstva alkohola

Monohidrični alkoholi

Reakcije zamjene

Zamjena atoma vodika u hidroksilnoj skupini

1) Alkoholi reagiraju s alkalijskim, zemnoalkalijskim metalima i aluminijom (lišenim zaštitnog filma Al2O3), u ovom slučaju nastaju metalni alkoholati i oslobađa se vodik:

Stvaranje alkoholata moguće je samo kada se koriste alkoholi koji u sebi ne sadrže otopljenu vodu, jer se u prisutnosti vode alkoholati lako hidroliziraju:

2) Reakcija esterifikacije

Reakcija esterifikacije je interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama koje sadrže kisik, što dovodi do stvaranja estera.

Ova vrsta reakcije je reverzibilna, stoga je za pomicanje ravnoteže prema stvaranju estera poželjno provesti reakciju zagrijavanjem, kao i u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline kao sredstva za dehidraciju:

Supstitucija hidroksilne skupine

1) Pod djelovanjem halogenovodičnih kiselina na alkohole, hidroksilna skupina zamjenjuje se atomom halogena. Kao rezultat ove reakcije nastaju haloalkani i voda:

2) Kad se smjesa alkoholne pare s amonijakom propušta kroz zagrijane okside nekih metala (najčešće Al2O3) mogu se dobiti primarni, sekundarni ili tercijarni amini:

Vrsta amina (primarni, sekundarni, tercijarni) ovisit će donekle o omjeru početnog alkohola i amonijaka.

Reakcije eliminacije (cijepanja)

Dehidracija

U slučaju alkohola, dehidrataciju, koja zapravo podrazumijeva eliminaciju molekula vode, razlikuje intermolekularna dehidracija i intramolekularna dehidracija..

Tijekom intermolekularne dehidracije alkohola nastaje jedna molekula vode kao rezultat eliminacije atoma vodika iz jedne molekule alkohola i hidroksilne skupine iz druge molekule.

Kao rezultat ove reakcije nastaju spojevi koji pripadaju klasi etera (R-O-R):

Intramolekularna dehidracija alkohola odvija se na takav način da se jedna molekula vode odvoji od jedne molekule alkohola. Ova vrsta dehidracije zahtijeva nešto strože uvjete, koji se sastoje u potrebi korištenja osjetno jačeg zagrijavanja od intermolekularne dehidracije. U ovom slučaju, jedna molekula alkena i jedna molekula vode nastaju od jedne molekule alkohola:

Budući da molekula metanola sadrži samo jedan atom ugljika, intramolekularna dehidracija za nju je nemoguća. Dehidracijom metanola samo eter (CH3-O-CH3).

Potrebno je jasno razumjeti činjenicu da će se u slučaju dehidracije asimetričnih alkohola, intramolekularno uklanjanje vode nastaviti u skladu s pravilom Zaitseva, t.j. vodik će se odvojiti od najmanje hidrogeniranog atoma ugljika:

Dehidrogenacija alkohola

a) Dehidrogenacija primarnih alkohola zagrijavanjem u prisutnosti metalnog bakra dovodi do stvaranja aldehida:

b) U slučaju sekundarnih alkohola, slični uvjeti dovest će do stvaranja ketona:

c) Tercijarni alkoholi ne ulaze u sličnu reakciju, tj. nisu dehidrogenirani.

Reakcije oksidacije

Izgaranje

Alkoholi lako ulaze u reakciju izgaranja. To proizvodi veliku količinu topline:

Nepotpuna oksidacija

Nepotpuna oksidacija primarnih alkohola može dovesti do stvaranja aldehida i karboksilnih kiselina.

U slučaju nepotpune oksidacije sekundarnih alkohola mogu nastati samo ketoni.

Nepotpuna oksidacija alkohola moguća je kada na njih djeluju različiti oksidanti, na primjer, poput atmosferskog kisika u prisutnosti katalizatora (metalni bakar), kalijevog permanganata, kalijevog dikromata itd..

U tom se slučaju aldehidi mogu dobiti iz primarnih alkohola. Kao što vidite, oksidacija alkohola u aldehide zapravo dovodi do istih organskih proizvoda kao i dehidrogenacija:

Treba imati na umu da je kod upotrebe oksidanata poput kalijevog permanganata i kalijevog dikromata u kiselom mediju moguća dublja oksidacija alkohola, naime, u karboksilne kiseline. To se posebno očituje kada se koristi višak oksidirajućeg agensa pri zagrijavanju. Sekundarni alkoholi mogu se pod tim uvjetima oksidirati samo u ketone.

KRAJNJI MULTI-ATOMSKI ALKOHOLI

Zamjena atoma vodika za hidroksilne skupine

Polihidrični alkoholi, poput monohidričnih, reagiraju s alkalijskim, zemnoalkalijskim metalima i aluminijom (pročišćenim iz2O3); u ovom slučaju može se zamijeniti različit broj atoma vodika hidroksilnih skupina u molekuli alkohola:

2. Budući da molekule polihidričnih alkohola sadrže nekoliko hidroksilnih skupina, one utječu jedna na drugu negativnim induktivnim učinkom. To posebno dovodi do slabljenja O-H veze i povećanja kiselih svojstava hidroksilnih skupina.

Visoka kiselost polihidričnih alkohola očituje se u tome što polihidrični alkoholi, za razliku od monohidričnih, reagiraju s nekim hidroksidima teških metala. Na primjer, morate se sjetiti činjenice da svježe istaloženi bakreni hidroksid reagira s polihidričnim alkoholima da bi stvorio svijetloplavu otopinu složenog spoja.

Dakle, interakcija glicerola sa svježe precipitiranim bakarnim hidroksidom dovodi do stvaranja svijetloplave otopine bakrenog glicerata:

Ova reakcija je kvalitativna za polihidrične alkohole. Da biste položili ispit, dovoljno je znati znakove ove reakcije, a sama jednadžba interakcije nije potrebna da biste mogli pisati.

3. Kao i monohidrični alkoholi, i polihidrični alkoholi mogu ući u reakciju esterifikacije, t.j. reagiraju s organskim i anorganskim kiselinama koje sadrže kisik da bi stvorili estere. Ova reakcija je katalizirana jakim anorganskim kiselinama i reverzibilna je. S tim u vezi, tijekom reakcije esterifikacije rezultirajući ester se destilira iz reakcijske smjese kako bi se ravnoteža pomaknula udesno prema Le Chatelierovom principu:

Ako karboksilne kiseline s velikim brojem atoma ugljika u ugljikovodičnom radikalu, koje su rezultat takve reakcije, uđu u reakciju s glicerinom, esteri se nazivaju masti..

U slučaju eterifikacije alkohola dušičnom kiselinom, koristi se takozvana nitrirajuća smjesa, koja je smjesa koncentrirane dušične i sumporne kiseline. Reakcija se provodi uz stalno hlađenje:

Ester glicerola i dušične kiseline, nazvan trinitroglicerin, eksploziv je. Uz to, 1% otopina ove tvari u alkoholu ima snažno vazodilatacijsko djelovanje, koje se koristi za medicinske indikacije kako bi se spriječio napad moždanog ili srčanog udara..

Zamjena hidroksilnih skupina

Reakcije ove vrste odvijaju se mehanizmom nukleofilne supstitucije. Takve interakcije uključuju reakciju glikola s vodikovim halogenidima.

Tako se, na primjer, reakcija etilen glikola s vodikovim bromidom odvija sekvencijalnom zamjenom hidroksilnih skupina atomima halogena:

Kemijska svojstva fenola

Kao što je spomenuto na samom početku ovog poglavlja, kemijska svojstva fenola znatno se razlikuju od kemijskih svojstava alkohola. To je zbog činjenice da je jedan od usamljenih elektronskih parova atoma kisika u hidroksilnoj skupini konjugiran s π-sustavom konjugiranih veza aromatskog prstena.

Reakcije koje uključuju hidroksilnu skupinu

Kisela svojstva

Fenoli su jače kiseline od alkohola i disociraju se u vrlo maloj mjeri u vodenoj otopini:

Visoka kiselost fenola u usporedbi s alkoholima u smislu kemijskih svojstava izražava se u činjenici da fenoli, za razliku od alkohola, mogu reagirati s lužinama:

Međutim, kisela svojstva fenola manje su izražena od čak i jedne od najslabijih anorganskih kiselina - karbonske. Dakle, posebno ugljični dioksid, prolazeći kroz vodenu otopinu fenolata alkalnih metala, istiskuje slobodni fenol iz potonjeg kao još slabiju kiselinu od ugljične kiseline:

Očito je da će fenol također biti istisnut iz fenolata bilo kojom drugom jačom kiselinom:

3) Fenoli su jače kiseline od alkohola, a alkoholi reagiraju s alkalijskim i zemnoalkalnim metalima. S tim u vezi, očito je da će fenoli reagirati s tim metalima. Jedino što za razliku od alkohola, reakcija fenola s aktivnim metalima zahtijeva zagrijavanje, jer su i fenoli i metali krutine:

Reakcije supstitucije u aromatskoj jezgri

Hidroksilna skupina supstituent je prve vrste, što znači da olakšava pojavu reakcija supstitucije u orto i para položaju u odnosu na sebe. Reakcije s fenolom odvijaju se u puno blažim uvjetima od benzena.

Halogenizacija

Reakcija s bromom ne zahtijeva nikakve posebne uvjete. Kad se bromna voda pomiješa s otopinom fenola, trenutno nastaje bijeli talog 2,4,6-tribromofenola:

Nitriranje

Kada je fenol izložen smjesi koncentrirane dušične i sumporne kiseline (nitrirajuća smjesa), nastaje 2,4,6-trinitrofenol - kristalni žuti eksploziv:

Reakcije adicije

Budući da su fenoli nezasićeni spojevi, oni se mogu hidrogenirati u prisutnosti katalizatora u odgovarajuće alkohole:

Alkohol. Vrste alkohola. Klasifikacija. Tehnologija kuhanja.

Na ovaj post potaknuo me post o prodavaču koji nije znao od čega se sastoji cijena viskija (ili nečeg sličnog). Molim vas, nemojte strogo suditi, sve napisano je moje osobno znanje stečeno u procesu rada s alkoholom. Ne tvrdim da je moje znanje jedino ispravno. Pozdravljam adekvatne kritike.

Postoje mnoge vrste alkohola:

-Prehrambeni (etilni) alkohol

Bit će riječ o alkoholnoj hrani, rektificiranom etilnom alkoholu iz prehrambenih sirovina. Čiju formulu svi znamo C2-H5-OH. Ovisno o stupnju pročišćavanja i sirovinama, alkohol je podijeljen u nekoliko kategorija (dat ću kao primjer najčešće).

-Osnova - izrađena od žita i krumpira u bilo kojem omjeru, ali sadržaj krumpirovog škroba u sirovini ne može biti veći od 60%. Od ovog se alkohola proizvodi votka srednjeg i ekonomskog cjenovnog segmenta..

-Extra - izrađen od istih sirovina kao i Basis. Zbog boljeg čišćenja ima niži sadržaj metanola i estera. Od ovog se alkohola također proizvodi votka u srednjem i ekonomskom segmentu..

-Lux se izrađuje od žitarica i krumpira u bilo kojem omjeru, ali sadržaj krumpirovog škroba ne može biti veći od 35%. Alkohol prolazi kroz nekoliko stupnjeva filtracije. Koristi se za izradu votke srednjeg i premium segmenta..

Alfa - izrađena isključivo od žitarica (pšenica ili raž). Ovaj alkohol sadrži najmanje nečistoća, koristi se za proizvodnju vrhunske votke..

Voda, omekšivači, filtracija i opuštanje također utječu na cijenu i kvalitetu..

Voda koja se najčešće koristi je izvorska, izvorska, ledenjačka, destilirana, planinska i riječna. Voda se pročišćava i filtrira u skladu s GOST-om. Jedna od najvažnijih komponenata votke.

Mnogi se proizvodi koriste kao omekšivači. Mlijeko, grožđice, jaja, metvica, mak, voćni napitci, tinkture bilja, korijenja i cvijeća, med, itd. Te se informacije mogu pročitati na naljepnici brojača. Tip omekšivača proizvođač koristi prema vlastitom nahođenju. Mnogi omekšivači tajna su koje proizvođač ima pravo ne otkriti.

Filtracija. U proizvodnji se koriste razne vrste filtera. Ugljen, srebro, zlato, pijesak. Što također utječe na cijenu.

Filtracija se koristi za dodatno omekšavanje votke, kao i za čišćenje od najmanjih čestica koje mogu ostati od omekšivača.

Mnogi se proizvođači usredotočuju na to. Što će najvjerojatnije biti napisano na naljepnici ili protuznaci. Višestruka filtracija poboljšava kvalitetu proizvoda, stoga će sindrom mamurluka biti lakši ili nikako.

Opuštanje. Ovo je zadnja faza proizvodnje prije punjenja u boce. Odmor u prosjeku traje od 2 do 7 dana, ali neki proizvođači vrijeme odmora povećavaju na 30-90 dana. To se koristi za stabiliziranje molekule alkohola i pretvaranje smjese vode i alkohola u skladnu, meku votku.

Ako je netko zainteresiran, mogu nastaviti s drugim pićima..

Ne udarajte se zbog pogrešaka, Chukchi nije pisac...

I sjetite se da je pretjerana upotreba štetna za vaše zdravlje.

Nisu pronađeni duplikati

Ako uzmemo votku, ona se uvijek pravi od alkohola "Alpha" - zapravo izvrsne votke i pije se bez posljedica. Ono što je najzanimljivije, u pravilu su najskuplje votke u pontovskim bocama "Lux".

Ali takav alkohol za izradu votke će ići?

Kadeti. AAAA, kako možeš ?! Čiste špiljom koja e?

Medicinski alkohol u osnovi je isti alkohol u hrani, ali ne i činjenica da je napravljen od sirovih sirovina. samo je snaga medicinske osobe 96-97%, nakon što ste pili u čistom obliku, možete opeći jednjak i želudac. A onda umrijeti

Postoje mnoge vrste alkohola:

-Prehrambeni (etilni) alkohol

Alkoholi se primarno dijele na:

- monoatomska s jednom hidroksilnom skupinom.

- polikatna, sadrži više od jedne hidroksilne skupine.

Primjeri monohidričnih alkohola su CH3COOH (metilni alkohol, metanol), C2H5OH (etilni alkohol, etanol)

Polihidrični alkoholi poput glicerola ili propanetriola-1,2,3 ili C3H5 (OH) 3.

A ovo što ste napisali je neka vrsta sranje za naivčine prilagođena prezentacija za nekemičare.

Kad dođete u trgovinu po alkoholna pića od prodavatelja i pitate formulu alkohola? Suština posta je razlika u votki. Skupo-jeftino, ukusno-bez okusa, dobro-loše.

A vi, molim vas, nemojte zavarati čitatelje frazama koje sam citirao u prethodnom komentaru..

Za samoobrazovanje pročitajte, na primjer, zašto "medicinski alkohol" (citat iz vašeg posta) ima masni udio etilnog alkohola od samo 70%.

To se koristi za stabiliziranje molekule alkohola i pretvaranje smjese vode i alkohola u skladnu, meku votku.

Recite mi koja je bit postupka molekularne stabilizacije? Neka vrsta oglasa za naivce.

Također su smislili zlatne filtere, ledenjačku vodu itd..

Objašnjavate mi bit postupka. Što je tamo bilo toliko nestabilno da se onda odjednom stabilizira? Zaista vjerujete svim pričama marketera?

Mogu navesti primjer odmora za takvu marku kao što je Beluga (ne računajte to kao reklamu), u kojem alkohol "miruje" najmanje 30 dana. Vjerojatno niste upoznati s ovim problemom, podaci se nalaze na web mjestu proizvođača. Sada postoji velika konkurencija između premium proizvođača, svi pokušavaju postići vrhunac u svom proizvodu.

Po meni je najnormalnija votka razrijeđeni alkohol za trljanje, mekana je, dobra i glava ne boli, struja suhog ujutro muči, ako pomiješate 1: 1)

Raznolikost i paralelni svjetovi

Razgovarali smo s tokarom Andreyem, u prošlosti nekom vrstom majke alkoholičarke (koja čita moje postove već zna za njega). A sada ima turobnu, sjajnu serijsku operaciju - gotovo 500 komada identičnih dijelova. On kaže:

- Ovdje ću napraviti još stotinu klipova, a valjak će se, za promjenu, pokretati. Općenito - ne volim monotoniju. Evo, Pash, nećeš vjerovati. Kad sam pio, nisam mogao stalno piti isto. Tjedan dana pijem votku, tjedan dana mjesečinu, tjedan dana alkohol, tjedan dana kašu.

- Koja je razlika od opijanja.

- Ne razumijete, to su sve različiti, različiti svjetovi, a ja sam drugačiji u njima.

- Izravna fantazija o paralelnim svjetovima.

- Ne znate, niste probali. I ne pokušavaj.

Tako je i to: alkoholičari nisu samo za vas.

Alkoholna mrtva priroda

Bari Karimovich ne može ići u države

Alkoholne tvrtke lansirale su sredstva za dezinfekciju ruku u markiranim bocama za svoje osnovne proizvode. Glavni sastojak je naravno etilni alkohol.

Situacija u domaćinstvu

Sad da čujemo šefa odjela za transport.

Bugarska izdvaja 100 tisuća litara alkohola za borbu protiv koronavirusa

Premijer B. Borisov:

“Kažu da nedostaje dezinficijensa i alkohola. Tako sam naredio da se iz državnih rezervi izdvoji 100 tisuća litara alkohola, kako nitko ne bi rekao da alkohola nema, kako bi oni koji ga trebaju za proizvodnju mogli uzeti onoliko koliko treba. Poduzeća koja proizvode relevantnu robu - omogućuju im pristup alkoholu ".

Eksperimentirajte s alkoholom

Nakon demobilizacije, prije raspada Unije, radio je u jednom od obrambenih postrojenja. U procesu je korišten tekući dušik. Tvar je poput vode u Dewar posudi, ali samo s temperaturom od minus 193 stupnja. Pri toj temperaturi čelik postaje lomljiviji od stakla.
Ali nije u tome stvar. Za čišćenje smo koristili etilni alkohol. Pa, i mi smo ga koristili, da budem iskren. Pogotovo u drugoj smjeni, za ručak, popili su 150 grama.
Piti je prilično odvratno, ali ona čista gori i suši se u ustima.. Počeli smo eksperimentirati - u prolaznu komoru stavimo šalicu od nehrđajućeg čelika. A tamo je temperatura minus 60 stupnjeva. Sat vremena kasnije, alkohol je postao poput biljnog ulja, postalo je ugodnije za piće. Ovdje bih se zaustavio, ali želio sam zamrznuti alkohol i pretvoriti ga u led. Skuhali smo kriglu od nehrđajućeg čelika zapremine oko litre, tamo ulili dvjesto grama alkohola i petsto grama tekućeg dušika. Dušik je ispario i ohladio šalicu i alkohol. Alkohol nije smrznut, ali se ohladio niže nego prije. Kad ste ga pokušali uliti u grančak, rasuo se poput kipuće vode. Bilo je hitno odlučiti kako se to pije. Na šalicu je bio pričvršćen rub od filca. Alkohol se ponovno prehladio i jedan po jedan otpio gutljaj. Alkohol je bio poput izvorske vode, vrele hladnoće. Hladnoća se spustila, uho, negdje blizu pupka, počelo se zagrijavati, vrućina je počela rasti i lagani udarac u mozak. Pokus je bio uspješan. Ali jedan od naših odlučio je provjeriti što će se dogoditi ako se popije dva gutljaja. Nakon što je otpio dva gutljaja, sjedajući za domine, počeo je igrati kao da se ništa nije dogodilo, ali minutu kasnije, tupih očiju, pao je na stol. Pijanac je spavao do kraja smjene. Udarac u mozak bio je nokautiran. Nismo više eksperimentirali.

Kemija nekih alkoholnih pića i kave

Ukusni recepti domaće tinkture. 2. dio: Pročišćeno

I u nastavku drugog posta pišem ovaj. Kao što je i obećano - prvo recepti, nekoliko riječi u zaključku s receptima, a zatim o alkoholu. Možda ste primijetili da imam antitalenata - da bih što detaljnije opisao najjednostavnije očite stvari, ovaj post nije iznimka. Pokušao sam rezati što sam bolje mogao.

Dakle, tinkture od cjelovitih bobica:
- brusnica
- brusnica
- Oskoruša
- viburnum i tako dalje. sličan

Uvod.
Ove su bobice previše kisele da bih mogao uživati ​​u njihovom punom okusu kad se potpuno razviju. Ovo je subjektivno, ne volim pekmez od njih, a u pireom bobice. Plus, po mom mišljenju, slatkiši od prvotno kisele hrane (poput kolača od brusnice ili istog limončela) previše su zabavni jer se dodaje puno šećera.
Inače, recept od mog dečka: natopljene brusnice (cijele) pomiješate sa sokom u čaši s crnim vinom 50/50, izlazi strašan napitak.
Tri su opcije s ovim bobicama:
1) tinktura kolača s grozdom sirupa - previše glatka i viskozna, pometam je sa strane
2) tinktura kolača s malom količinom / bez sirupa - previše kisela i snažna, pometam
3) tinktura od cjelovitih bobica s malo šećera - idealno je dati dvije

Općeniti recept ukratko.
Razvrstajte bobice i isperite.
Ulijte u staklenku (opet imam 2-3 litre) za zapreminu od 1/3 do 1/2 staklenke.
Dodajte 0,5-1 žlice. šećer po limenci, ovisno o vašim ukusnim preferencijama i slatkoći bobica. Ponekad sam dodavao šećer i kasnije, ako sam u procesu inzistiranja shvatio da je kiseo.
Ulijte votku, promiješajte, zatvorite, stavite na tamno, toplo mjesto, pričekajte.
Miješajte svaka 2-3 dana, počevši od 2 tjedna taloženja, možete kušati.
Inzistirati ukupno 14 do 25 dana, nema smisla dalje.
Nabavite staklenku, nalijte boce bez ikakve gaze prema shemi iz prošlog posta, dupliciram svoje visoko umjetničko stvaralaštvo (ovaj put sito nije za pulpu, već za same bobice; možete koristiti gazu, cjedilo ili nešto drugo):

U usporedbi s tinkturama iz uljne torte, one izlaze gotovo prozirne, s blagom ružičastom bojom. To je normalno, jer bobice ne daju svoju "nutrinu", već daju samo okus. Mnogo je manje zasićen, suptilniji, pa čak i profinjen. Ne može se usporediti s okusom kupljene "brusnice" ili "rakije" - onih koje sam probao. To je suludo lijepo - sipati nekoliko cijelih bobica u boce i zadržati to tako. Poput prave djevojke zadržao sam sve najljepše fotografije gotovih bočica na Instagramu, gdje sam izbrisao profil, tako da nije ostalo ništa.

Nekoliko specifičnih recepata:

Rowan + jabuka:
Ovo je samo rakija "Matrosskaya Tishina". Nema kolača, nepotpuna čaša šećera, kisela jabuka u malim kriškama, planinski pepeo, brani se oko 3 tjedna. Priložit ću fotografiju iz prvog posta (u boci je nešto što nije stalo u staklenku), jer vidite omjer planinskog pepela / jabuka je oko 65/35, jer sam želio osjetiti okus planinskog pepela. Sveukupni okus je složen, gorko-slatko-kiselkast, ali bez snage. Jabuke su, kako je planirano, dale samo truk.

Lingonberry - "Infuzija Savvatievskog":
Jednostavno je, brusnice i malo manje od čaše šećera, infuzira se oko 3 tjedna. Moja omiljena od ovih tinktura. Na to je utjecala i činjenica da sam ga (ponavljam, nisu svi čitali) nekoliko sati ostavljao u drvenom vrču i stekao okus / miris drveta. Baš je takav čisto ruski okus, krastavac i breza (xs, to je zapravo bilo). I odmah želim otići u selo da vidim svoju baku. Fotografija nije inscenirana, tako da je sve na veliko, limenka od 0,5 općenito za nešto drugo:

Zaključno s receptima.
Za vikend sam natočio jabuke s cimetom, inače, oko jabuka - ne želim od njih raditi kolač, punem kriške, i s korom i bez nje. Tinktura jabuke bez ikakvog planinskog pepela itd. to još nisam učinio, pa će biti iznenađenje.

Moji recepti su netočni iz matematike, puno "na oko ili po vašem ukusu", zbog toga sam izgrđen u komentarima. Objasnio sam da prilikom izrade tinktura prije nisam planirao izvještavati o receptima, pa se nisam sjećao ni grama koliko sam dodao šećera ili sirupa. Ali pametno ću obaviti sve sljedeće tinkture i jasno obojiti recepte. Sljedeće na redu u bliskoj budućnosti:

- jabuke s cimetom

Bonus - o sezonama pijenja:
Tradicionalna slika pijenja tinkture je izlazak iz hladnoće, otresanje snijega s odjeće, stavljanje turbota na štednjak, sjedanje s društvom za drveni stol, zamatanje juhe od juhe i otvaranje boce rakije. U životu mi je bilo dovoljno takve atmosfere, oprostite na offtopicu, ali nostalgija je udarila - na termometru u to vrijeme -50, a dolje desno od želea od votke (dobro za crni kruh).

Tradicija se temelji na životnim stvarnostima - bobice dozrijevaju na jesen, tinktura se pravi na jesen, spremna je za zimu, djeluje zagrijavajuće, često sa začinima - pije se, očito, u hladnoj sezoni.
Ljeti je uobičajeno piti pivo i hladne koktele. I evo vijesti: možete zamutiti koktel od nekih tinktura. Kao primjer: Napravio sam tinkturu a la "mojito od jagoda", ali na votki.
Pravila sam ga od proljeća, pa sam iz trgovine uzela smrznute jagode. Stavite smrznute bobice u posudu, prekrijte šećerom (tako da pokriva bobice), za 2-4 sata pretvore se u kašu od bobica i ogromnu količinu sirupa. Sve to u staklenku, dodajte mentu i bosiljak (šake i mijesite u rukama dok se ne pojavi sok), ulijte votku, košta nekoliko tjedana. Vrućina započinje - ulijte pola čaše, tamo limun / limeta, led, još možete živjeti metvicu i izlazi savršeni koktel. Možete, naravno, samo pomiješati votku s jagodama neposredno prije upotrebe, ali infuzijska verzija mi se više svidjela..

Dakle, o alkoholu - reći ću vam kako su me naučili iskustvo i Internet.

Čuvanje alkohola.

Za one koji se ne žele spariti:

Alkohol se kod ljudi obično pojavljuje putem korisnih poznanika, a obično se prodaje / daruje u kanistrima od 5 ili 10 litara od guste plastike. Svi moji poznanici, njih troje kemičari, mjesecima skladište alkohol u tim kanisterima i čak se kreću i sve je u redu. Ipak, još uvijek nije 100% jasno je li sigurno skladištiti alkohol u plastici, pa ako ne želite riskirati, ulijte ga u staklo, dobro zatvorite i čuvajte na hladnom i tamnom mjestu..

Za one koji se žele umoriti:

Etilni alkohol 95 'i 96' dobio sam preko liječnika "prijatelja poznanika", besplatno za svoj rođendan, dok su ga drugi dobili za 1000 rubalja. / 5 l. Službeno se ne prodaje u maloprodaji.
Došao mi je u plastičnim kanistrima, čist, zatvoren, s naljepnicama i oznakama. Kanisteri su gušći i drugačije su boje od običnih boca za vodu.
Držao sam ga točno u ovim kanisterima na tamnom, relativno hladnom mjestu - u zatvorenom ormariću u kuhinji, u donjoj ladici. Savjetuje se skladištenje na hladnijim mjestima, poput podruma, ali ja sam zakucao, jer:
U prvom, maksimalno drugom tjednu koristila sam 3/4 alkohola za tinkture.
Ostatak nije korišten za hranu, držao se na istom mjestu, ali su njime samo obrisali površine. Zatvorili su je maksimalno čvrsto i to je to..
Kanisteri kao što su:

Pa ipak, brinulo me pitanje spremanja alkohola za budućnost, pa sam guglao i čitao forume, da budem iskren, izbezumio sam se, jer su rasprave s KEMIKARIMA došle u slijepu ulicu ili su trajale beskrajno. Kao rezultat, u rasulu sam, ali iz foruma i članaka mogu izvući nekoliko mutnih zaključaka:

1) Bolje je ne skladištiti u nepoznatoj plastici

2) U kanisterima za alkohol, u kojima se prodaje, možete čuvati + - do godinu dana, barem u praksi, nisu primijećeni problemi
3) Ako želite pohranjivati ​​dulje vrijeme, morate razumjeti kakva je plastika ispred vas, na spremniku treba biti oznaka, izgleda kao konveksna figura, najčešće na dnu, ovdje, na primjer, na bonaqua:

Evo poveznice na web stranicu Greenpeacea koja opisuje značenje brojeva i slova na oznaci: https://greenpeace.ru/how-to/2018/10/30/treugolniki-na-plast.
Polietilen tereftalat - PET ili PETE - 01 ili 1 (PET)

Na mojoj boci nema slova, ali broj 1 označava PET, koji je pogodan za većinu pića i ulja, a o alkoholu se vodi žestoka rasprava. Odmah ću rezervirati ostatak "polimernih materijala": sada ću razmotriti samo PET, jer je još teže nositi se s ostatkom, ali oni nisu osobito relevantni, jer od njih zapravo ne izrađuju boce. Tako?

Moji kemičari kažu da ne komuniciraju.

Jedan još dodaje - evo indijske studije, provjerili su kako alkohol i PET međusobno djeluju na 200+ 'C, reakcija traje, ali na sobnoj temperaturi bit će toliko slaba da me nije briga.

Kemičari na forumima podijeljeni su u dva tabora:

Neki "u bilo kojim plastičnim standardima to je u čaši nemoguće - natrij će se popeti" i "Držim ga u boci soda već 10 godina, i ništa"

Drugi: "u PET-u je opasno, ni u kojem slučaju ne postoji stalna reakcija" i "u PET-u je to kategorički nemoguće, evo zakona Republike Bjelorusije, u Ruskoj Federaciji postoji isti"

Pronalazimo članak WG-a "Zašto Ruska Federacija još nije uvela zabranu izlijevanja alkohola u PET" https://rg.ru/2015/06/09/alkogol.html (spojler: zavjera pivara cijele Rusije).

Nalazimo članak Izvestiya "Ministarstvo zdravstva podržalo je nova ograničenja na alkohol u plastici" https://iz.ru/755837/evgeniia-pertceva/minzdrav-podderzhal-n. (spojler: postoje i bit će ograničenja, ali PPC se uvodi polako)

Nalazimo klauzulu 6.1. Čl. 11 Savezni zakon br. 171: "Proizvodnja i (ili) promet alkoholnih pića u polimernim potrošačkim posudama zapremine veće od 1500 mililitara, osim piva i pivnih pića, nije dopuštena."

Još uvijek potpuno uzaludno, izlizao sam se i proučio nekoliko propisa EAEU-a, stare zakone Ruske Federacije kako bih pratio trendove, iznervirao poznate kemičare, ali ispalo je da je sve bilo vrlo jednostavno:

- zabrana se odnosi na proizvodnju i promet

- zasad je zabrana kontejnera više od jedne i pol, ali oni će se pooštriti, prvo će napisati "maksimalna litra", pa 0,5

- zabrana se ne temelji na štetnosti interakcije između PET-a i alkohola, već na jeftinosti takvih spremnika i, sukladno tome, većoj dostupnosti ljudima, "ali nacija previše pije"

- mora se imati na umu da limenke s alkoholom nisu nimalo poput običnih boca za vodu, različite su boje i gustoće, mislim da to nije bez razloga

Miješanje alkohola s vodom.

Za one koji se ne žele spariti:

Možete samo uzeti alkohol i vodu i pomiješati u omjeru 2: 3, pustiti da odstoji 7 dana, a zatim napraviti tinkturu. Ali ovo neće raditi kao votka.

Za one koji se žele umoriti:

1) Voda.
Kako se otopina ne bi zamutila i rezultat bio boljeg okusa, idealno bi bilo koristiti destiliranu vodu ili meku vodu iz boce tvrdoće manje od 1 mg-ekv. / L (ne možete je dešifrirati, na bočici je zapisano s istim kraticama) ili bi sadržaj kalcija / magnezija trebao biti manje od 10/8 mg / l. Uvijek sam koristio flaširanu vodu koja je bila kod kuće i svidio mi se okus, nisam se ispario preko pokazatelja tvrdoće, sada tražim zanimanje u trgovinama.
Voda iz slavine je pretvrda i s bjelilom, pa će se morati braniti, kuhati i filtrirati. Izvorska voda je najukusnija za piće, ali njezina tvrdoća i sastav nisu poznati unaprijed, pa je bolje ne koristiti je.
2) Proračun tvrđave.
Ako trebate dobiti rješenje s točnim brojem stupnjeva: zbog kontrakcije, ukupni volumen otopine postaje manji nego što bi trebao, a za izračune trebate koristiti Fertmanovu tablicu, ili internetski kalkulator ili formulu. Nisam kemičar, ali čak i tada sam shvatio, samo sam prvi put računao na to kad sam popio alkohol 96 ', što nije u tablici.

X - konačni volumen razrijeđene tekućine (ml)

S - početna jačina alkohola (%)

K - potrebna čvrstoća otopine (%)

V je početni volumen alkohola (ml). Nisam kemičar, ali čak sam i tada shvatio, samo prvi put računao od nje.

Tinktura od 45 'i 50' napravila sam samo nekoliko puta. U ostalom se umiješao u klasični zlatni omjer 2: 3 (dva dijela alkohola, tri dijela vode). U neke tinkture dodavao sam sirup ili sok od bobičastog voća, što smanjuje snagu, i tamo više nisam pokušavao izračunati.
3) Postupak miješanja.
Ako ćete tada mjeriti snagu alkoholnim mjeračem, tada bi temperatura tekućine trebala biti 20 stupnjeva. Pario sam se s temperaturom samo jednom, ali moj je mjerač alkohola i dalje pokazivao slučajno, pa sam zakucao, a zatim sve pomiješao malo ohlađeno (držite ga u hladnjaku par sati).
Kanonski je ulijevanje alkohola u vodu, što je povezano s različitom gustoćom tekućina, na taj bi se način trebali lakše miješati.
Ulijte brzo, promiješajte, zatvorite i uklonite, kao i uvijek, na tamno mjesto tjedan dana, dok reakcija ne završi. Usput, staklenka / bočica će se malo zagrijati.
4) Ako radite votku, trebate očistiti smjesu, ali isto tako nisam je kuhao na pari, pa sam nakon tjedan dana mirno prelio bobice ovom smjesom.

Općenito, to je sve, nadam se da će netko razumjeti moje misli, unatoč zbunjenosti i opširnosti.

Mjesta s kojih sam svojedobno uzimao zakone, tablicu, formulu (slova se ne sjećam napamet), članke i razmišljanja kemičara iz onoga čega sam se uspio sjetiti:

Nekima je, da bi se napili, dovoljno jesti slatko

Neutrofil stupa u interakciju s K. pneumoniae (ružičasta). Zasluga: NIAID

Prema starogrčkim mitovima, lidijski kralj Tantal pretvorio je sve što je dotaknuo u zlato. No, jedan je moderni stanovnik Kine, kako su ustanovili znanstvenici, obdaren još jednom sposobnošću: hrana bogata škrobom i šećerom pretvara se u alkohol u crijevima. Poput Tantalua, ni ovaj mu "dar" nije donio sreću: razbolio se od teškog oblika masne bolesti jetre

Jednog dana, 27-godišnji stanovnik Kine potražio je liječničku pomoć zbog neobičnih napadaja opijenosti koje je patio 10 godina. Ljudi oko njega smatrali su ga pijancem, a alkotest je pokazivao visoku razinu alkohola u krvi, iako muškarac nije pio alkoholna pića. S vremenom mu je postajalo sve gore..

Istraživanje je otkrilo da pacijent ima rijedak sindrom autopivovare, u kojem se ljudi opijaju škrobnom ili slatkom hranom. Tipično ovu bolest uzrokuju gljivice u crijevima koje fermentiraju šećere pretvarajući ih u alkohol. Ali antimikotično liječenje nije pomoglo pacijentu.

Analizirajući uzorke fekalija, znanstvenici su otkrili da kada je pacijent jako opijen, gotovo petina njegovih crijevnih bakterija su Klebsiella pneumoniae, što je 900 puta više od normalnog. Smještanjem ovih bakterija u medij koji sadrži šećer, vidjeli su da Klebsiella različitih sojeva može proizvoditi alkohol s različitom "produktivnošću".

Pregledom pacijenta utvrđeno je da također pati od bezalkoholnog steatohepatitisa, teškog oblika bezalkoholne masne bolesti jetre (NAFLD). S ovom patologijom dolazi do masne degeneracije jetre kod ljudi koji ne zlostavljaju alkohol. Ova bolest pogađa oko milijardu ljudi u svijetu. Obično je asimptomatski, ali u otprilike četvrtini slučajeva završava cirozom ili rakom jetre. Pretilost, dijabetes i druge opasne patologije također su povezani s NAFLD-om. Uzroci ove bolesti nisu točno poznati, iako se crijevne bakterije također smatraju mogućim krivcima..

Stoga su istraživači odlučili proučiti sastav crijevne mikroflore kod još 43 pacijenta s NAFLD-om, a njih 32 je imalo ozbiljnu bolest. Pokazalo se da su kod bolesnih ljudi 10 puta češće nego kod zdravih pronađene bakterije visokoproduktivnih sojeva K. pneumoniae, a njihov je broj izravno povezan s težinom bolesti.

Znanstvenici su potom proveli niz eksperimenata na laboratorijskim miševima. Neki su pili alkohol, drugima je ubrizgavana bakterija K. pneumoniae ili je vlastita mikroflora zamjenjivana crijevnim bakterijama uzetim od bolesnih ljudi. U svim tim slučajevima životinje su pokazivale znakove oštećenja jetre..

Kako se možete boriti protiv crijevnih bakterija koje proizvode alkohol? Pacijent koji je započeo ovu priču izliječio se antibioticima, nakon čega su napadi opijenosti prestali i stanje jetre se popravilo. Virusi bakterija - bakteriofagi - također su sposobni namjerno ubiti određene bakterije. U miševa zaraženih K. pneumoniae i prethodno primljenih faga koji su sposobni ubiti ove bakterije, jetra nije bila pogođena, što sugerira mogućnost upotrebe bakteriofaga za liječenje NAFLD.

Inače, u medicinskoj literaturi nije bilo prethodnih dokaza o "bezalkoholnoj" intoksikaciji kod osoba s NAFLD-om. U miševa nastanjenih K. pneumoniae, razina alkohola u krvi također nije porasla u normalnim uvjetima, već je doslovno porasla nakon uzimanja velike doze glukoze. Uzimanje glukoze ili fruktoze također je uzrokovalo značajan skok u razini alkohola u krvi u bolesnika s NAFLD. Znanstvenici sada planiraju provesti studije na velikoj skupini ljudi, uključujući i djecu, kako bi razumjeli zašto bakterije koje aktivno proizvode alkohol žive u crijevima nekih ljudi..

Zašto se neki napiju, drugi ne? Neki su trijezni, drugi nisu?

Sigurno je bilo ovdje, ali prilično zanimljivo.
Sve ovisi o čovjeku općenito, jer učinak alkohola na vas ovisi o proizvodnji dviju tvari u vama: etanol dehidrogenaze (enzim koji katalizira oksidaciju alkohola i acetala u aldehide i ketone u prisutnosti nikotinamid adenin dinukleotida) i acetaldehid dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetat kiseo kiselina acetat dehidrogenaza acetat dehidrogenaza acetatna kiselina kiseli acetat dehidrogenaza acetatna kiselina kiseli acetat dehidrogenaza Acetaloidna kiselina kiselina). Ti enzimi sudjeluju u razgradnji etanola na jednostavnije elemente za sigurno uklanjanje iz tijela. Etanol je sam po sebi vrlo topljiva molekula koja u principu ne šteti samoj sebi, već samo u mozgu aktivira dopaminske i GABA receptore, čineći vas tako zabavnim i nespretnim, također možete razgovarati o različitim dozama, ali ukratko: što je veća doza, to su slučajnije posljedice, ona utječe na sve na različite načine, jer je, grubo rečeno, lijek koji mijenja svijest i za svakoga će ga mijenjati na poseban način. Stoga je potpuna glupost da osoba u alkoholiziranom stanju govori istinu. Ne, on postaje generator slučajnih fraza koje mu se ne bi mogle ni približiti trijezne, kao ni radnji. Ovdje je sve za svakoga na svoj način, netko postane previše iskren i druželjubiv, netko može početi tući sve oko sebe, postajati stoka, iako je i sam akademik znanosti, imate sreće. Razmotrimo četiri ekstremna stanja za proizvodnju ovih enzima:

1: Imate dobru proizvodnju etanol dehidrogenaze i dobru proizvodnju acetaldehid dehidrogenaze. Tada ćete se malo opiti (jer će se etanol brzo razgraditi) i dobiti malo nelagode od mamurluka, jer je acetaldehid taj koji uzrokuje neugodne senzacije (a i brzo će se podijeliti). Ako ga i brzo uništite, tada ćete malo naštetiti, ali u etanolu nećete puno uživati..

2: Imate dobru proizvodnju etanol dehidrogenaze i lošu proizvodnju acetaldehid dehidrogenaze. Ovdje vam možemo čestitati: ne pijete jer ne uživate, a nakon što popijete acetaldehid odmah izaziva ne baš ugodne emocije, od želje za trčanjem do WC-a, do glavobolje i užasnog zdravlja ujutro.

3: Imate loše performanse etanol dehidrogenaze i dobru acetaldehid dehidrogenazu: čestitamo, popijte 2-4 čaše votke i odletite bez štete po svoje zdravlje (naravno, u odnosu na druge ljude), jer u stvarnosti to će biti nešto slično. Alkohol će dugo djelovati na mozak, polako se pretvoriti u toksin, koji će brzo uništiti acetaldehid dehidrogenaza (vi ste tip ako se brzo napijete, a ujutro se ne osjećate loše. Velike šanse da postanete alkoholičar)

4. Loše proizvodite etanol dehidrogenazu i acetaldehid dehidrogenazu. Ovdje vam treba malo da se napijete, ali onda ćete, nakon nekog vremena, dulje nego za druge, osjetiti cijelu bit i vrijednost svoje zabave, jer otrovi će se pojaviti kasno i ostati dugo, a ujutro ćete biti gori od svojih drugova.

Pa, da, sam alkohol u maloj količini je bezopasan. Da, etanol je bezopasan, ali ne zaboravite da se svi proizvodi tada razgrađuju, a proizvod takve razgradnje etanola najopasniji je kancerogen i toksin - acetaldehid, koji za tijelo nije vrlo koristan.
Mnogi lijekovi za liječenje alkoholizma inhibiraju djelovanje acetaldehid dehidrogenaze u jetri i sprječavaju je da pretvori acetaldehid u octenu kiselinu. Kao rezultat toga, osoba dobiva puno neugodnih senzacija zbog trovanja acetaldehidom. Neki ljudi imaju ovu mogućnost ugrađenu pri rođenju. Kaže se da proizvodnja ova dva enzima koji utječu na odnos prema alkoholu može ovisiti o nacionalnosti. No, u nekom su programu provjerili proizvodnju tih enzima u sjevernih naroda, jer postoje legende da ne smiju piti. I nije bilo velike razlike u tim pokazateljima u kontrolnoj skupini od kontrolne skupine Rusa. Ali individualne razlike unutar skupina bile su pristojne..